华师大版2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用—常见的化学反应C卷.doc

华师大版2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用常见的化学反应C卷一、 单选题 (共6题；共20分)1. （2分）洁厕灵、84 消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是（ ） A . 该反应是分解反应B . 有毒气体是Cl2C . 反应前后所有元素化合价均不变D . 84 消毒液、洁厕灵能混合使用2. （10分）某兴趣小组的同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在用H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。 （1）该小组的同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2 ， 在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为多大？ （2）该小组的同学在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为多大？以此推得Cu2O的质量为多大？ （3）将（2）中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应化学方程式为：Cu2O2HCl=CuCl2CuH2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。 3. （2分）下列反应属于分解反应的是（ ） A . 红磷+氧气 五氧化二磷B . 臭氧 氧气C . 碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水D . 石蜡+氧气 二氧化碳+水4. （2分）在化学反应A+B=C+D中，若有5g的A与11g的B恰好完全反应，生成7g的C和一定质量的D，则D的质量为（ ）A . 5gB . 16gC . 9gD . 23g5. （2分）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水，下列有关说法中错误的是（ ） A . 该反应为置换反应B . 甲烷是天然气的主要成分C . 纳米镍粒子反应前后质量不变D . 二氧化碳的排放易引起温室效应6. （2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20待测4616A . 该反应类型为化合反应B . 待测值为0C . 反应中甲和丙的质量比为98D . 乙一定是该反应的催化剂二、 填空题 (共6题；共14分)7. （2分）镁是一种化学性质很活泼的金属，能与氧气，氮气，二氧化碳反应。 （1）已知镁在高温条件下能与 。该反应需在 环境中进行（填字母）。 A . 稀有气体B . 空气C . 氮气D . CO2气体（2）镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学方程式是_。 8. （3分）2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为_，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是_。（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排，小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的_所产生的二氧化碳量的多少来判断。10. （2分）下列化学方程式正确的是_。ACu2HClCuCl2H2 BZn2HNO3Zn(NO3)2H2C2Fe3H2SO4Fe2(SO4)33H2 DSO22NaOHNa2SO4H2OECu2AgClCuCl22Ag FCu(OH)2Na2CO3CuCO32NaOHG2Fe3CuCl22FeCl33Cu HBa(NO3)2CuSO4Cu(NO3)2BaSO411. （3分）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量_（填“偏大”“偏小”“不变”） 12. （2分）利用如图装置探究燃烧的条件（白磷着火点为40，红磷的着火点为240），试回答：（1）通过比较图甲装置内_（选填字母）两处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是“温度需达到可燃物的着火点”。 （2）图乙中能正确反映气球内气压P随反应时间t而发生变化的是_（填字母）。 三、 探究题 (共3题；共9分)13. （3分）现有如图所示的实验装置：（1）A装置可用于制（填气体名称）_，反应的化学方程式为：_（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得制甲烷气的发生装置应选用_（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是_14. （3分）夏天里，来一瓶冰镇汽水，凉快又解渴小明对汽水产生了浓厚兴趣，进行了以下活动 （1）小明打开汽水瓶塞，产生了大量气泡，原因是_，使气体的溶解能力变小他将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，原因是_（填化学方程式）（2）小明选用图一装置自制汽水，锥形瓶中发生的化学反应方程式是：_ （3）小华对上述实验的食用安全性提出质疑，通过查阅资料得知，食用柠檬酸溶液加热后能产生二氧化碳，他将装置改为如图二所示该装置中导管下端伸到液面以下的原因是_，该装置中导管的作用是_ （4）他们发现制得汽水口感远不如市售汽水再次查阅资料得知，食用柠檬酸（化学式为C6H8O7）和食用小苏打（化学式为NaHCO3）在常温下就能发生反应产生大量二氧化碳，请补全其化学反应方程式： C6H8O7+3NaHCO3C6H5O7Na3+3_+3CO2经过讨论，他们最终采用图三装置制得了可口的汽水15. （3分）甲图是测量种子萌发时锥形瓶中气体体积变化的实验装置。锥形瓶中放的种子事先用水浸泡过并在稀释的消毒剂中清洗过（不影响种子生命力）。实验开始时U形管左侧与右侧液面相平，每隔半小时利用标尺量出右侧管内的液面高度变化，（1）此实验的实验目的是测定种子萌发时吸收_的速率（选填“二氧化碳”或“氧气”）（2）分析3.5小时4小时内标尺读数没增加最可能的原因 。（3）本实验存在的问题是没有设计对照实验，因此实验数据不能准确反映真实情况。请设置此实验的对照实验 。（4）由于外界温度、压强的改变导致气体体积改变，在对照实验中气体体积增大，在2小时时刻度变化0.2个单位，那么同等条件下萌发的种子此时实际呼吸速率是 单位/小时。四、 解答题 (共9题；共67分)16. （9分）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是_(填序号)。KClNH4HCO3Ca3(PO4)2（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是_。（3）某同学取丰收牌钾肥样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明。(反应方程式为：K2SO4BaCl2=BaSO42KCl，杂质不参加反应)17. （5分）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2对于电解 10t 氧化铝可产生多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的方法请你回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34g 过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？18. （3分）小明在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小明叫来小刚和小军，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确，并简述理由。_。 （2）小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由_。 19. （7分）实验室有一瓶纯碱（Na2CO3）固体中混有少量烧碱（NaOH），现在需要测出这瓶药品中烧碱的含量，便取固体药品12g置于含水100g烧杯中，搅拌至完全溶解，并滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色；再滴加稀盐酸，当用去稀盐酸100g时，溶液恰好变成无色 反应前后质量关系如表：反应前反应后固体样品水稀盐酸剩余液体12g100g100g207.6g请回答：（1）整个反应生成气体_g （2）原固体样品中含纯碱 （Na2CO3）_g （3）计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数 20. （9分）小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入稀盐酸的质量（克）10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量（克）24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是_克。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 21. （3分）取硫酸钠和氯化钠的混合物 15g，加入 180g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7g 滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 22. （14分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.8g （1）样品中铜的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1） 23. （8分）某同学用12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水也不参加反应）与194.4g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为202.5g，求 （1）生成CO2_g （2）求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数 24. （9分）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。实验次数123碳酸钠质量/克0.531.062.12反应前装置总质量/克66.3366.8667.92反应后装置总质量/克66.1966.6267.42（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。 （2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01) 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共20分)1-1、2-1、2-2、2-3、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 填空题 (共6题；共14分)7-1、7-2、8-1、8-2、9-1、10-1、11-1、11-2、三、 探究题 (共3题；共9分)12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、四、 解答题 (共9题；共67分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、