高中化学 3.2钠的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

钠的重要化合物 1 氧化钠和过氧化钠 2 白色固体 淡黄色固体 1 1 2 1 2 Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 固体溶解 有气体生成 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 生成的气体能使带火星的木条复燃 用手摸试管 试管发热 滴加酚酞后 溶液变为红色 后褪去 实验3 5把水滴入少量过氧化钠固体的试管中 检验生成气体 用手轻轻摸一摸试管 然后向反应的溶液中滴入酚酞溶液 写出观察到的现象及结论 Na2O2不是碱性氧化物 因为它与水反应在生成碱的同时还生成O2 Na2O2与水的反应中 Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 O2是氧化产物 H2O是还原产物 计算转移电子数时 无论是提供何种物质的物质的量 质量 体积 一律将其转化为O2的物质的量 再计算 2Na2O2 CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 将H2或CO在足量的O2中燃烧的产物通过过量的Na2O2后 固体的质量增加值为H2或CO的质量 若将ag化学式为符合 CO m H2 n的物质在足量的O2中燃烧 将燃烧产物通过过量的Na2O2后 固体的质量增加值为ag 水溶液中 Na2O2 2H2O 2e 2Na 4OH 无水条件下 Na2O2 2e 2Na 2O2 SO2 H2S S2 Fe2 均能被Na2O2氧化 如 Na2O2 Na2S 2H2O 4NaOH S 如 Na2O2 SO2 Na2SO4 钠的重要化合物 2 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强 白色粉末结块 变成晶体 放热 部分溶解 感受不到温度变化 振荡长时间可溶解 固体量减小 溶液变红 颜色较深 溶液变微红色 相同温度下 Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大 在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 各约1g 澄清石灰水不变浑浊 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3受热不分解 NaHCO3受热易分解 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 将导管伸入澄清石灰水中 加热 观察现象 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 开始有气体产生 开始无气体产生 然后有气体产生 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 开始有气体产生 Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 不用任何试剂可以鉴别Na2CO3溶液和盐酸 进行Na2CO3溶液和盐酸反应的计算时 当盐酸的量不足Na2CO3量的两倍时 应该考虑加入试剂的顺序 向含有1molNa2CO3的溶液中逐滴加入0 5molHCl 产生CO2的体积是 向含有1molNa2CO3的溶液中逐滴加入3molHCl 产生CO2的体积是 向含有0 5molHCl的溶液中逐滴加入1molNa2CO3 产生CO2的体积是 向含有3mol的溶液中逐滴加入HCl1molNa2CO3 产生CO2的体积是 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体 Na2CO3 xH2O x 1 7 10 碳酸钠晶体在干燥的空气中逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 热的饱和Na2CO3溶液可用于除去油污 碳酸氢钠可用来作发酵粉 也是治疗胃酸过多的一种药剂 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O