《高二下学期期末复习》PPT课件.ppt

1 列举常见的强电解质与弱电解质 强酸强碱盐 弱酸弱碱水 强电解质 弱电解质 1 NH3 H2O 2 H2CO3 3 H2S 4 CH3COOH 5 NaHSO4 6 NaHCO3 7 CuSO4 8 BaSO4 2 写出下列物质的电离方程式 3 H2S溶于水的电离方程式为 1 向H2S溶液中加入CuSO4溶液时 电离平衡向 移动 c H c S2 2 向H2S溶液中加入NaOH固体时 电离平衡向 移动 c H c S2 3 若将H2S溶液加热至沸腾 c H2S 4 若要增大H2S溶液中c S2 最好加入 5 pH值和体积都相同的醋酸和盐酸 分别跟足量的NaOH溶液反应 消耗NaOH多 若与锌反应 开始反应的速率V 盐酸 V 醋酸 6 写出下列物质水解的离子方程式 1 AgNO3 2 CuSO4 3 AlCl3 4 Na2CO3 5 NaHCO3 6 NH4Cl 7 CH3COONa 4 物质的量浓度和体积都相同的醋酸和盐酸 分别跟足量的NaOH溶液反应 消耗NaOH多 若与锌反应 开始反应的速率V 盐酸 V 醋酸 2 CH3COONa溶液 1 NaCl溶液 3 NH4Cl溶液 7 判断下列溶液的酸碱性 并写出溶液中各离子浓度大小的关系 4 0 01mol LNH3 H2O溶液和0 01mol LNH4Cl溶液混合 5 0 01mol LCH3COOH溶液和0 01mol LCH3COONa溶液混合 6 0 01mol LCH3COOH溶液和0 01mol LNaOH溶液等体积混合后溶液呈性 溶液中各离子浓度大小关系 7 0 02mol LCH3COOH溶液和0 01mol LNaOH溶液等体积混合后溶液呈性 溶液中各离子浓度大小关系 8 0 01mol LCH3COOH溶液和0 01mol LNaOH溶液混合后溶液呈中性 则所需溶液的体积V 醋酸 V NaOH 溶液中各离子浓度大小关系 8 写出下列溶液中存在的电荷守恒式 原子守恒式及质子守恒式 1 NH4Cl 2 Na2CO3 3 NaHCO3 4 kF 9 NaOH与等体积 等浓度的HA弱酸溶液混合后 溶液中含有的溶质是 存在的离子浓度关系是 10 PH 11的NaOH与等体积 PH 3的HA弱酸溶液混合后 溶液中含有的溶质是 存在的离子浓度关系是 11 在氨水中存在的电离方程式有 存在的分子有 离子有 在新制氯水中存在的分子有 离子有 12 下列溶液 c H 由小到大的排列顺序是 PH由小到大的排列顺序是 0 1mol LHCl 0 1mol LH2SO4 0 1mol LKOH 0 1mol LCH3COOH 13 A溶液的PH 3 B溶液的PH 5 A溶液与B溶液的c H 之比是 第四章补充作业 1 写出氢氧燃料电池 KOH作电解质溶液 正极 负极 总方程式 2 写出氢氧燃料电池 H2SO4作电解质溶液 正极 负极 总方程式 3 钢铁析氢腐蚀负极 正极 总方程式 4 钢铁吸氧腐蚀负极 正极 总方程式 5 铅蓄电池负极 正极 总方程式 负极 正极 总方程式 CuSO4 负极 正极 总方程式 阳极 阴极 总方程式 6 写出下列反应的电极反应式及总方程式 7 电解精炼铜 阳极 阴极 电解质溶液可选 四 燃料电池 氢氧燃料电池 酸性电解质 负极 2H2 4e 4H 正极 O2 4H 4e 2H2O总反应 2H2 O2 2H2O 碱性电解质负极 2H2 4e 4OH 4H2O正极 O2 2H2O 4e 4OH 总反应 2H2 O2 2H2O 优点 能量转化率高 可持续使用 对环境友好 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 nH2O 铁锈 通常两种腐蚀同时存在 但以后者更普遍 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性 水膜呈中性或酸性很弱或碱性 电极反应 负极Fe Fe 2e Fe2 2Fe 4e 2Fe2 正极C 2H 2e H2 O2 2H2O 4e 4OH 总反应 Fe 2H Fe2 H2 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 联系 课堂练习 1 如图 水槽中试管内有一枚铁钉 放置数天观察 1 若液面上升 则溶液呈性 发生腐蚀 电极反应式为 负极 正极 若液面下降 则溶液呈性 发生腐蚀 电极反应式为 负极 正极 2 中性或碱性 吸氧 Fe 2e Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 酸性 析氢 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 在pH 13的无色溶液中 可以大量共存的一组离子是 A NH4 NO3 K SO42 B CO32 NO3 HCO3 Na C Na ClO AlO2 NO3 D MnO4 K Na SO42 C 1 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在强碱的溶液中 NH4 Na Cl H B 在强碱溶液中 Na K CO32 NO3 C 在pH 12的溶液中 NH4 Na SO42 Cl D 在c H 0 1mol L 1的溶液中 K Fe2 Cl NO3 C 2 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 A 使酚酞试液变红的溶液 Na Cl SO42 Fe3 B 使紫色石蕊试液变红的溶液 Fe2 Mg2 NO3 Cl C c H 10 12mol L 1的溶液 K Ba2 Cl Br D 碳酸氢钠溶液 K SO42 Cl H C 五 酸碱中和滴定 1 原理 2 主要仪器 对于一元酸和一元碱发生的中和反应 3 操作步骤 洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算 酸 碱 滴定管 锥形瓶 滴定管夹 中和滴定实验中的误差因素分析 A 仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 B 读数方法有误 滴定前仰视 滴定后俯视 滴定前俯视 滴定后仰视 天平或量筒的使用读数方法错误 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 D 指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱 指示剂用酚酞 正确选择 甲基橙 用强碱滴定弱酸 指示剂选用甲基橙 正确选择 酚酞 两强滴定 原则上甲基橙和酚酞皆可选用 中和滴定肯定不用石蕊 C 操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡 终了无气泡 或前无后有 振荡锥形瓶时 不小心有待测液溅出 滴定过程中 将标准液滴到锥形瓶外 快速滴定后立即读数 偏小 偏大 偏小 偏大 E 终点判断不准确如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下 F 样品中含有杂质 用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品 用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸 G 指示剂的变色范围 偏大 六 难溶电解质的溶解平衡 1 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定条件下 当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡 称为沉淀溶解平衡 溶解平衡时的溶液是饱和溶液 2 特征 逆 等 动 定 变 3 影响因素 内因 电解质本身的性质 a 绝对不溶的电解质是没有的 b 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 c 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡