九年级化学下册 专题七 初识酸、碱和盐 单元2《几种常见的酸和碱》（第2课时）课件 （新版）湘教版.ppt

单元2几种常见的酸和碱 课时2 学习目标 1 知道常见碱的主要性质和用途 认识碱的腐蚀性 2 初步认识中和反应 并能解释与中和反应有关的一些现象 3 初步认识盐的概念 与酸一样 碱也是一种重要的化合物 碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子 氢氧根离子 OH 一 几种常见的碱 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾 氨水都是常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 显碱性 氨水 现象 红色石蕊试纸变蓝 液体有刺激性气味 氨水为无色液体 有一定的腐蚀性 易挥发 挥发出的氨气有刺激性气味 可用于制造化肥 炸药等 氢氧化钠 1 俗称 苛性钠 火碱 烧碱 2 颜色状态 白色块状固体 3 用途 是重要的化工原料 广泛用于制肥皂 洗涤剂 造纸 纺织 石油和印染等工业 氢氧化钠的物理性质和潮解 氢氧化钠溶解性 易溶于水 溶解时放出大量的热 氢氧化钠露置在空气中不但易吸收水蒸气而潮解 还能吸收二氧化碳而变质 交流讨论 氢氧化钠可做干燥剂 你认为它在做干燥剂时不可以干燥哪些气体 固体氢氧化钠具有吸水性 可以用做干燥剂 下列气体中 不能用氢氧化钠干燥的是 A 氢气B 氮气C 氧气D 二氧化碳 D 知能训练 氢氧化钙 1 俗称 熟石灰 消石灰 2 颜色状态 白色粉末状固体 3 用途 生产农药 建筑材料 漂白剂 处理污水 改良酸性土壤等 CaO H2O Ca OH 2 氢氧化钙微溶于水溶液 其水溶液俗称石灰水 氢氧化钙的制取 注意 CaO俗称生石灰 具有吸水性 生石灰固体常用作干燥剂 检验二氧化碳 CaO H2O Ca OH 2 石灰吟于谦千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨全不怕 要留清白在人间 CaCO3 CaO CO2 高温 用于吸收水蒸气和CO2 注意 氢氧化钠和氢氧化钙都有强烈的腐蚀性 使用时要十分小心 如果不慎沾到 应立即用大量水冲洗 然后再涂上硼酸溶液 矿泉水瓶变瘪 矿泉水瓶变瘪 生成白色沉淀 氢氧化钠 氢氧化钙溶液与二氧化碳气体的反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 碱 非金属氧化物 盐 水 思考 有同学认为此实验不足以证明CO2与两种碱发生了反应 因为CO2能溶于水 你同意这种观点吗 如图所示 实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动 瓶口密封 忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响 经数小时实验后 U形管A B两处的液面会出现下列哪种情况 A A处下降 B处上升B A B两处都下降C A处上升 B处下降D A B两处都不变 C 知能训练 1 能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 2 能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 碱的通性 酸溶液中都含有大量的H 表现出酸性 碱溶液中都含有大量的OH 表现出碱性 那么 酸与碱能发生反应吗 二 中和反应 观察与思考 酸与碱能否发生化学反应 提出问题 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 观察现象 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗 你能根据酸和碱的性质 设计实验来验证你的猜想吗 参考方法 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后再滴加稀盐酸 向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液后再滴加氢氧化钠溶液 用pH试纸测反应过程中溶液的酸碱性 现象 在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色 随着滴加盐酸 颜色逐渐消失至无色 参考实验 思考 在此实验过程中 烧杯中溶液的pH如何变化 放热 H OH H2O HCl NaOH NaCl H2O 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O KOH HNO3 KNO3 H2O 盐 盐 由金属离子 或铵根离子 和酸根离子构成的化合物 在做酸和碱中和反应的实验时 有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生 完成 向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中 不断滴入稀盐酸 此过程烧杯中溶液颜色的变化是 A 由红色变为蓝色B 由蓝色变为红色C 由红色变为无色D 由无色变成红色 C 知能训练 中和反应的应用 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰处理酸性废水 氢氧化铝中和胃酸 交流讨论 举出生活中利用中和反应的实例 课堂小结 几种常见的酸和碱 常见的碱 碱的化学性质 氨水的性质和用途氢氧化钠的性质和用途氢氧化钙的性质和用途 使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱 非金属氧化物 盐 水 中和反应 概念 酸 碱 盐 水在实际生活中的应用 End Thankyou 结束