2019年高中阶段学校招生统一考试化学试题B卷.doc

2019年高中阶段学校招生统一考试化学试题 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共17分)1. （1分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ） A . 空气是由空气分子构成的B . 空气中各成分不再保持各自的化学性质C . 稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应D . 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应2. （1分）下列说法正确的是（ ） A . 活性炭吸附可以降低水的硬度B . 焚烧废弃塑料可以减少污染C . 在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈D . 必需元素摄入过量有利于人体健康3. （1分）下列化学实验操作错误的是（ ） A . 倾倒液体B . 加热液体C . 点燃酒精灯D . 过滤4. （1分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ） A . 硝酸钾易溶于水B . 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C . 金刚石硬度大D . 盐酸是无色液体5. （1分）小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并到下了一下，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ） A . CO（NH2）2B . KClC . Ca3（PO4）2D . KNO36. （1分）目前太原市的许多学校都配备了直饮水机,在直饮水机旁应张贴的图标是（ ） A . B . C . D . 7. （1分）下列物质中，由离子构成的是（ ） A . 蒸馏水B . 铁C . 氯化钠D . 铜8. （1分）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。在元素周期表中，溴元素的信息如下图所示，对图中信息解释错误的是（ ） A . 溴元素的原子序数为35B . 溴原子在化学变化中易失电子C . 溴原子的核外有35个电子D . 溴元素的相对原子质量为79.909. （1分）下列有关实验叙述不符合事实的是 （ ） A . 打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，溶液会增重B . 向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生C . 在某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-D . 把Fe丝分别插入ZnSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Zn、Ag的金属活动性顺序10. （1分）网络游戏英雄联盟中简化语言“666”在化学里竟然还是一种农药。它的学名为六氯环己烷，即它的每个分子由六个碳原子、六个氢原子和六个氯原子构成。下列关于六氯环己烷的说法错误的是（ ） A . 六氯环己烷的化学式为 C6H6Cl6B . 六氯环己烷由碳、氢、氯三种元素组成C . 一个六氯环己烷分子共含有 18 个原子D . 六氯环己烷中碳元素、氢元素和氯元素的质量比是 1：1：111. （1分）下列各组物质的分类错误的是（ ） A . 单质：铝 金刚石 氮气B . 纯净物：液态氧气 铁 二氧化碳C . 氧化物：氧化铜 二氧化锰 氧气D . 混合物：空气 粗盐 牛奶12. （1分）0.1%的高锰酸钾可消毒杀菌，高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是（ ） A . +1B . +2C . +4D . +713. （1分）将一定量的锌粉加入 和 的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（ ） A . 滤液中一定有入 和 B . 滤渣中一定有Ag和CuC . 滤液中可能含有 D . 可加入HCl确定滤液成分14. （1分）在一密闭容器中，盛放A,B,C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下： 关于此反应，下列认识错误的是（ ）A . 该变化的基本反应类型是分解反应B . 变化后待测物A的质量为5gC . C物质中所含有的元素种类是A,B,D三种物质中所有元素种类之和D . A物质有可能是单质15. （1分）能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的是（ ） A . NaOH溶液B . BaCl2溶液C . 盐酸D . KNO3溶液16. （1分）下列实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体加水溶解B除去NH3中的H2O通过浓硫酸C测定空气中氧气的含量可将红磷换成木炭D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A . AB . BC . CD . D17. （1分）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A . 水和过氧化氢有不同的化学性质分子构成不同B . 白糖在热水中比冷水中溶解快升高温度，分子运动速率加快C . 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性溶液中都含有氢氧根离子D . 氯化钠溶液是混合物该溶液由氯化钠分子和水分子构成二、 填空题 (共9题；共35分)18. （3分）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号填空： （1）2个钠原子_； （2）磷元素_； （3）铵根离子_； （4）两个二氧化硫分子_； （5）氧化铁中铁元素的化合价_。 19. （4分）现有下列四种物质: A.碳酸钙 B.二氧化碳 C.活性炭 D.氯化钠 请用合适物质的代号填空: （1）可用作防毒面具的是_（2）可用于灭火的是_（3）可用于调味品的是_（4）可用作补钙剂的是_20. （3分）请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。 （1）能供人体呼吸的气体是_； （2）相对分子质量最小的气体是_； （3）用于改良酸性土壤的碱是_； （4）能还原氧化铜的氧化物是_； （5）用作食品干燥剂的物质是_； （6）天然气的主要成分_； （7）其固体能用于人工降雨的是_。 21. （4分）2019年3月16日，由于连续两次发生严重的空难事故，波音737MAX系列飞机全球停飞，事故原因还需进一步调查。 （1）飞机材料往往使用大量的铝合金而不使用纯铝，其原因是合金的硬度_(填大于或小于)纯金属的硬度。 （2）铁是飞机中常用的材料。在日常生活中，铁容易与_(填化学式)生锈，可以用适量稀硫酸即可除去铁锈，其原理是_。(用化学方程式表示) （3）金属铜在飞机材料中也有应用。同时铜也容易形成铜锈Cu2(OH)2CO3 ， 在加热的条件下，铜锈分解产生三种常见的氧化物且所有元素化合价不发生变化。根据描述，书写该反应的化学方程式：_。 （4）现有三种金属铁、铝、铜，欲要验证其金属活动性强弱，下列方法不可行的是_(填序号)。 A . Fe、Al、CuSO4溶液B . Fe、Al、Cu、H2SO4溶液C . Al、Cu、FeSO4溶液D . Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液22. （4分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途。 （1）实验室要把50g10%的氢氧化钠溶液配制成20%的氢氧化钠溶液，需加氢氧化钠固体的质量为_g。 （2）下图是甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线，20时，分别取等质量的三种固体物质的饱和溶液分别放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40，结果是甲物质全部溶解，丙物质部分溶解。试回答下列问题： 依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线_对应的序号：（用“a”、“b、“c”表示）。在40时，配制等质量的各溶质的饱和溶液，需水的质量最多的是_（用“a、“b”、“c”表示）。现有如图x、y，两点对应的两种溶液（其中所含溶剂质量都是200g）。据图分析：要使溶液x变为溶液y，下列措施可行的是_.A、将溶液升温到50 B、加入2（m1-m2）g固体a，并升高温度至50C、加入2m1g固体a，并升温至50 D、将该溶液恒温蒸发掉100g将20时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至50，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_（填字母）。23. （4分）化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是进行科学探究的重要途径。下面让我们一起走进化学实验室。 （1）d的名称是_。 （2）用量筒量取液体体积时,视线要_。 （3）对实验剩余药品要正确处理。下列处理方法中,你的选择是_(填序号)。 A . 放回原瓶，防止浪费B . 放入实验室指定容器内C . 倒入水池，用水冲走24. （3分）结合下图所示实验，回答下列问题： （1）在实验一中，水的作用是_； （2）由实验二可知，CO2具有的物理性质是_； （3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是_。 25. （6分）实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答： （1）仪器的名称是_。 （2）A装置中反应的化学方程式为_（3）用C装置收集气体的方法是_（填选项字母） A 排水法 b 向下排空法 c 向上排空法（4）检验C中收集满气体的方法是_（5）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3 ， 其中打开K1的目的是_点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是_。待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是_26. （4分）央视每周质量报告报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊。在熬制明胶过程中添加重铬酸钾(K2Cr2O7)，导致生产的药用胶囊重金属铬超标。根据化学式回答下列问题： （1）请画出钾元素原子结构示意图_。 （2）该物质由_种元素组成。 （3）钾、铬、氧三种元素的质量比为_(要求填最简整数比)。 （4）铬元素的质量分数为_( 写出计算步骤， 结果保留到0.1%)。 三、 推断题 (共1题；共3分)27. （3分）已知：AH是初中化学中的常见物质，A与B，E与F的组成元素相同，F易与血红蛋白结合使人体中毒，G与H都是黑色固体。它们有如下的转化关系（部分条件已省略） （1）写出A与F的化学式：A _F _（2）写出G+HE的化学方程式_ ，该反应类型属于 _ 反应 四、 实验题 (共2题；共6分)28. （2分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液的实验操作示意图： （1）改正图中两处错误：a _；b_； （2）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序_； （3）称量NaOH时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺位置见右图，则称取的NaOH质量为_g。 （4）量取读数时，下图视线角度正确的是_(填字母标号)； （5）图中玻璃棒的作用是_，其目的是_； （6）NaOH称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其它操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)10%； （7）将配制好的溶液装在_（填“广口瓶“或”细口瓶”)中，请填好下图中的标签内容_。 29. （4分）化学活动小组的同学用如图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。 （1）锥形瓶中能观察到的现象是_； （2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？ （3）设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。 实验操作预期的现象和结论_五、 计算题 (共1题；共3分)30. （3分）一定质量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少？第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共17题；共17分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题 (共9题；共35分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、三、 推断题 (共1题；共3分)27-1、27-2、四、 实验题 (共2题；共6分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、29-1、29-2、29-3、五、 计算题 (共1题；共3分)30-1、