北京市海淀区2010届高三上学期期末练习反馈题(化学).doc

期末反馈题1下列说法正确的是 A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A B C D3有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是C4生活中常见有机物Vc阿司匹林麻黄碱 青霉素 下列关于上述物质的说法正确的是A、1mol阿司匹林能与3mol氢气发生加成反应B、等物质的量的四种物质分别与反应，Vc消耗的氢氧化钠最多C、青霉素的分子式为C16H17N2O4SD、麻黄碱能与盐酸反应生成盐，而Vc在稀硫酸中能稳定存在5化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解氯化钠饱和溶液，可制得金属钠6关于下列各实验装置图的叙述，正确的是（ ）。A装置可用于分离苯和硝基苯的混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C装置可用于以NH4Cl为原料，实验室制取NH3 D装置可用于实验室制取乙烯7将硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液共热进行皂化反应，能把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离出来的方法是：盐析 过滤 蒸馏 分液 结晶。其中正确的组合是（ ）。 A B C D7以下实验的主要仪器选择正确的是A量取3.05克的海带灰固体托盘天平B用加热法定量测定硫酸铜晶体中结晶水的数目蒸发皿C用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗 D量取体积为25：00毫升、浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液25毫升量筒8下列实验操作完全正确的是C编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出-CH-CH2COOH HO-OH9有机物丁香油酚的结构简式为： ，其可能具有的性质是：能发生加成反应；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；能发生取代反应；能发生中和反应；能发生消去反应。A、全部 B、仅能发生 C、除外都能 D、除外都能10下列混合物的实现分离除杂方法能够实现实验目的的是物 质 （杂 质） 除 杂 方 法A甲烷（乙炔）将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B乙烯（二氧化硫）将气体通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶C乙醇（乙酸）将混合物直接蒸馏D苯 （甲苯）加入酸性高锰酸钾溶液充分振荡后分液11下列说法正确的是：A、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器是天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯B、已知：A（g）+3B（g）2C（g）；H =a kJmol，升高温度时其正逆反应速率均增大， 所以 a0C、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H =98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJD、已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 则1g液态水变为水蒸气时吸热2.44kJ12下列叙述正确的是ANaAlO2与NaHCO3因相互促进水解而生成氢氧化铝沉淀。B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(H+) =c(CH3COOH)c(OH-)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液的浓度从大到小的顺序:(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(H+)，则c(0H-)与c(CH3C00-)的大小关系是_。 Ac(OH-)一定大于c(CH3C00-) Bc(OH-)一定小于c(CH3C00-) Cc(OH-)一定等于c(CH3C00-) Dc(OH-)可能大于、小于或等于c(CH3C00-) (4)在D点时，溶液中c(CH3C00-)+ c(CH3C00H)_2c(Na+)(填“”、“ 0 （1）该电离平衡的平衡常数表达式为K= 。 （2）下列方法中，可以使0.10 molL-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离的转化率提高的是 。 该电离平衡向正反应反向移动 a加入0.10 molL-1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水至稀释0.010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入0.10 molL-1的NaOH溶液（3）25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75 10-5。现有0.10 molL-1和0.010 molL-1两种CH3COOH溶液，其c(H+)之比为:= ；CH3COOH电离的转化率之比为:= 。（已知：进行简化计算时，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、 c(OH)不考虑；=3.16。计算结果保留小数点后两位有效数字，下同） （4）25 时，实验测得某CH3COOH溶液的pH=3，则c(CH3COOH)= 。 （5）25 时，向0.10 molL-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO)变为1.0 molL-1，则溶液中c(H+)= 。 （6）将100 mL 0.10 molL-1的CH3COOH溶液与50 mL 0.20 molL-1的NaOH混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度大小关系是 。20三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe203、Cu20或二者的混合物。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、铁钉、3 molL-1H2S04、001 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、01 molL-1KI、20KSCN、蒸馏水。探究过程如下： 查阅资料：Cu20溶于稀硫酸生成Cu和CuS04，Cu20+2H+=Cu+Cu2+H20。单质Cu能将Fe3+还原成Fe2+，2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+ 提出假设： 假设l:红色粉末是Fe203。 假设2：红色粉末是Cu20。 假设3：红色粉末是Fe203和Cu20的混合物。 设计实验方案证明你的假设。实验过程：根据设计的实验方案进行实验。请在答题卡上按表2格式写出实验操作步骤、预期现象。 高考资源网(www.ks5u.com)www.ks5u.com来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 u.com版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)