十天玩转中考化学复习.doc

化学应试宝典：十天玩转中考化学复习宝典目录序言总序第一天 查漏补缺，找出自己存在的问题 第二天制定针对性训练计划第三天攻克化学知识点之（基本概念和基本理论）第四天攻克化学知识点之常见的化学物质（单质和氧化物）第五天攻克化学知识点之常见的化学物质（酸碱盐）第六天攻克化学知识点之化学计算（化学式计算部分包含一部分简单的溶液计算）第七天攻克化学知识点之化学计算（化学方程式计算部分）第八天攻克化学知识点之化学实验（五大基础实验部分）第九天攻克化学知识点之化学实验（探究性实验部分）第十天 攻克化学知识点之化学与生活（实际应用部分）序言我们从来不缺少应试策略，我们需要的是具体的方法！总序同学们好，传说中的化学女金刚赵雅琴老师在公元二零一零年五月的最后一天隆重登场了！撒花撒花（自己先撒）。应广大师生强烈要求，赵老师在论坛潜水多年之后首次要向大家来传授化学应试宝典！若能将此宝典中的秘籍完全掌握，你将会战无不胜，攻无不克！本贴将以连载的方式逐天进行，请大家随时关注哦！掐着指头一算，现在离中考只有二十多天了。在这二十多天里面，有的同学心情已经完全浮躁了，发现自己看书也看不进去，即使想看又不知道从何看起。每天浑浑噩噩，哆哆嗦嗦，不知道自己要干嘛？学校发卷子就做，做完之后发现很差劲。接着不停的做，不停地发现依然很差劲！那么这个时候，说明你的复习方式可就存在大问题了！并不是在考前做了一百套试卷，中考时该学科就能得到满分的。有些家长同胞内心焦急，给孩子下载一大堆试题来做。先不说孩子不愿意做，再者，没有做有针对性的训练，固有的问题得不到解决，最后的结果还是一个字“错”！于是，雅琴老师的宝典横空出世了！我们一起来看看，最后的冲刺阶段应该如何做到合理安排时间，简单高效的做好中考化学的复习工作。让自己远离恐慌，决胜江湖！ “手中有粮，心中不慌”“知己知彼，百战不殆”任何学科，只要能在中考前完全做到以上的十六个字，那么你的准备工作就已经做好了。中考对你来说那就是little case!别看这十六个字虽然简短，可是要真正做到却是相当不容易！“手中有粮，心中不慌”，在我们学习当中，它意味着我们应该具有扎实的基本功。也就是所有的知识是不是自己已经真正做到融会贯通了？只有打下扎实的基础，我们在面对考试的时候才不会恐慌。有的同学在考试前会焦虑到睡不着觉！其实这不是什么考前紧张的问题，也不是什么抗压性不好，心理脆弱的问题。所有的所谓心理问题都是借口！最根源的地方在于：其实他知道自己在这门学科的某一方面或者是某几方面是有缺失的；或者有些知识一直都掌握的不够好，平时看见此类题目也是最想逃避掉的。那么在考前，他就会想万一考到我不会做的题目怎么办呢？在他的“粮仓”里面，“粮食”都没装满，出去“打仗”，那不就是一个字“慌”嘛？如果我们对于化学学科里面的知识点真的方方面面都掌握到极致了，满分就是手到擒来！在我的班级里学习的孩子们都知道，对于化学这门学科，我们的目标只有一个，那就是满分！如果一个人连满分想都没有想过，那么你得到满分的机会也就几乎为零了！有句广告词说的挺好“心有多大，世界就有多大”！人只有内心有了坚定地目标，才会排除一切困难去取得成功！当然，要在考试当中得到满分，确实是有一些难度的 。所以我们就必须得将另外八个字“知己知彼，百战不殆”做到极致了！这里的“己”指自己，这很好理解了。“彼”为何物？试题是也！有的同学在考试的时候“彼”是指的其他同学，会关注对方做题速度的快慢或者是流畅度，那么方向就错了！你的心思有一部分放在别的同学身上，那么你在试卷上的专注力就会下降！紧接着你出现错误的几率就会上升。因为在观察别人的同时，人的内心是一定会产生波动的。有没有同学敢拍着胸脯说：我在考试的时候看见别人题做得很快但我毫无想法，并且在我的眼里他们个个都是大白菜！OMG！那你的定力真是惊人啊！如果做不到，那我们就不要去关注别人！记住，我们关注的对象是试卷，是试卷里面的题目！我们要打倒的敌人，是试题。我们打倒这些敌人所利用的武器，是我们聪明的大脑和对知识的灵活运用！当然，这当中的重点还是要落在“知己”二字上面。也就是说，大家一定要对自己不足的地方了若指掌，并且加以充分地改进！所有的这些工作必须在十天内全部做完。说了这么多了，大家心里是否有了触动呢？那么，抓紧时间，跟着雅琴老师，GO!P.S.首先，时间是挤出来的，对于化学每天必须安排出一小时来落实自己制定的计划（尤其是一模化学未上70分以上的同学）。那么你可以按照雅琴老师的建议来，也可以按照自己想法来。重点只在于这件事情你真正着手来做了！只要做了，必有收获！其次，这十天的安排雅琴老师是安排的非常紧凑的，所以在这个基础上如果有的同学每天确实完成不了当天的任务，可以再多给自己一天的时间。但是，一定记住，二十天内必须要全部完成。机会永远只留给有准备的人。你，准备好了吗？最后，大家一定要有信心！化学满分八十分，一般的同学都能得到六十四分以上。那么说明你的基础知识点掌握的还是不错的。而另外的十六分，我们要找准问题，集中火力攻克它们。每天往回挣一分，十六天也能挣完了！你还等什么，冲吧！第一天：查漏补缺面对仅剩下的二十多天，我们要做的是什么呢？那绝对就是针对性的训练！要做针对性训练的话先要做什么准备工作呢？那绝对就是查漏补缺了！因为目前大部分孩子的一模分数都在64分以上（我的班级中没有低于64分的孩子），那么化学基本功还是不错的。但是请注意我的措辞，也就是说还不够好！一模分数低于75分的同学，化学基本功绝对称不上特别好！那我们肯定要梳理知识点。但是有些家长问我，说老师我打印了网上的化学基础知识汇总，有70多页，我怎么给孩子看啊？那么一叠厚厚的材料没有人想看的，就是给我们老师，也看不下去！何况在这么紧张的时刻，孩子们的负担又很重的时候，根本没有精力看这种大部头的资料。那么我们就必须先帮助孩子找准自己的问题在哪里，然后再借助一些外部的精简材料（这些材料我将从第三天起给大家介绍）作为辅助。但是请大家一定要记住，查漏才能补缺，我们一定要做有选择性的，针对性的练习！首先，现在不停的做其他省市的模拟卷肯定不合适了。因为到目前为止，我们做的试卷已经够多了，涵盖初中知识点已经够全了。我们没有必要再去花时间做其他省市的模拟试卷，何况又没有导向性！在网上下载的一大堆所谓的中考专题，有些难度和题型又根本不适用于北京市的化学中考。对我们来说，最好的资料就是一模和二模（以东城、西城、朝阳、海淀为首）的试卷。孩子如果能把一模试卷中存在的问题全部都解决了，二模肯定没有问题。孩子在中考前将一模和二模试卷中存在的问题全都解决了，您放心，“粮仓”满了！中考必胜！其次，北京市一模和二模的卷子即使是做过一遍了，不等于就丢掉不看了，那是最好复习资料啊！每一年中考的导向性都会在模拟考试的试卷中得到充分体现！怎么最大限度的利用好一模和二模的试卷呢？其实很简单，就是得马上拥有一个就纠错本，整理纠错本绝对是短期内攻克难题的最高效的方法。前面我们谈到过“知己”，只有从错题中去总结自己所犯得错误，找到自己的问题在哪里，才能做到在复习的时候有的放矢。因为每个孩子存在的问题都是不尽相同的，只有自己才最了解自己的问题在哪里。虽然这个纠错本应该在本学期初期就应该做，现在做看起来是晚了，但是只要着手开始做，就绝对有机会！为什么要一个纠错本呢？因为考试成绩在64分以上的孩子，错误只有16分。绝大多数的题目都是会做的，所以没有必要在已经会的题上耗费太多时间。把自己做错的题目全部找出来（只要是错了，不管当时的原因是不会做还是所谓粗心，全部整理下来），并且按照题型来排版，很快就可以发现自己在哪些题目上是容易出错或者是掌握不好的！比如说化学这门学科：试卷就分为选择题，非选择题，实验题和计算题四大块！分别用四个本子来整理。将所有做错的题目全部整合在一起，就会很容易发现自己在每个板块下存在的问题。容易错的题目肯定是一个类型的，这些问题肯定都会有一定的代表性。然后，再去找自己相应的题型来强化训练，这样就能事半功倍！找出的这些题目，以及和这些题目相关的知识点就是自己“漏和缺“”的地方。那么知道了这些问题，咱们就要着手做“补”的工作了。举个例子，有的孩子对于选择题中最后一道有关化学式的计算题感到很头痛，那么自己就一定要先把当时做错的题目彻底弄懂，最重要的是掌握这一类题型的解决方法！其实所有的化学式的计算都体现了“元素守恒”的思想，只有掌握了解题的精髓，才能做对此类题目（无论难易）！一般来说，同类型的题目最多只需要练十道就可以完全掌握！如果有的孩子虽然找出来了问题在哪里，但是不知道去什么地方找类似的题目来训练的话，最直接高效的方式那就一定要请教自己的老师！老师手里绝对有大量的资源，找出十道同一类型的题目出来轻而易举！而且老师也比较了解自己的学生，给你的题目就更有针对性了！没有老师会希望自己的学生考不出好成绩！也没必要觉得这样做好像在老师跟前很没面子。我经常对孩子们说，问问题（即使是很傻的问题）不会没面子，分数不高才没面子呢！这样来做强化训练的话。针对性强并且见效非常快，短期内能迅速提高成绩，我曾经给一个一模后化学只有46分的孩子制定了一个冲刺计划，每天严格执行强化训练方案！二模时便考到了64分，中考的时候考到了70分！这说明什么问题？只要能找准问题的症结，对于薄弱处猛攻！短期内是能很快提高成绩的！如果不是因为孩子展开补救措施相对来说有些晚了，强化训练能在一模前就进行的话，中考化学上75分时绝对没有问题的。46分其实说明这个孩子的基础相当的薄弱，可是只要找准问题的根源，各个击破，一样可以迅速提高成绩！咱们不怕问题多，只怕自己不知道问题在哪里！ 不要怕在做前期准备工作的时候花时间！有的同学想，我现在做题都来不及呢，哪有时间去整理卷子。睡觉时间都没有，哪来精力搞什么错题本啊！其实，只要想做，就没有什么事请是来不及做的的，所有的困难都是有方法去应对的！如果你现在不愿意多花出一点时间来找出自己的问题，胡子眉毛一把抓，最后结局就是猴子掰棒子一场空。做再多的题目也没有用！其实准备工作做好了，问题整理清楚了，我们在解决问题的时候就会很快。否则，整天不知道该看哪里，到那就是最大的浪费时间！家长们觉得纠错本这个想法很好，可是纠错本的整理孩子没有时间做，那么家长就辛苦一点。给大家一个建议：可以将模拟试题复印，然后将错题剪下来粘贴到纠错本上，一方面整洁直观，二来可以节约时间并迅速达到目的！这里有一个重要的观点要和大家强调，我们拥有一个纠错本的目的不在于拥有它就安心了，而在于提醒我们相同的错误不要再犯第二次！还有一点更重要的，纠错本在使用的时候，如果同一类型的题目已经完全会解答了以后，记得给自己标注一下，将之淘汰！这样到中考前不会的题目就越来越少。直至为零！否则，每次把纠错本翻开都从第一页开始看起，那样也是浪费时间。时间就像是牙膏，到了快用完的时候，挤一挤它就又有了！第一天，查漏补缺的工作你做好了吗？做好了这些，第二天要给大家介绍做哪些有效的针对性训练了！因为雅琴老师这么多年来在教学过程中，已经发现了孩子们在学习当中呈现出的共性问题。很多孩子觉得困难的地方，都是有一定代表性的。那么在明天的介绍中，雅琴老师会着重介绍中考化学复习当中必须要做的针对性训练！第二天昨天的查漏补缺大家做好了吗？如果想做，内心真的渴望化学能得到高分的话，你肯定会动手做的。做好了这个纠错本，跟着雅琴老师，我们一起来看看。孩子们容易出错或者是觉得解答起来很棘手的的都是哪一类的问题呢？我们按照试卷四大块的分类来介绍：一般来说，选择题当中是化学式的计算和涉及到金属活动性的判断式选择题；非选择题中的有关物质鉴别类（包括推断题）的题目；实验题中的探究性试验（多数孩子无法写出标准答案或者是没有理解题意）以及最后计算题大题中的第二小题（以图表和坐标）！下面我分块来介绍这些题型的特点，以及我们针对这些题型应该采取什么样的训练。一、 选择题所有涉及到化学式的计算，其解题精髓就是我在前面提到过就是“元素守恒”的思想。很多孩子会感到特别恐惧此类题型，实际上就是元素质量分数的计算（计算基本功不过关，很多孩子列式都是不规范的）和此类题型解答的基本思路没有很好的掌握。很多学生看到这类题型就会主动跳过，平时也很害怕做这类题目！或者是粗略的看题接着贸然下笔，在得不出思路的时刻就想放弃了！那么，下面我们以一摸西城的第25小题为例来谈谈如何用“元素守恒”的思想来解题。25、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将此样品1 g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是A5.85 g B4.52 g C2.62 g D1.33 g这道题乍一看来真的好复杂，涉及到了三种物质，前后兜来兜去发生了好几次化学反应。有的同学一看到这种题目。马上就开始写化学方程式，然后标出相对分子质量，标出各反应物的质量，紧接着然后哼哧哼哧的开始算了。其实不然，所有的题目在解答时有一点是相同的，就是一定要首先分析题目，在草稿上化出草图以帮助分析题意。确定了解答方案后再开始动手进行计算。其实，化学计算题就特别像一道数学应用题。我们来仔细分析这道题的初始状态和结束状态。初始状态为变质的氢氧化钠固体，接着然后放入盐酸发生反应，结果固体量不足，就又添加了一部分氢氧化钠来中和过量的盐酸，在所有的反应结束之后只剩下氯化钠的溶液。其实我们观察这个题目，表面上看来我们需要写出三个方程式分步进行计算。其实，最关键的一点是我们可以跳过中间过程可以直接看产物，用元素守恒的思想来解答貌似看来是化学方程式计算的题目。我们已经分析出固体产物只有氯化钠，如果能知道其中钠元素或者是氯元素的质量那就太好了！然后，我们仔细观察题目。同学们，猜猜看，我是用钠元素的质量来算方便还是用氯元素的质量来计算方便呢？很显然，是氯元素！因为只需要算一组数。根据题意可以知道稀盐酸中含有的氯元素质量是100g3.65%（35.5/36.5100%）=3.55g，根据元素在化学反应中的质量守恒，那么产物氯化钠中的氯元素质量为35.5g，那么该氯化钠的质量心算都能得出答案是5.85g。大家看，是不是很简单？而现在这种题型的考法是当前的热点。它已经从一定程度上涉及到了高中化学计算题的解题思想，就是“元素守恒”。我将会在第六天化学计算的专题中给大家详细的讲解十道例题！金属活动性方面的判断题，也是很多孩子觉得很困难的地方。其实，这类题目只要弄清此类题型的常规思路就完全OK的!我们来看下面大兴一模的题目印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）A溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜C溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜D溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜还是先仔细观察题目，如果要想知道反应结束后各物质的状态就必须要知道化学反应的实际情况。有很多同学看到这个问题的第一个反应就是两个化学反应有先后顺序吗？两个都是我没有学过的新反应怎么判断呢？其实，只要是试卷里面出现的题目，就一定是在初中阶段能够被解答出来的，因为超纲的题不可能在一模题里面出现！我们只要仔细思考一下就知道这一定是一道涉及金属活动性顺序的题目。因为金属活动性强的金属单质在化学反应中一定会表现出强势的一面，所以不同的金属单质在和相同的的对象反应的时候，活动性强的要先反应！就好比在狼群中，狼王是绝对有先享用食物的权利的，等狼王吃饱了舒服了，再轮到其他的狼。 这道题目关键就在于，从表观上看来，铁会和氯化铁先反应！只有当铁单质和氯化铁完全反应了，并且有多余的氯化铁剩余的话才会轮到铜和氯化铁反应。假如铁单质非常多，一上来就把氯化铁给全反应完了，那铜也就没有反应的对象了。题目给出一个关键信息“充分反应后烧杯中仍有少量固体”，那么根据我们那刚才分析的反应先后顺序！铜得待在铁后面反应，如果要留下，铜一定得留下。铁如果想留下，那得看氯化铁的量如何。那么固体一定含铜，有没有铁剩余就不好说了！那么选项BC去掉！AC当中的区别在于是否会有CuCl2留下！一样的道理，万一铁很多时，氯化铁全没了，铜就没有反应对象，也就没有氯化铜的存在了。这道题的答案就出来了，为A！大家看看，这种题目真的很难吗？其实不是，这类题目旨在于考察同学们的分析和处理问题的能力。当然，强大的分析能力还是需要我们有厚实的基础知识做支撑。如果说金属活动性顺序的基础含义没理解，这道题是怎么也做不出啦！一般说来，孩子们会觉得选择题中这两类题型很困难，所以咱们就得多找这个类型的题目来练了！（此类型的题目将会在金属这一专题中很容易找到相类似的十道题来练习。大家加油哦！）二、 非选择题此类题型当中大家一般会觉得推断题困难！这一方面其实是需要我们“酸、碱、盐”的基本功要非常的好！所有的化学反应原理要弄的非常透彻！绝对不能一知半解，觉得好像差不多我明白了就行了。只要是酸碱盐钻研的不透彻的同学，这方面的题目肯定做不好的。推断题中确实也是框图题比较困难。但是目前中考，完全的框图已经不是流行趋势了。我们来看西城一模的一道推断题（不得不承认，西城的题目一直都是紧跟中考最新风潮的）30、A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示。试回答下列问题。DCBA（1）若A是金属单质且能转化为其他三种物质，B是黑色固体，C是紫红色固体，D是最理想的清洁燃料。则A的化学式是 ，反应的化学方程式是 。（2）若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素。其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是 。（3）若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大。则C的化学式是 ，D转化成A的化学方程式是 。大家要注意的是，以前我们流行用箭头指向来代表物质的反应，现在是用虚线代表，此题虚线可以有三种含义“1、二者能反应2、A和B、C、D可以相互转化！”这是一个新的考法，要引起重视，读题时要高度细心！（1）现在题眼非常明显，肯快就可以看出来A是铁单质Fe Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）A这种温室气体首推CO2，现在都强调低碳生活嘛，题目中肯定会呼应的！很显然都含有氧元素的物质类别比都含有碳元素的物质类别中，可选的常见物质多。走氧元素这方面去思考，也是水到渠成了。O2 H2SO4 CaCO3（3）A肯定为H2O，而第三问也确实在题目中强调了相互转化的问题，那么初中最常见的涉及到水的反应只有有限的几个：二氧化碳和水反应，氧化钙和水反应，水的电解，酸碱中和产生水，非金属氧化物和碱反应得到水，金属氧化物和酸反应得到水，碳酸盐和酸反应得到水。由题意A、B、C、D的相对分子质量依次增大，就不难得出答案了！H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （合理答案均可得分）此题答案不止一个！C是碳酸时，B就是过氧化氢，D可以是氢氧化钙或者碳酸钙、碳酸钠都可以的！如果B是碳酸，C也可以是Ca(OH)2D可以是碳酸钙碳酸钠都行！所以现在推断题中，只要是合理答案均给分，实际上已经降低难度了！所以大家一定要有信心，初中推断已经不是拦路虎！多多练习一些，会发现出现在中考推断题答案中的物质一般都在H2 O2 Fe Cu C CO CO2 CuO Fe3O4 Fe2O3 H2O2 H2SO4 HCl Ca(OH)2 NaOH CuSO4 FeSO4 CaCO3 Na2CO3出现。推断题在二模当中也会出现，请大家以二模卷子为范本好好练习，也绝对足够了！三、 探究性实验题这是很多同学觉得头好痛的一类题型。其实，说实在的，大家完全没必要害怕！很多同学害怕的原因只是因为别人说这种题难做。这一点上和最后一道计算题相同。很多同学其实看到题目那么长的时候便已败下阵来。从心理上已经投降了！这里先给大家说一个答题小技巧！探究性实验提一般设置6-7分，这当中5分左右时在命题时一定要送给大家的！所以我们首先要做的是把最基础的分一定要拿到手。然后实在不会的空可以先放着。说实在话，探究性实验提里面真正很难做出来的一般就一个空。实在不行就先搁着。不要耽误下面的答题！我们一起来看一道崇文的探究题33.（6分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。（1）甲实验中可观察到的实验现象是 。（2）乙实验中发生反应的化学方程式为。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。【提出问题】能使废液呈碱性的物质是什么？【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性；两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是有沉淀生成。【实验设计】小方用氯化钙溶液进行如下实验。实验内容实验现象实验结论取少量废液缸中的上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液无白色沉淀生成，溶液呈红色呈碱性的物质可能的组成成分是 （几种情况请写全）。 （5）若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。则废液的组成成分中一定含有的是 。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑 。我们来分析一下：这道题首先是三位同学分别做了探究碱的的化学性质实验，这一点很重要！很多同学看题时根本不看第一句话，却没想到玄机藏在第一句话里面。既然要探究碱的化学性质，那说明每一个独立实验都会看到明显的实验现象。而且发生了三个独立的化学反应！这在解决后面的难题时会用到！前两问非常简单，送分！ 答案：（1）烧杯中的溶液由红色变为无色（2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O在（4）中，实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。这里告诉我们一个隐含条件！既然废液呈红色，说明甲同学实验中的原料已经全部用完！因为我们在初始的个人实验时必须看到明显现象，所以甲中氢氧化钠肯定是没有了的，都被盐酸中和掉了！。而与其他废液混合后。废液红色，除了沉淀以外的溶液呈碱性，说明盐酸也没了（可能是被乙和丙中的氢氧化钠或者是氢氧化钙中和掉了）。甲能做的贡献就是剩下了氯化钠！而混合后的废液是浑浊的！说明有碳酸钠和氢氧化钙的反应在里面，只有他们反应才能得到浑浊。剩下的物质在溶液中当中呈碱性的可以有碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙！这时，题目又给了一个条件：取少量废液缸中的上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，无白色沉淀生成！说明溶液中不可能存在碳酸钠了，碳酸钠被氢氧化钙反应完了！那剩下呈碱性的物质就只有NaOH和Ca(OH)2，如果氢氧化钙恰好和碳酸钠完全反应，那剩下的碱性物质就只有氢氧化钠。假若氢氧化钙把碳酸钠反应完全后还有过量剩余的，则呈碱性的物质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液！答案：（4）只有NaOH或者NaOH和Ca(OH)2（此空2分，二种情况都写全才得分） （5）中，若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并观察到明显的实验现象，乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。找到关键信息：甲反过来操作时，必须看到明显现象，即滴进去的氢氧化钠酚酞混合液红色会消失！紧接着当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。这个现象说明甲中的氢氧化钠肯定没有了，并且现在混合的废液中也没有碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙这些碱性物质了。这些物质反应掉了，那反应的对象就只有甲当中的盐酸，那么那么剩下的产物就一定有氯化钠和氯化钙。假若甲当中的盐酸恰好完全反应，则产物中只有氯化钠和氯化钙！如甲中的盐酸过量，那么产物中就有盐酸，氯化钠和氯化钙三种溶质。但是题目问一定有，那么答案为NaCl和CaCl2 【反思拓展】反应物是否过量大家可以看一下老师的分析过程，很难吗？并不是！每一步我都是根据题意，紧抓题意！所有的思考线索都是题目当中的，这说明我们在解答探究性实验题的时候一定要寻找到有用的线索，这一点，和推断太相似了！其实，在初中化学当中，推断题和绝大部分实验研究题都是考查物质的性质，也就是说我们酸碱盐的物质性质要掌握的非常透彻，才能帮助我们解答！剩下的，同学们要拿二模题来多多练习了！四、 计算题最后一题大部分同学会觉得最后一题难，是因为觉得它题目太长！其实，我们要转换的观念是：题目越长，越能找到有用的关键线索！大家试想一下，一道计算题只给你一个数据，然后求好几种其他物质的质量，那算起来肯定是很困难的！数据少，意味着需要的解答技巧的要求高！数据多，有用信息多，其实只需要将层次处理清楚就可以了！35、某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g 19.6%的硫酸进行实验（见左下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出右下图所示的图像。实验序号钢样的质量/g19.6%硫酸的质量/g一5.68100g二8.52100g三12.46100g试回答：（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？我们来分析一下：所有的计算题重在分析解题思路，而不是一上来就开始解啊设啊，此时还没搞清楚要算什么，拿什么量来算的话，万一设的物质不对，那岂不是浪费时间了吗？所以，我们经常说，重在分析！其实是为了更大的节约时间！仔细观察这表格中呈现的数据：钢样的量是一到三递增的，而三次试验中酸的量都是相等的！根据这个变化趋势，我们不难得出肯定在这三次反应中当中不是钢样的量不足，就是硫酸的量不足。然后我们再来仔细观察右边的坐标图，前两次反应中产生氢气的斜率相同，其实说明此时钢样全都反应完了，斜率才能完全一致。到了第三次的时候，发现斜率减小，如果说钢样还是像前两次那样完全反应掉话，那么大家应该斜率都完全一致，也就是说在同一条射线上！现在第三次比前两次的要稍低一些，如果在原来的射线上，第三次氢气量应该大于0.4g！ 如果有同学看斜率不明白的话，我们也可以看数据：第二次和第一次减钢样的增量为8.52g-5.68g=2.84g，氢气的增量为0.1g；第三次和第二次钢样的增量为12.46g-8.52g=3.94g，假如钢样完全反应的话就是说氢气的增量应该大于0.1g，可是现在只有0.1g，就说明此时酸的量不够了，才导致产生氢气的增量只有0.1g。 大家明白了吗？其实只要图形和表哥分析清楚了，问题就迎刃而解！看看，多么快速啊！再来看看标答：解：（1）设实验一中参加反应的铁的质量为x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 2x 0.2gx = 5.6g （1分） （2）实验三中100g稀硫酸完全反应设反应生成FeSO4 的质量为y；消耗铁的质量为z Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 z y 0.4g y = 30.4g（1分） z = 11.2g 所得溶液中溶质的质量分数为：100% = 27.4%（1分）这里只是给大家提供了一个例子，也就是我们可以在哪些方面做针对性训练！每个孩子的问题都是不尽相同的，所以一定要先找准自己的问题在哪里。着重强化自己薄弱的题型！以上所述是很多孩子觉得解答起来很难的地方。只是给大家做一个借鉴！不管孩子的问题在哪里，在做针对性训练的时候一定要训练到位，并不是在量上达到目标就够了！咱么一定保证“质”这个关键点！做一道题目要保证这道题是完完全全弄懂了，如果不明白的，赶紧问老师！否则，没有在“质”上得到完全提高，那种提高就是假象！到了中考这种大考检验时就一定会露馅！后面我会给大家整理初中的知识点。同时，在每个知识点下的难点问题会给大家一些解题建议和指导！让我们一起加油！有不足之处欢迎大家批评指正！赵雅琴 2010-06-02 上午09：30基本概念和基本理论首先在初中化学学习中里面我们把它分为四大部分，这样清楚并且条理性强！一、 物质的组成和结构（包括化学用语）二、 物质的分类三、 物质的性质和变化、质量守恒定律四、 溶液基本概念和基本理论(一)物质的组成和结构（一）分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定（北京市常考！）(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。(2)最外层电子数决定元素的化学性质2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。(四)物质的微观构成与宏观组成(注意化学用语的规范使用)典型例题 例1.下列关于分子的说法正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子答案为D。例2.根据生活报报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的答案为：B。例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题： (1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)_。(2)表示同一种元素的粒子是_。(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是_，易获得电子的粒子是_。答案为： (1)BDF (2)EF (3)CE例4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。(1)化学变化中的最小粒子是_。(2)氢气_是保持氢气化学性质的最小粒子。(3)带电的原子或原子团叫_。(4)具有相同_数的一类原子总称为元素。(5)Na与Na+属于同一种_。(6)铁原子核内含有26个质子和30个_。(7)在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失_的数目。(8)酸在水中电离时能产生相同的氢_。(9)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢_。答案为：(1)原子 (2)分子 (3)离子 (4)质子(5)元素 (6)中子 (7)电子 (8)离子 (9)元素例5.下列符号只有微观意义的是()A.NB.O2C.FeD.2N答案为：D例6.下列符号中既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是()A.Al B.N2 C.ClD.H答案为：A例7.说明下列符号中数字“2”的含义：2HCl_2H_Fe2+_2H2O_2S2-_两个氯化氢分子；两个氢原子；一个亚铁离子带两个单位负电荷；铁元素显+2价；两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子；两个硫离子，每个硫离子带两个单位负电荷基本概念和基本理论（二）物质的分类【注意】酸性氧化物和碱性氧化物的概念北京不做要求。只需要知道有非金属氧化物和金属氧化物即可！(一)纯净物和混合物项目 纯净物 混合物 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 区别 一种物质对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成有固定的组成有固定的性质 两种或两种以上物质由不同种分子构成没有固定的组成没有固定的性质 联系 (二)单质和化合物项目 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相同点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 由一种元素组成单质的分子由同种原子构成 由不同种元素组成化合物分子由不同种原子构成 联系 (三)氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)与可溶性碱反应生成盐和水 与水反应生成可溶性碱与酸反应生成盐和水 (四)酸、碱、盐项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H+酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱盐+水(中和反应) 例1.下列物质为纯净物的是()A.水煤气B.冰水混合物C.生铁D.食盐水答案为：B例2.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是()A.肯定是纯净物B.可能是混合物C.肯定是某一种单质D.一定是一种稀有气体答案为：B例3.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是()A.纯净物、混合物B.金属、非金属C.纯净物、化合物D.酸、碱答案为：C基本概念和基本理论(三)物质的性质和变化、质量守恒定律(一)物质的性质判断依据：是否需要发生化学变化来表现。化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的一种属性，通常可用“能”、“可以”、“会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。(二)物质的变化 (三)催化剂（能加快或者是减慢化学反应的速率，但本身质量和化学性质在反应前后不改变！）、催化作用关键知识点拨(对于不易分辨的概念，不易理解的原理进行讲解、整合、深化)燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系1.从本质上讲，燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反应。2.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸是不同条件下产生的不同现象。3. 4.燃烧能否引起爆炸取决于可燃物所处空间大小以及是否有气体生成物产生；缓慢氧化能否引起自燃取决于缓慢氧化产生的热量能否及时发散以及可燃物着火点的高低.二、质量守恒定律（从质量守恒的角度认识化学反应）典型例题例1.下列关于物质化学变化的描述，最准确的是()A.一定会发光、发热B.一定有气体生成或改变颜色C.一定会有新物质生成D.一定会有沉淀生成答案为：C例2.下列叙述正确的是()A.氧化反应一定是化合反应B.碳跟氧化物的反应，不一定是置换反应C.单质和化合物的反应一定是置换反应D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应答案为：B例3.下列说法：呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；急速的燃烧一定会发生爆炸；自燃是由缓慢氧化引起的；白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是()A.B.C.D.答案为：C基本概念和基本理论(四)溶液(一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化2.四个概念间的关系：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。(二)固体的溶解度1.概念中的四要素：一定温度 100克溶剂 饱和状态 质量2.固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影响固体溶解度的因素内因：溶质和溶剂的性质4.溶解度曲线5.溶解度与溶质的质量分数的关系项目 溶解度(S) 溶质的质量分数(a%) 概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比 意义 物质溶解性的定量表示方法 饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系 溶液浓、稀程度的表示方法溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关) 条件 一定温度、100g溶剂、饱和状态 与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和 单位 克(g) 是比值，单位为1 计算公式 100g(饱和溶液) 100% 联系 一定温度下，饱和溶液：a%=100% 典型例题例1.下列说法中不正确的是()溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。A.B.C.D.答案为：C.例2.有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液()A.仍为饱和溶液B.溶液中溶质的质量分数变小C.溶解度变小D.变成不饱和溶液答案为：A.例3.下列因素与固体物质的溶解度无关的是()A.溶剂的性质B.溶质的质量 C.溶剂的种类D.温度答案为：B.例4.下列有关溶液的叙述错误的是()A.溶液各部分的性质都相同B.固体、液体、气体都可作溶质C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液D.t时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t时食盐的溶解度为36g答案为：C.例5.如右图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是()A. A溶液B. B、C溶液 C. C溶液D. A、B溶液答案为：C.例6.如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：(1)P点表示的意义是_。(2)当温度为t1时，_的溶解度最大；当温度为t3时，三种物质的溶解度大小关系为_。(3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t3的饱和溶液，再冷却至t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。(4)若要把混在A中的少量C除去，应采用_法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用_方法。答案(1)t2时AB两种物质的溶解度相同(2)BABC(3)AB(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶) 蒸发结晶初中化学知识点总汇之单质和氧化物（物质的内容相对比较简单，但是知识点很多，要用心的记一下）一、碳单质及其化合物先来掌握这里面常见的化学反应2C+O22CO C+O2CO2 C+2CuO2Cu+CO2 CO2 C 2CO（此方程式北京地区不作要求）2 CO +O22CO2 CO+CuOCu+CO2 CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（二氧化碳的检验方法） CO2+H2OH2CO3(11)H2CO3H2O+CO2点燃(12)CH4+2O2=CO2+2H2O点燃(13)C2H5OH+3O2=2CO2+3H20(一)、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。(二)、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性： 点燃完全燃烧(氧气充足),生成CO2 ： C+O2=CO2点燃不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2=2CO高温3、还原性：C+2CuO=2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 高温 2Fe2O3+3C =4Fe+3CO2现象：红色的粉末变黑，石灰水变浑浊。(三)、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定( 探究性实验可以做借鉴)：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满。3、二氧化碳的工业制法： 高温煅烧石灰石： CaCO3=CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（四）、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰。2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反应可用于检验二氧化碳!3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质，干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（五）、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质： （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）点燃1）可燃性：2CO+O2=2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 2）还原性： CO+Cu