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临泉一中2014-2015学年度高一（下）周练试题-化学（3） 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是 A. NaCl B. MgF2 C.CaF2 D. K2O2、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A.NaF B.MgI2 C. BaI2 D. KBr3、下列分子中, 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A. BF3 B. NF3 C. NH3 D.PCl54、下列各组物质中化学键的类型相同的是 A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O5下列措施中，能减慢化学反应速率的是()A食物存放在温度低的地方B将块状固体药品研细后再反应C用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应6下列四个试管中，发生反应：Zn2HCl=ZnCl2H2。产生H2的反应速率最大的是()试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5 molL120 块状B0.5 molL120 粉末状C2 molL135 粉末状D18 molL135 粉末状7将等物质的量的X、Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2M(s)2Z(g)H”“0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表反应时间t/min0123468c(x)/(molL-1)0.600.420.300.210.15a0.037 5(1)前3 min内用Z表示的平均反应速率v(Z)= 。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_molL-1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图,t2时改变了某一种条件,改变的条件可能是、 _(填写两顶)(4)下列哪些情况表明容器中已达平衡状态 (填字母序号)。A.容器体积一定时气体密度不再变化B.Y的浓度不再变化C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化D.Y的物质的量不再发生变化E.Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍 21、(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因_ ；反应速率最小的时间段是，原因为 。(2)在2 min3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.Na2CO3溶液你认为可行的是 。临泉一中2014-2015学年度高一（下）周练试题参考答案-化学（3）第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）12345678BBBCADAA910111213141516DABBCDBB第II卷 (非选择题，共52分)17（8分）(1) ； (2) ；(3) ；(4) 18、（6分）(1)_0.1_ (2)_放热 (3) 20% 。19、 (13分)(1) 2N(g) M(g) 。-3(2) t3 = 2：1 。 (3) 能 (4) A D 20、（13分）(1) 0.26 molL-1min-1 (2)每隔2min，反应物的浓度变为原来的一半；_0.075_ (3) 通入E物质、缩小容器容积使压强增大_(4) A C D -321、（12分）（1） 23 min ，该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；45 min ，该反应过程中消耗H+使CH+减小而减慢反应速率，此时CH+的影响起主要因素。（2）0.1 molL-1min-1 （3）A、B。
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