高考化学大二轮总复习 专题四 离子反应课件.ppt

专题四离子反应 1 了解离子反应的概念 了解离子反应发生的条件 能正确书写简单的离子反应方程式 2 了解Cl SO CO Na K Fe3 NH等常见离子的检验方法 能对常见物质的组成进行检验和分析 考纲要求 考点一离子方程式的书写与正误判断 栏目索引 考点二警惕 陷阱 设置 突破离子共存 考点三离子反应的应用 离子推断 离子方程式书写的基本规律要求 1 合事实 离子反应要符合客观事实 不可臆造产物及反应 2 式正确 化学式与离子符号使用正确合理 3 号实际 等符号符合实际 考点一离子方程式的书写与正误判断 知识精讲 4 三守恒 两边原子数 电荷数必须守恒 氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等 5 明类型 依据离子反应原理 分清类型 总结方法技巧 6 细检查 结合书写离子方程式过程中易出现的错误 细心检查 题组集训 题组一滴加顺序不同反应的离子方程式的书写 1 按要求书写下列反应的离子方程式 1 AlCl3溶液和NaOH溶液 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O Al3 4OH AlO 2H2O 3AlO Al3 6H2O 4Al OH 3 2 NaAlO2溶液和盐酸溶液 向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O AlO 4H Al3 2H2O Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 3 Na2CO3溶液和稀盐酸 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 4 AgNO3溶液和氨水 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2O OH Ag 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2O Ag NH3 2 Ag 2H2O 2AgOH 2NH 提醒 1 上述反应滴加顺序不同 离子反应不同 产生的现象也不同 常见于不用试剂离子的鉴别 2 在Na2CO3溶液和盐酸的反应中 也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸 题组二定量型离子方程式的书写2 按要求书写下列反应的离子方程式 1 NaHCO3溶液分别与 少量澄清石灰水 过量澄清石灰水反应的离子方程式 2 NH4HCO3溶液分别与 少量NaOH溶液 过量NaOH溶液反应的离子方程式 3 NaHSO4溶液分别与 少量Ba OH 2溶液 过量Ba OH 2溶液反应的离子方程式 6 向含有Fe3 Cu2 H 的溶液中加入铁粉 只有红色物质析出 有气泡冒出 答案 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Fe2 Cu 2H Fe Fe2 H2 7 向一定量的FeBr2溶液中分别通入 少量Cl2 过量Cl2 等量Cl2反应的离子方程式 答案 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 方法技巧 1 少定多变 法书写与量有关的离子方程式所谓的 少定 即将量少的反应物的计量数确定为1 而 多变 即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定 不受化学式中比例制约 是可变的 量少物质产生的离子数之比符合化学式 2 判断离子反应顺序的方法 1 氧化还原型离子反应 同一氧化剂 或还原剂 可能与多种还原剂 或氧化剂 反应 解此类题应抓住三点 确定氧化剂或还原剂强弱顺序 如还原性I Fe2 Br Cl 氧化性Ag Fe3 Cu2 H Fe2 Zn2 等 根据强弱规律 判断反应顺序 同一氧化剂与多种还原剂反应 还原性强的还原剂优先发生反应 同一还原剂与多种氧化剂反应 氧化性强的氧化剂优先发生反应 分步计算 先判断过量 后计算 2 复分解型离子反应 判断反应产物与其他成分是否能大量共存 例如 某溶液中含有Al3 NH H 向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 若先发生反应 NH OH NH3 H2O 则生成的NH3 H2O与H Al3 都不能大量共存 会发生反应 NH3 H2O H NH H2O Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 因此 OH 应先与H 反应 再与Al3 反应 最后与NH反应 判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存 1 氯气溶于水 Cl2 H2O 2H Cl ClO 2015 江苏 9A 2 Na2CO3溶液中CO的水解 CO H2O HCO OH 2015 江苏 9B 题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编类型一常见 陷阱 设置型 3 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 IO I 6H I2 3H2O 2015 江苏 9C 4 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液 SO 2H SO2 H2O 2015 山东理综 12A 5 向CuSO4溶液中加入Na2O2 2Na2O2 2Cu2 2H2O 4Na 2Cu OH 2 O2 2015 山东理综 12D 6 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液 反应的离子方程式为2Fe2 ClO 2H Cl 2Fe3 H2O 2015 安徽理综 10C 7 Cu溶于稀硝酸 Cu 2H NO Cu2 NO2 H2O 2014 江苏 7A 8 用CH3COOH溶解CaCO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 2014 江苏 7C 9 Cl2通入NaOH溶液 Cl2 OH Cl ClO H2O 2014 四川理综 3A 10 NaHCO3溶液中加入稀HCl CO 2H H2O CO2 2014 四川理综 3B 11 AlCl3溶液中加入过量稀氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O 2014 四川理综 3C 12 Fe2 SO4 3和Ba OH 2溶液反应的离子方程式 Fe3 SO Ba2 3OH Fe OH 3 BaSO4 2014 安徽理综 8C 类型二定量书写判断型4 正误判断 正确的划 错误的划 1 NaHCO3溶液中加足量Ba OH 2溶液 HCO Ba2 OH BaCO3 H2O 2015 江苏 9D 2 向Al2 SO4 3溶液中加入过量的NH3 H2O Al3 4NH3 H2O Al OH 4 4NH 2015 山东理综 12C 3 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2 SiO SO2 H2O H2SiO3 SO 2015 山东理综 12B 4 离子方程式2Ca2 3HCO 3OH 2CaCO3 CO 3H2O可以表示 Ca HCO3 2与NaOH溶液反应 NaHCO3与澄清石灰水反应 Ca HCO3 2与澄清石灰水反应 NH4HCO3与澄清石灰水反应 2015 上海 19 5 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al OH 3 CO2 2H2O AlO Al OH 3 HCO 2014 江苏 7D 6 NH4 2Fe SO4 2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe OH 2 Fe2 2OH Fe OH 2 2014 江苏 7B 7 Ca HCO3 2溶液与少量NaOH溶液反应 HCO OH Ca2 CaCO3 H2O 2013 江苏 8D 8 0 01mol L 1NH4Al SO4 2溶液与0 02mol L 1Ba OH 2溶液等体积混合 NH Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O 2012 四川理综 9C 失误防范 1 常规 陷阱 设置 1 原理错误 2 拆写错误 3 配平错误 4 符号运用错误 2 定量型离子方程式书写正误判断的审题要求 1 依据选项 看准 少量 过量 或 等量 2 根据反应类型 判断优先反应的离子 后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应 如向Ca HCO3 2溶液中加入少量的NaOH溶液 由于HCO OH CO H2O 而Ca2 和CO不能大量共存 Ca2 CO CaCO3 即HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 考点二警惕 陷阱 设置 突破离子共存 在离子共存问题上 常常设置一些 陷阱 做题时应引起注意 1 警惕 颜色陷阱 若限定溶液无色 则Cu2 Fe3 Fe2 CrO MnO等有色离子不能大量存在 知识精讲 2 警惕溶液酸 碱性的几种表示方法 1 表示酸性溶液的是 pHc OH 或c OH 10 8 14 mol L 1 25 能使pH试纸显红色的溶液 能使甲基橙显红色或橙色的溶液 能使紫色石蕊溶液显红色的溶液 2 表示碱性溶液的是 pH 7或c H c OH 或c H 10 8 14 mol L 1 25 能使pH试纸显蓝色的溶液 能使酚酞溶液显红色的溶液 能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液 3 既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是 与Al反应放出H2的溶液 注 不能是相当于HNO3形成的酸性溶液 由水电离出的c H 1 10 nmol L 1或由水电离出的c OH 1 10 nmol L 1的溶液 常温下n 7 说明 n7加酸或加碱抑制水的电离 与NH4HCO3或 NH4 2CO3等反应放出气体的溶液 3 警惕几种隐含情况 1 含有大量Fe3 的溶液 隐含是酸性溶液 并具有强氧化性 2 含有大量NO的溶液 隐含酸性条件下具有强氧化性 3 含有大量AlO的溶液 隐含是碱性溶液 4 含有大量S2 SO的溶液 隐含不是酸性溶液 5 警惕几种说法 1 HCO可存在弱碱性环境中 HSO可存在弱酸性环境中 2 Al3 Fe3 在中性条件下不能存在 在酸性条件下也可能不存在 1 2015 上海 17 某无色溶液含有下列离子中的若干种 H NH Fe3 Ba2 Al3 CO Cl OH NO 向该溶液中加入铝粉 只放出H2 则溶液中能大量存在的离子最多有 A 3种B 4种C 5种D 6种 题组集训 题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断 C D项 在酸性条件下 OH 不能大量存在 C 题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断 解析A项 使酚酞变红色的溶液呈碱性 OH 与Al3 不能大量共存 B项 c OH 1 10 13mol L 1 c H 0 1mol L 1 溶液呈酸性 四种离子可以大量共存 C项 与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性 若呈酸性 NO不能大量存在 一是因为HNO3与Al反应不能生成H2 二是酸性条件下NO与Fe2 因发生氧化还原反应而不能大量共存 若呈碱性 Fe2 因生成Fe OH 2沉淀而不能大量存在 D项 由水电离的c H 1 10 13的溶液中水的电离受到抑制 可能是由于外加酸或碱 若为碱溶液 四种离子可以大量共存 若为酸溶液 AlO CO不能大量存在 答案B 解析A项 pH 1的溶液显强酸性 CO与H 因生成CO2 H2O而不能大量共存 B项 c H 1 10 13mol L 1的溶液pH 13 溶液显强碱性 Mg2 Cu2 分别与OH 反应生成Mg OH 2 Cu OH 2沉淀而不能大量共存 C项 0 1mol L 1NH4HCO3溶液中 题给四种离子与NH HCO均不发生反应 可以大量共存 D项 Fe3 Fe2 均能与SCN 反应 生成难电离的弱电解质Fe SCN 3 Fe SCN 2而不能大量共存 答案C 失误防范 离子共存问题审题 五大 注意1 应注意判断离子共存的情况 能 不能 一定 可能 一定不能 2 应注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑H 的存在 碱性溶液应考虑OH 的存在 3 应注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时 有色离子不能大量存在 4 应注意题干中提示的水的电离程度 当由水电离出的c H 或c OH 小于1 10 7mol L 1时 水的电离受到抑制 溶液可能为酸性溶液或碱性溶液 当由水电离出的c H 或c OH 大于1 10 7mol L 1时 水的电离受到促进 溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液 5 注意正确理解 透明溶液 如 NaCl溶液 KOH溶液为无色透明溶液 CuSO4溶液 FeCl3溶液是有色透明溶液 不能认为 有色 就不透明 考点三离子反应的应用 离子推断 该类试题通常以实验探究的形式出现 题目中给出每步实验的操作及现象 要求根据现象推断所含离子 推断时要仔细分析每一步所发生的反应 并注意思维的严密性 解题时要特别注意以下几点 1 注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致 2 根据某现象推出含有的某种离子 该离子是否为前面的操作引入的 知识精讲 3 注意离子共存问题 1 离子是否能存在于溶液中 要特别注意溶液的性质 如酸碱性 氧化性 还原性 与离子的性质 2 推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中 3 离子是否会隐蔽转化 如Al3 遇到过量的强碱转化为AlO AlO遇到过量的强酸转化为Al3 1 对某酸性溶液 可能含有 Br SO H2SO3 NH 分别进行如下实验 1 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 2 加碱调至碱性后 加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 3 加入数滴氯水时 溶液无色 再加入BaCl2溶液时 产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A B C D 题组集训 题组一定性推断离子 解析根据 1 可以判断有H2SO3 根据 2 可以判断有NH 根据 3 不能确定SO 因为氯水能把H2SO3氧化成H2SO4 由于还原性H2SO3 Br 加入的氯水又是少量 所以根据溶液无色 不能确定Br 是否存在 答案A 2 某无色溶液中可能含有Na Ba2 Cl Br SO SO等离子中的若干种 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 向溶液中加氯水 再加入CCl4振荡 静置 分液 CCl4层呈橙红色 向所得溶液中加入Ba NO3 2溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 过滤 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列说法正确的是 A 实验 说明发生了反应 SO 2H2O H2SO3 2OH B 实验 中发生的离子反应只有 Cl2 2Br 2Cl Br2C 实验 发生的反应分别是Ba2 SO BaSO4 Ag Cl AgCl D 为确定该溶液是否含有Na 还要做焰色反应实验 解析实验 说明原溶液中有水解呈碱性的SO 但其水解是分步进行的 A项错误 由实验 证明原溶液中含有SO 根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2 又根据溶液呈电中性 可知溶液中肯定有Na 没有必要进行焰色反应来检验Na 的存在 D项错误 答案C 思维点拨 坚持 四项 基本原则 突破离子推断问题1 肯定性原则 结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子 2 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时 结合离子共存规律 否定一些离子的存在 3 进出性原则 注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 4 电中性原则 溶液中既要有阳离子 也要有阴离子 题组二定量推断离子 答案B 4 某固体混合物可能由Al NH4 2SO4 MgCl2 FeCl2 AlCl3中的两种或多种组成 现对该混合物做如下实验 所得现象和有关数据如图所示 气体体积数据已换算成标准状况下的体积 关于该固体混合物 下列说法正确的是 A 一定含有Al 其质量为2 7gB 一定不含FeCl2 可能含有MgCl2和AlCl3C 一定含有MgCl2和FeCl2D 一定含有 NH4 2SO4和MgCl2 且物质的量相等解析5 60L气体为NH3和H2 其中n H2 0 15mol n NH3 0 1mol 白色沉淀只是Mg OH 2 其物质的量为0 05mol 所以一定有Al NH4 2SO4 MgCl2 其质量分别为2 7g 6 6g 4 75g 由于2 7 6 6 4 75 14 05 所以一定不含AlCl3 AD 方法技巧 电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法 如果多种离子共存 且只有一种离子的物质的量未知 可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在 即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数