高一化学必修一3-4章知识点.doc

高一化学3、4章知识点1.金属钠是银白_色固体，质地柔软，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）4Na+O2=2Na2O；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是2Na+O2=Na2O2，生成物的颜色是淡黄色。2钠与水反应的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 其现象为：浮：钠比水的密度小 、游：有氢气生成 、熔：钠的熔点低且反应是放热反应 、响：反应剧烈 、红：有氢氧化钠生成 。钠与盐溶液反应，先与水反应，钠与酸溶液反应，先与酸反应，再与水反应。写出钠与硫酸铜溶液反应的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2 。过量的钠与盐酸溶液反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2、2Na+2H2O=2NaOH+H2。3.写出过氧化钠与水、与二氧化碳反应的方程式并画出双线桥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24.碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3颜色状态白色粉末白色细小晶体俗名苏打、纯碱小苏打溶解性大比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 滴酚酞溶液变红变浅红相互转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O5.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：（1） 加热 ： 有气体生成的是碳酸氢钠，没有的是碳酸钠 （2） 加盐酸 ： 反应剧烈的是碳酸氢钠，不剧烈的是碳酸钠 （3） 逐滴加入盐酸 ： 立即产生气泡的是碳酸氢钠，过一会才有气泡的是碳酸钠 （4） 加酚酞 ： 溶液颜色深的是碳酸钠 （5） 加钡盐或钙盐 ： 有白色沉淀的是碳酸钠，没有的是碳酸氢钠 6. 碳酸钠和碳酸氢钠除杂方法：Na2CO3固体(NaHCO3) ： 加热 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O Na2CO3溶液(NaHCO3) ： 加NaOH NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3溶液(Na2CO) ： 通CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 7. 焰色反应：钠 黄 色、钾 紫 色（观察时要通过 蓝色钴玻璃 ）焰色反应是 元素 的性质，它是一个 物理 变化8.铝与氧气反应方程式： 4Al+3O2=2Al2O3 铝与氢氧化钠溶液的方程式： 2 Al +2H2O+2NaOH=2 NaAlO2+3H2 其氧化剂是： H2O 还原剂： Al 9.氧化铝与盐酸反应的方程式和离子方程式 Al2O3+6HCl=2 AlCl3+3 H2O 、 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 10.氧化铝与氢氧化钠溶液的方程式和离子方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al2O32OH=2AlO2H2O 11.实验室制取氢氧化铝的方程式和离子方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4、Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+12.氢氧化铝与氢氧化钠溶液的方程式和离子方程式： Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al(OH)3OH=AlO22H2O 13.氢氧化铝与盐酸反应的方程式和离子方程式 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O Al(OH)33H=Al33H2O 14.偏铝酸钠与盐酸反应的方程式和离子方程式 NaAlO2H2OHCl= Al(OH)3NaCl 、 AlO2-H2O +H= Al(OH)3 NaAlO24HCl= AlCl32H2ONaCl 、 AlO2- +4H= Al3+2H2O 15.氯化铝与氢氧化钠反应的方程式和离子方程式 AlCl3+3NaOH = Al(OH)33NaCl 、 Al3+3OH- = Al(OH)3 AlCl3+4NaOH = NaAlO22H2O3NaCl 、 Al3+4OH- = AlO2-2H2O 16.氢氧化铝加热分解方程式： 2Al(OH)3 =Al2O33H2O 17.明矾溶于水的电离方程式： KAl(SO4)2 =K+Al3+ SO42- 18.铁与水蒸气反应方程式： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 19. 铁在空气中： 4Fe+3O2 =2Fe2O3 20铁在纯氧中燃烧： 3Fe+2O2 =Fe3O4 21.化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名 铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体水中溶解性不溶不溶不溶22. 铁的氧化物的化学性质： 不溶于水，不与水反应 与酸反应：FeO +2HCl=FeCl2+H2O 、 FeO +2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 、 Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 、 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 所以，FeO 、 Fe2O3 是碱性氧化物 FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成 Fe3O4 均能被CO还原成Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 、 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 23. 在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入 NaOH 溶液 FeCl3 FeSO4 加NaOH 溶液产 生的现象 产生红褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 离子方程式 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 24. Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O、 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O、 Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O25.Fe(OH)3受热可分解： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 26. 区分FeCl3和FeCl2溶液的方法鉴别方法FeCl2FeCl3直接观色浅绿色 棕黄色加NaOH 溶液白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀加KSCN溶液无现象溶液变成血红色27. FeCl2和Cl2反应： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 、 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl FeCl3和Fe反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 、 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ FeCl3和Cu反应： 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2+CuCl2 、 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+Cu2+ 28.硅是 亲氧 元素，在自然界中只有 化合 态，没有 游离 态 Si+O2= SiO2 Si4HF = SiF42H2Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+ 2H229. 二氧化硅 1存在 SiO2 存在形态有 结晶 形和 无定 形两大类，统称 硅石 。 石英、水晶、玛瑙、沙子、 光导纤维 的主要成分均是 二氧化硅 。 2物理性质 熔点： 高 。硬度： 大 。溶解性： 不 溶于水。 3.化学性质（1）是 酸性 氧化物， 不 与水反应。（2）与碱性氧化物（如与CaO）反应， 化学反应方程式是 SiO2CaO = CaSiO3 。（3）与强碱溶液（与NaOH）反应， 化学反应方程式是 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O。用途： 氢氧化钠试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞 (4)与氢氟酸反应， 化学反应方程式是 SiO24HF = SiF42H2O 。 因此氢氟酸只能用塑料瓶或铅制容器盛放，而不能使用 玻璃瓶 。用途： 雕刻玻璃 （5）高温下，与碳反应： 化学反应方程式是 SiO2+2C = Si+2CO30.硅酸 1.硅酸的性质 (1)弱酸性：向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3 + 2Na2CO3 。 结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性 弱 （2）不稳定性： H2SiO3= SiO2+H2O 受热易分解： （3）硅酸的制备：Na2SiO3溶液呈 碱 性； 硅酸钠溶液 与 盐酸 反应可以制得硅酸，反应的化学方程式为 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl（4）硅酸的用途硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶称为“ 硅胶 ”，具有强的 吸水性 ，常用作 干燥剂 或 催化剂的载体 。31氯气1物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色气体强烈刺激性气味有毒1体积水溶解2体积氯气2化学性质 (1)与金属的反应：钠与氯气反应 现象：钠在氯气中燃烧，发出 黄色 火焰，产生白烟 (NaCl固体粉末 ) 。发生反应的化学方程式为: 2Na+Cl2= 2NaCl 铜与氯气的反应现象：Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，有 棕黄色烟 产生，(CuCl2固体粉末 ) 。发生反应的化学方程式为: Cu+Cl2= CuCl2 铁与氯气反应 现象：Fe丝在Cl2中剧烈燃烧，有 棕色的烟 产生，发生反应的化学方程式为: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氯气与变价金属反应，要生成 高价态 化合物（2）与非金属的反应氢气与氯气反应 现象：氢气在氯气中 安静 燃烧，发出 苍白色 火焰，瓶口呈 白雾 生成的 HCl 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。发生反应的化学方程式为: H2+ Cl2= 2HCl 3)与水的反应： 氯气的水溶液称为 氯水 。氯气与水反应的化学方程式为：H2O+ Cl2= HCl+ HClO 。 次氯酸的性质： 新制氯水的成分： H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 久置氯水的成分： 盐酸溶液 (4)与碱的反应： 与NaOH反应： 化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 。 漂白液的成分为 NaCl、NaClO ,有效成分为 NaClO 。 与Ca(OH)2反应： 化学方程式： 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 漂白粉的成分为 Ca(ClO)2和CaCl2 有效成分为 Ca(ClO)2 。（5）氯离子的检验方法： 用硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子 3氯气的实验室制法 (1)反应原理： MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2）装置：C装置的作用是 除氯化氢气体 ；D装置的作用是 干燥氯气 ；F装置的作用是 吸收多余的氯气 (3)收集方法： 向 上 排空气法(Cl2密度大于空气)。 排饱和食盐水 法 (4)验满方法： 将湿润的 淀粉KI试纸 试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变 蓝 ，则证明已集满。 将 紫色石蕊试纸 靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (5)尾气处理： Cl2有毒，易污染空气，需用 NaOH 溶液吸收。 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯 氯水分类纯净物混合物 新制 久置成分只有Cl2 分子：Cl2 ，HClO，H2O 离子： H+，Cl-，ClO-，OH- 分子：H2O 离子：H+，Cl-，OH- 性质有氧化性， 无酸性和 漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性氯气分别通入KBr和KI溶液中：方程式： Cl2+2KBr=2KCl+Br2 、Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 将溴水滴入KI溶液中，方程式： Br2+2KI=2KBr + I2 离子方程式 Br2+2I-=2Br- + I2 二氧化硫和三氧化硫1.硫在自然界存在的形态有 化合态 和 游离态 2.硫的物理性质 俗称 色态 溶解性 硫磺 黄色晶体 不 溶于水， 微溶 溶于酒精， 易溶于 溶于CS2 硫单质的化学性质(1)还原性：与氧气反应： S+O2=SO2 。(2)氧化性： Fe+S= FeS ； 2Cu +S=Cu2S ； Hg+S= HgS(除汞) 。二氧化硫的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性无色气体有刺激性比空气大有1:40二氧化硫的化学性质1、SO2 具有酸性氧化物通性（1）与水反应生成酸： SO2 +H2O H2SO3 （2）能和碱反应生成盐和水： SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+H2O +SO2 =2NaHSO3 (3)能和碱性氧化物反应： SO2 +CaO= CaSO3 在 同一条件 ，既能向正方向进行 同时 又能向逆方向进行的反应叫 可逆反应 。2.二氧化硫的漂白性：几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水 SO2木炭原理氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化) 非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)效果永久性暂时性 暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子3、具有较强的还原性（1）与氧气反应： 2SO2 +O2 2SO3 （2）与卤素单质反应： SO2 +X2 +2H2O=H2SO4+2HX （3）与酸性高锰酸钾反应 ： 不要求 SO2能使Br2水、KMnO4溶液、Cl2水褪色是因为 它的还原性 ，不是漂白。SO2用品红溶液鉴别，用酸性KMnO4溶液来除去三氧化硫的性质(1)SO3具有酸性氧化物的通性： (2)SO3的熔沸点较高，在标准状况下SO3为固体，在常温下为液体。二氧化氮和一氧化氮1. 固氮作用： 把游离态的但转化为化合态的氮的方法 2. 雷雨发庄家的原理： N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3. 一氧化氮与氧气和水的反应： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4. 二氧化氮与氧气和水的反应： 4NO+O2+2H2O=4HNO3 5.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水氨 硝酸 硫酸1. 工业合成氨： N2+3H2 2NH3 2. 氨气的物理性质：氨是 没有 颜色、有 刺激性 气味的气体， 极易溶于 水（1体积的水溶解 700 体积的氨）几种常见的形成喷泉的组合气体 NH3 HCl CO2、SO2、Cl2 NO2O2 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH 溶液 NaOH溶液 水 形成喷泉后的溶液的浓度为：1/22.4mol/L3.氨的化学性质：（1）和水反应： NH 3+H2O NH 3H 2O （2）受热分解： NH 3H 2O =NH3 +H2O （3）氨水显碱性的原因： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- （4）氨与酸的反应： NH3+HCl=NH4Cl 氨与 挥发性 酸反应有 大量白烟产生 （5）氨作制冷剂的原因： 氨易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低 (6)氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （7）氨水的成分：NH 3、H2O、NH 3H 2O H+、OH-、NH4+ 4铵盐的性质（1）铵盐都 易溶于 水,都是晶体 （2）受热分解： NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2 (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 （3）氨与碱的反应： NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 离子方程式： NH4+ OH-=NH3+H2O 5.实验室制氨（1）在实验室里，常用加热 NH4Cl和Ca(OH)2 的混合物的方法来制取氨，用 向下排空气 方法来收集，用 碱石灰 干燥方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（2）检验： a：使湿润红色石蕊试纸变蓝 b：遇浓盐酸产生大量的白烟（3）尾气处理：用水吸收NH3（4）要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ CaO、碱石灰等碱性干燥剂无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成 CaCl2.8NH3）实验室制氨方法二：加热浓氨水制氨气 NH3H2O = NH3+ H2O实验室制氨方法三：把浓氨水加入氧化钙中6.NH4+的检验：取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液， 如能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则证明的NH4+存在 7.由工业上制硝酸的一系列反应： N2+3H2 2NH3 、 4NH3 +5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 8.下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（1）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 （2）把锌粒放入稀硫酸中，有气体放出。 （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 9.铜和浓硫酸反应的方程式： Cu + 2H2SO4(浓)= =CuSO4 + SO2 + 2H2O体现了浓硫酸的： 酸性 、 氧化性 ，它们的比为 1：1 。10. 碳和浓硫酸反应的方程式： C + 2H2SO4(浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O体现了浓硫酸的： 强氧化性 。检验其产物的装置11.铜和浓硝酸的方程式： Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O离子方程式： Cu + 4H+2NO3- = Cu2+ + 2NO2 +2H2O12. 铜和稀硝酸的方程式：3Cu + 8HNO3（稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O离子方程式：3Cu + 8H+2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O 13硝酸不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3（浓）= = 2H2O +4NO2 +O2因此，硝酸要保存在 棕色瓶 里，并置于阴凉的地方14. 常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。钝化体现了它们的强氧化性15. 如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。