浙教版2020年中考试题分类汇编（科学）专题：常见的物质—常见的化合物、有机物C卷.doc

浙教版2020年中考试题分类汇编（科学）专题：常见的物质常见的化合物、有机物C卷一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分）下列关于物质鉴别的方法中错误的是（ ）A . 氮气和空气用带火星的木条鉴别B . 硬水和软水可以用肥皂水鉴别C . 水和双氧水可用二氧化锰鉴别D . 汽油和酒精可以通过闻气味鉴别2. （2分）肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系如表，则新 鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.6A . 变强B . 变弱C . 不变D . 无法确定3. （2分）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ） A . MgB . CO2C . Fe2O3D . NaOH4. （2分）不用另加试剂，用最简捷的方法来鉴别以下五种溶液：KOH Ba（NO3）2FeCl3NaCl MgSO4则被鉴别出来的五种试剂先后顺序为（ ） A . B . C . D . 5. （2分）常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（ ）A . 苹果汁：3.1B . 玉米粥：7.5C . 牛奶：6.5D . 番茄汁：4.26. （2分）下列鉴别物质的操作错误的是（ ）鉴别二氧化锰和炭粉时，可分别加入氯酸钾后共热，看氧气产生的快慢鉴别氧化铜和四氧化三铁时，可分别加入盐酸后微热，看溶液的颜色鉴别五氧化二磷和二氧化硅时，可分别加入蒸馏水并搅拌，看固体是否溶解鉴别稀盐酸和稀硫酸时，可分别加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成A . B . C . D . 7. （2分）下列说法中，正确的是（ ） A . Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B . CaO、NaOH 固体都能与水反应，都能作干燥剂C . 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D . NH4Cl、(NH4)2SO4都含有 NH+ ， 都能与熟石灰反应生成 NH38. （2分）某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验： 第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液;第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）A . 由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙B . BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡C . 杂质一定含有硫酸钠、氯化钠D . 第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种二、 填空题 (共8题；共18分)9. （2分）AF是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：（1）E的化学式_；C的化学式_（2）写出有关反应的化学方程式：_；_10. （3分）2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为_，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是_。（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排，小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的_所产生的二氧化碳量的多少来判断。11. （2分）利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M 是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“”表示一种物质转化成另一种物质），已知 A 是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题： （1）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 和 M 的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为_。 （2）D 是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是_（写出所有可能情况）。 12. （2分）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：（1）混合溶液的溶质中一定没有_。（2）第步的反应方程式_。（3）只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为_（填写化学式）。13. （2分）（2014湖州）人的体温一般都为37 左右，这是人体通过_调节和激素调节控制人体的产热和散热过程的结果，当气温下降时，人体将体温下降的信息传到脑内的体温调节中枢，经过整合后，过过战栗、皮肤血管收缩、_（选填“甲状腺激素”或“胰岛素”）分泌增加等途径使体内产热增加，散热减少14. （2分）一包白色粉末，由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，进行如下实验： 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硝酸，产生无色气体，有部分沉淀不溶解。则原白色粉末中一定含有_。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。15. （2分）下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀如图是它们之间的转化关系，请回答（1）写出下列物质的化学式：B_，C_；（2）写出F+GH的化学方程式：_；（3）写出物质E的一种用途_ 16. （3分）如图所示，A、B、C、D、E均为初中化学所涉及的常见物质，它们存在如下图的转化关系C是空气的重要组成成分，B是人体内直接供能物质B、C、D属于不同类别的物质（“”表示物质之间的转化关系，“”表示物质之间可以发生化学反应）（1）C的化学式_（2）DA的反应方程式_ 三、 探究题 (共6题；共23分)17. （3分）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验： .称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。.往中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。.把中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是_。 （2）写出原白色固体所有可能组成_。 18. （3分）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验： （1）甲组方法：用图、图装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量在图装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是_ （2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数为_（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2） （3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由_ 19. （4分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳,某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg回答下列问题：（1）仪器的名称是_； （2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_； （3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a _b（填“”“=”或“”）； （4）D处为收集尾气的装置，应选择_装置（填“甲”“乙”或“丙”） 20. （4分）某同学将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现铜片表面全部变黑请你参与以下探究【提出问题】铜片表面黑色物质的成分是什么？【查阅资料】酒精在不完全燃烧时会产生炭黑；炭黑不溶于稀酸，也不与稀酸反应；氧化铜可与稀酸反应而溶解（1）【猜想与假设】黑色物质可能是a：氧化铜；b_；c：氧化铜和炭黑（2）【设计与实验】取变黑的铜片，放入盛有足量_（填化学式）溶液的试管中，观察现象（3）【现象与结论】若铜片表面的黑色物质全部溶解，溶液由无色变成蓝色，则猜想a正确，发生反应的化学方程式为_如果现象是_，则猜想c正确（4）【反思与拓展】铜片放在酒精灯火焰上灼烧，生成的黑色物质中可能有炭黑请你设计一个加热铜片的实验，使铜片表面的黑色物质全部是氧化铜，你的实验设计是_21. （5分）为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验：步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失（1）步骤1中错误的操作是_；根据以上实验可以推断该试剂为_溶液。22. （4分）兴趣小组在进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实验时，发现了两种不同的现象，如图。于是，他们对两次实验得到的蓝色固体和绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2 ， 也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜）。Cu（OH）2在80会分解生成CuO。Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300。（1）【猜想与假设】猜想一：蓝色固体只含Cu（OH）2。猜想二：蓝色固体含Cu（OH）2和Cu4（OH）4SO4。猜想三：绿色固体只含_。猜想四：绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）4SO4。（2）【获取事实与证据】取少量蓝色固体和绿色固体分别加入两支试管中，均加热至100，都观察到黑色固体物质，说明蓝色固体和绿色固体中均存在_。另取少量蓝色固体和绿色固体分别加入两支试管中，均加入足量稀硝酸，再分别滴加Ba（NO3）2溶液，只有装绿色固体的试管中出现白色沉淀，该白色沉淀是_。（3）【结论】整个实验证明猜想_正确。四、 解答题 (共6题；共36分)23. （7分）头孢氨苄是一种常用的口服抗生素，它能抑制细菌细胞壁的合成，杀死细菌。（1）头孢氨苄的化学式为C16H17N3O4S，完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为_。（2）头孢氨苄注射前要进行皮试，以免发生过敏反应。如用0.5克头孢氨苄粉末配制质量分数为0.05%的皮试药液，则可配得皮试药液的质量为_克。（3）针对目前滥用抗生素的现象，医学界提出“能吃药不打针，能打针不输液”。下列有关抗生素使用的观点，其中合理的有 。A . 某次感冒时，服用头孢氨苄胶囊后很快痊愈，如果以后再感冒，坚持用头孢氨苄胶囊B . 感冒的致病原因有多种，不是所有的感冒都要使用抗生素进行治疗C . 为了避免浪费，感冒时应先服用以前用剩的头孢氨苄胶囊，若无效再寻医就诊D . 抗生素的治疗效果与用药量有关，为了早日痊愈，应尽量增加用药量E . 某种抗生素的治疗效果较好，也不应长期使用，避免使病菌产生耐药性24. （12分）医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于_（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和_（填离子符号）构成；（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为_；（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为_，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为_。25. （3分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_性 （2）探究浓硫酸的吸水性兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：稀释浓硫酸时，应将_缓缓地注入盛有_的烧杯中并不断搅拌；由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_、_26. （3分）有一瓶敞口放置在空气的氢氧化钠固体，如何检验它是否已经部分变质？请写出具体的检验步骤及结论。 27. （3分）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：小杨、小陈同学在步骤I中提出X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明论点，并说明理由。28. （8分）甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 _。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是_； （3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_； 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共8题；共18分)9-1、10-1、10-2、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、三、 探究题 (共6题；共23分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、22-2、22-3、四、 解答题 (共6题；共36分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、