2020年新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 C卷.doc

2020年新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）人体不同器官的体液会保持相对稳定的酸碱度范围由表可知：以下叙述中正确的是（ ） 体 液血 液唾 液胃 液pH7.357.456.67.20.91.5A . 人的血液一定呈碱性B . 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C . 人的唾液一定呈酸性D . 用pH试纸能精确测定以上体液的pH2. （2分）（2016宜宾）下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是（ ）俗名化学式类别A消石灰CaO氧化物B纯碱Na2CO3碱C酒精C2H6O有机物D水银Ag单质A . AB . BC . CD . D3. （2分）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A . B . C . D . 4. （2分）氢氧化钴Co(OH)2受热易分解，能与酸溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2 CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl。下列判断正确的是（ ）A . 钴的金属活动性比铜的弱B . 为置换反应； 为复分解反应C . 氢氧化钴的化学性质稳定D . 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体5. （2分）下列物质敞口放置在空气中，溶液质量变大的是（ ） A . 浓盐酸B . 食盐C . 浓硫酸D . 石灰水6. （2分）下列物质中含有氧分子(O2)的是（ ） A . CO2B . KClO3C . 液态空气D . H2O27. （2分）下列实验现象记录正确的是（ ）A . 把一根铁钉放入足量的稀盐酸中，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B . 一氧化碳通入氧化铁中加热，红棕色固态逐渐变成银白色，澄清石灰水变白色浑浊C . 向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红D . 浓盐酸打开瓶盖冒白雾8. （2分）下列操作能达到实验目的的是（ ） A . 除去CO2中的CO，点燃B . 分离铁粉和铜粉，加入稀硫酸过滤C . 鉴别冰和干冰，室温放置，观察是否有液体残留D . 除去FeCl2溶液中的CuCl2 ， 加入足量的锌粉过滤9. （2分）下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）A . 一氧化碳B . 氢气C . 二氧化碳D . 氧气10. （2分）下列4个图象能正确反映对应的实验操作的是（ ） A . 向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰B . 向一定量的CuO中通入CO气体并加热C . 向一定量的KOH和Ba（NO3）2的混合溶液中，逐滴加入稀H2SO4D . 向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加入Na2CO3溶液二、 填空题 (共3题；共26分)11. （12分）（2016黔西南州）现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为_，产生气体的质量为_g （2）恰好完全反应时，求所得稀H2SO4中溶质的质量； （3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数 12. （10分）写出下列化学方程式，并回答相关问题 （1）天然气燃烧：_，该反应_（填写“放热”或“吸热”） （2）稀硫酸除铁锈：_，溶液由无色变为_ （3）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨：_；检验该气体可用_试纸 （4）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中：_，反应所得溶液的质量_（填“大于”或“等于”或“小于”）反应前溶液的质量 （5）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液_；该反应的基本类型是_ 13. （4分）归纳总结是提高化学学习效率的有效方法之一以下是某同学归纳的规律，你认为是否合理？请指出，并举例说明（用化学方程式表示） A单质铁参加的置换反应，反应后铁一般表现+2价B凡是有单质参加的反应都是置换反应（1）是否合理：A_；B_ （2）举例：A_；B_ 三、 计算题 (共1题；共11分)14. （11分）根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)（1）生成二氧化碳的质量_g 。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量。 （3）过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共3题；共26分)11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、三、 计算题 (共1题；共11分)14-1、14-2、14-3、