安徽省怀远县包集中学高中化学 3.3 沉淀溶解测试题 鲁科版选修.doc

安徽省怀远县包集中学高中化学选修4 3.3 沉淀溶解测试题第I卷（选择题，共49分）一、 选择题（本题包括18个小题，15每题2分，共10分；618题每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是（ ）A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均不再进行B当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大，表明难溶电解质在水中的溶解能力越强CKsp值大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D沉淀溶解平衡是沉淀和溶解过程的速率相等时的状态2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（ ）ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液3、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAl(OH)4、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为( ) A镓酸酸性强于铝酸 B铝酸酸性强于镓酸C镓浓度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是难溶物 4、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( ) ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 DNaCl5、CaF2的Ksp=5.310-9mol3L-3,在F-浓度为3.0molL-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（ ）A1.810-9 molL-1 B1.810-10 molL-1 C5.910-10 molL-1 D5.910-9 molL-16、对于难溶盐MX（弱电解质），其饱和溶液的和离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积（，存在着的关系（K为常数）现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（ ）溶液40 mL 0.03 molLHCl溶液溶液 10 mL蒸馏水A BC D7、下列叙述中正确的是（ ）A溶度积大的化合物溶解度肯定大 B 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。8、已知AgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2；Ag2CrO4的Ksp=1.110-12mol3L-3；Ag2C2O4的Ksp=3.410-11mol3L-3；AgSCN的Ksp=1.010-12mol2L-2；这些盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的是（ ）AAg2CrO4 和 AgCl BAg2CrO4 和AgSCNCAgSCN和 Ag2CrO4 DAg2C2O4 和AgSCN9、已知Mg(OH)2的溶度积Ksp=1.810-11mol3L-3，则其饱和溶液的pH为（ ）A3.48 B3.78 C10.52 D10.2210、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大 11、溶度积常数表达式符合Ksp=Ax+2By-的是( )AAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) BNa2S=2Na+S2-CAg2S2Ag+S2- DPbI2Pb2+2I-12、已知AgCl(s) AgBr(s) AgI(S)的溶度积常数分别为.mol2L-2,5.010-13 mol2L-2,8.310-17 mol2L-2,则下列转化可以实现的是（ ）. AgBrNaCl=AgCl+NaBr BAgI+ NaCl= AgCl+NaICAgI+KBr= AgBr+KI DAgCl+ KBr= AgBr+KCl13、已知BaCO3 、 BaSO4 溶度积常数分别为 5.19mol2L-2 1.1mol2L-2，则BaSO4可做钡餐，BaCO3不可做钡餐的主要理由是（ ）ABaSO4的溶度积常数比 BaCO3小BSO42-没有毒性，CO32-有毒性CBaSO4 密度大D胃酸能与CO32-结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大，造成人中毒14、含有较多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判定其锅垢的主要成分为（已知Ksp(MgCO3)=6.810-6mol2L-2 ，Ksp(Mg(OH)2)=5.610-12mol2L-2）（ ）ACaO、MgO BCaCO3 、MgCO3CCaCO3 、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO15、工业废水中常含有Cu2+、Cr2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（ ）A在水中的溶解能力大于CuS、CrS、PbSB在水中的溶解能力小于CuS、CrS、PbSC在水中的溶解能力与CuS、CrS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性16、将等体积的410-3molL-1的AgNO3和410-3molL-1K2CrO4混合后，以下说法正确的是(已知Ag2CrO4的Ksp=9.010-12mol3L-3)（ ）A可能产生沉淀 B一定有沉淀C一定没有沉淀 D不能确定17、已知Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为1.010-6molL-1，则该化合物的溶度积常数为（ ）A1.010-30mol5L-5） B1.110-28mol5L-5）C5.010-30mol5L-5） D1.010-12mol5L-5）18、已知Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2溶度积常数分别为1.110-36、1.410-11、1.810-14，现向装有等量三种沉淀的三支试管中，逐滴滴入2 molL-1的盐酸，观察到的现象是（ ）AFe(OH)3先溶解BMg(OH)2先溶解，其次是Fe(OH)3CZn(OH)2先溶解，其次是Mg(OH)2D溶解的先后顺序为Mg(OH)2 、Zn(OH)2、Fe(OH)3第I卷（选择题）答案栏123456789101112131415161718二、填空题（共 22 分）19、（6分）在AgNO3溶液中依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是：_ _ _ 20、（4分）将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 21、（4分）BaSO4在水中的溶解度是1.0510-5 molL-1,则在0.01 molL-1Na2SO4溶液中BaSO4的溶解度是 22、（8分）在含AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则I- （填“增大”、“减小”或“不变”，下同） （2）若改加更多的AgI，则Ag+将 。（3）若改加AgBr固体，则I- ，Ag+ 。 三、实验题：（12分）23、某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验： 称取W1g样品；将样品溶解；给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回：(1) BaCl2要用盐酸酸化的原因是 (2) BaCl2溶液要稍过量的原因是 (3) 判断操作是否完成的方法是 (4) 判断沉淀是否洗净的方法是 (5) Na2SO3纯度的表示式为 四、计算题：(15分)24、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=21020 mol3L3。（1） 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成氢氧化铜沉淀，应调节溶液的pH使之大于 （2） 要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀完全（使Cu2+的浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 25、 在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100 molL-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度是多少？。( Ksp（AgCl）=1.5610-10,Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12)错题统计题号错因第三节 沉淀溶解平衡答案一、1.A 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C 15.A 16.B 17.B 18.D二、19、白淡黄黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。20、21、1.110-8 molL-1 22、 (1)减小 (2)不变 (3)减小 增大三、23、（1）在酸性条件下，SO42-沉淀，SO32-不沉淀 (2)使SO42-全部沉淀（3） 取上层清液，再加酸化的BaCl2溶液看是否有沉淀（4） 取最后洗液，加AgNO3溶液，是否有沉淀（5） (233W1142W2) 233W1100%四、24、5,625、AgCl先沉淀 1.6410-5 (molL-1)