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曙光学校人教版高中化学学案设计 高二年级（选修3） （教师版） 分册主编： 徐鸿昌 学案总数：9 目 录第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 主备教师 徐鸿昌第二节 原子结构与元素的性质 主备教师 徐鸿昌第二章 分子结构与性质第一节 共价键 主备教师 徐鸿昌第二节 分子的立体构型 主备教师 徐鸿昌第三节 分子的性质 主备教师 徐鸿昌 第三章 晶体结构与性质第一节 晶体常识 主备教师 徐鸿昌第二节 分子晶体与原子晶体 主备教师 徐鸿昌第三节 金属晶体 主备教师 徐鸿昌第四节 离子晶体 主备教师 徐鸿昌 第一章 原子结构与性质第一节 原子结构 班次 姓名 学号 一学习目标1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布二课前检测（一）复习检测 画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ar、Mg AI： 回答下列问题： （1） 在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有 ， （2）最外层电子数与次外层电子数相等的有 ，（3）最外层电子数与电子层数相等的有 ；（4）L层电子数达到最多的有 ，K层与M层电子数相等的有 。答案：（1）Be (2) Ar (3) AI (3) Na、Ar、Mg AI; Mg（二）预习检测 写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布 . . ;答案：氯：1s22s22p63s23p5 钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5三相关知识人教版化学选修3第一章四问题与例题【问题一】 开天辟地原子的诞生【例题1】居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 ( ) A RaCl2的熔点比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一个22688Ra原子中含有138个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物答案：C【变式练习1】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A、D3O+B、Li+ C、ODD、OH答案：D【问题二】 多电子原子核外电子排布的排布规律如何？这些规律是如何归纳出来的呢？【例题2】以下能级符号正确的是 （ ）A 6s B 2d C 3f D 7p答案：A、 D【变式练习2】最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体答案：B【问题三】： 构造原理【例题3】下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2答案：C【变式练习3】有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（ ）A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性答案：D【问题四】 原子的基态和激发态，知道什么是光谱【例题4】判断下列表达是正确还是错误（1）1s22p1属于基态； （ 2）1s22s2 2p63s2 3p63d84s1属于激发态； （3）1s22s2 2p63d1属于激发态； （ 4）1s22s2 2p63p1属于基态；答案： (1) x(2) (3)(4) x【变式练习4】气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1答案：B【问题五】： 电子云和原子轨道表示的意义【例题5】下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ） A通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D 电子云图是对运动无规律性的描述。答案：B【变式练习5】7等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4答案：A【问题六】：泡利原理和洪特规则【例题6】下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A、 B、C、 D、答案： A【变式练习6】元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的原子量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是 （ ）A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 答案：A五目标检测 1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是 A、1s2 B、2s2 C、3s2 D、4s22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A、原子的电子排布最外层都是以p6结束；B、其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期A族元素原子的大3、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 A、1s22s22p2 B、1s22s22p5 C、1s22s22p63s1 D、1s22s22p64、以下能级符号不正确的是 A、3s B、3p C、3d D、3f 5、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 A、Na+ 1s22s22p6 B、F- 1s22s22p6 C、N3+ 1s22s22p6 D、O2- 1s22s22p66、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A、H3O+ B、BF3 C、CCl4 D、PCl57、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、电子云图是对运动无规律性的描述8、列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p 9、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少10、电子构型为Ar 3d54s2的元素是 A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素11、某元素电子构型为Xe4f 46s2，其应在 A、s区 B、p区 C、d区 D、f区 12、第三能层含有的轨道数为 A、3 B、5 C、7 D、9六配餐作业A组1下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C602X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y33A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：ABB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族D.A肯定是金属元素4下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s25下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B、Na3AsO4溶液的PH小于7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。B组6据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是( )(双选) A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3 7下列说法中错误的是（ ） A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D、同一元素的各种同位素的化学性质均相同 81994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 图5的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是 。 （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有_对孤对电子。 （4）分子是否为极性分子_（是或否）。 （5）与间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题） 具有强氧化性，它能氧化为而不能，试配平： _ 在催化剂作用下生成1转移电子数_C组9已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。 10（8分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?11（10分）电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少? 目标检测题答案题号12345678答案CABBDCCBB题号9101112答案DBDD配餐作业答案：1C 2。A 3。C 。4C 5。A 6。BC 7。A 8(1)同素异形体 （2）C （3）5 （4）是 （5）否 1 4 1 4 9(1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N 10(1)40 (2)18mol 1131第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质 班次 姓名 学号 一学习目标 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系二课前检测（一）复习检测 质子（Z个）核电荷数 1、构成原子的粒子间的关系原子核质量数近似相对原子质量中子（AZ个） 原子ZAX 原子结构示意图最外层电子数 核外电子（Z个）电子式电子排布电子层 质量数（A）=质子数（Z）中子数（N）答案： 决定元素种类 ， 决定同种元素的原子种类（同位素），决定主族元素的化学性质2、同位素、核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做 。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同一元素的不同核素间互称 。 同一元素的不同核素：化学性质基本相同；各自所占的原子个数百分比保持一定。答案：核素，同位素（二）预习检测 下表是元素周期表的一部分： 族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子同一能层中p能级电子数比s能级电子数少1，则该元素的元素符号是 （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）答案：（1）HCl、弱 （2）Li或B （3）S、O （4）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O；Li三相关知识人教版化学选修3第一章四问题与例题【问题一】：怎样确定元素在周期表中的位置呢? 【例题1】：按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、La答案：C【变式练习1】某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第 周期，是 族，最高正化合价为 ，元素名称是 。答案：它属于第三周期，是A族，最高正化合价为+5，元素名称是磷【问题二】：我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？【例题2】2012全国大纲理综化学卷10元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为 A Al B P C Ar D K 答案D 。【变式练习2】下列各组元素性质递变情况错误的是( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的金属性依次增强 答案：C【例题3】在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( )Ans2np3 Bns2np5Cns2np4Dns2np6答案：C 【变式练习3】元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）、答案：【问题三】 元素周期律【问题1】 原子半径【例题4】元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【答案】原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。【变式练习4】下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al3+、Zn2+DCl、Br、I 答案：A D【问题2】电离能【例题5】 Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？【答案】 那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga。5、Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。【变式练习5】 某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是（ ）A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A答案：F五目标检测 1下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）A Be B B C C D N2下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I- 3已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX4元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的( )A 从大变小B 从小变大C 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D 没有多大变化5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：（）2（）3第一电离能：电负性：还原性：6. 2012北京理综化学卷9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47.（2012东城二模 ）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于 族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。a.自然界中的含量 b.相应氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。灼烧洗涤、干燥过量NaOH溶液过量稀H2SO4混合物质量m g收集气体y mol溶液沉淀固体n g能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。a. m、n b. m、y c. n、y六配餐作业A组 1下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al3+、Zn2+DCl、Br、I 2下列说法正确的是A每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束Bf区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C铝的第一电离能大于K的第一电离能DB电负性和Si相近3电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强4根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A硼和硅B铝和铁C铍和铝D铜和金5X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性大于Y的氧化性 DX的第一电离能小于Y的第一电离能B组6元素电负性随原子序数的递增而增强的是ANa K RbBN P AsCO S ClDSi P Cl7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性：NaMgAl8下列各项叙述中，正确的是A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解9下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A原子半径最小B原子序数为7C第一电离能最大D电负性最大10一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1B+2C+3D1C组11 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其二价离子的电子排布式为 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为 12有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途_ （3）写出C元素基态原子的电子排布式_（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_（5）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填“”、“”或“”） 目标检测题答案 1、D、2、AD、3、C、4、B、5、D 6、C、7、（1）A （2）Na （3） b c 电子层数相同，质子数Y X （4）HN3NaOHNaN3H2O c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) （5）a b c 配餐作业答案： 1AD 2CD 3A 4AC 5BC 6D 7D 8AC 9D 10C 11（1）N（2）（3）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（4）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 12（1）H O Al S K（写元素名称也可） （2）KAl(SO4)212H2O 可做净水剂（3）1s22s22p63s23p1 （4）3s 3p（5）OS AlK 第二章 分子结构与性质第一节 共价键班次 姓名 学号 一学习目标 1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型键和键。3.说出键和键的明显差别和一般规律。二课前检测（一）复习检测 1下列物质中，属于共价化合物的是（ ） AI2 BBaCl2 CH2SO4 DNaOH2下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） AKNO3 BBeCl2 CKO2 DH2O23写出下列物质的电子式：H2、N2、HCl、H2O4用电子式表示下列化合物的形成过程：HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2答案：1. C 2. B C 3. .略4略（二）预习检测 1下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间2对键的认识不正确的是（ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同答案：1D 2三相关知识人教版化学选修3第二章四问题与例题【问题一】 当两个氢原子相互靠拢时，两原子核间会出现什么结果？原子间要形成尽可能稳定的共价键，与电子云的重叠程度有关系吗？是什么关系？【例题1】下列说法正确的是（） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.由共价键形成的分子一定是共价化合物 C.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键【答案】C【变式练习1】下列说法正确的是（） A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B.甲烷、四氯化碳、白磷分子均为空间四面体构型，所以三者键角相等 C.共价化合物中不可能存在离子键 D.离子化合物中一定不存在非极性键【答案】C【问题二】：要想使电子云最大程度地程度，成键的电子云之间应采取哪种重叠方式？【例题2】下列分子中存在键的是AH2 BCl2 CN2 DHCl【答案】C【变式练习2】下列分子中，只有键而没有键的是： A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CHCH【答案】A B 【问题三】：什么是键能和键长？它和共价键的稳定性有何关系？【例题3】下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）rl答案：【变式练习3】下列说法中，错误的是（）键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键答案：【例题4】 能够用键能解释的是（）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发答案：【变式练习41】 与互为等电子体的是（）答案：【变式练习42】 根据等电子原理，下列分子或离子与有相似结构的是（）ll答案： 五目标检测 1下列各说法中正确的是 A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ2下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是 A6和8 B16和8 C14和8 D19和173下列过程中，共价键被破坏的是：A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水4下列分子的电子式书写正确的是A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 5下列叙述正确的是 AP4和NO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6下列说法中，正确的是 A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个个键、一个键DN2分子中存在一个键、一个键72012山东理综化学卷9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8下列化合物中价键极性最小是AMgCl2 BAlCl3 CSiCl4 DPCl592012江苏化学卷12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX10下列分子中键能最大的是AHF BHCl CHBr DHI11CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 ACH4、NH3、H2O、HF BHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3 DHF、H2O、CH4、NH312下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 AH2 BCl2 CBr2 DI213下列分子中键角最大的是（ ）ACH4 BNH3 CH2O DCO214、白磷结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中只含有单健，且每个原子的最外层都满足电子结构，则该分子中含有的共价健的数目是。六配餐作业 A组1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）ACO2和SiO2 BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl2你认为下列说法不正确的是 （ ） A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D冰熔化时只破坏分子间作用力3沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水银4下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2SB组5、下列说法中不正确的是（ ）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子6、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH37、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N28、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键 C组9、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl410、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子 .（2）、只含有离子键、极性共价键的物质 .（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子 . 目标检测参考答案1.B 2.D 3.D 4.C 5.C 6.B 7.B 8.D 9.AD 10.A 11.B 12.D 13.D 14、P4O6、12配餐作业答案1.D 2AC 3C 4C 5D 6AD 7B 8AD9、分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2直线型无极性HF直线型有极性CO2直线型无极性H2OV形有极性BF3平面三角形无极性NH3三角锥有极性CCl4正四面体无极性10、（1）NH3或PH3 （2）NaOH或NH4Cl （3）CCl4或CS2 第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体结构 班次 姓名 学号 一学习目标1认识共价分子的多样性和复杂性；2初步认识价层电子对互斥模型；3能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4.认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。二课前检测（一）复习检测 1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；答案：略2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；答案：一个、4四个、三个、二个（二）预习检测 1、 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 答案： 直线形 V形 三角锥 正八面体2、为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5？答案：因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是10928，而是104.5。三相关知识人教版化学选修3第二章四问题与例题【问题一】： 大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构