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高一化学（下）笔记整理第五章：评说硫、氮的功与过 5.1（1）除夕爆竹话硫磺1.黑火药硫磺：硝石：木炭=1：2：3 现象：放出大量的热并生成大量气体；体积急剧扩打发生爆炸。2.硫磺的性质： 物理：纯净的硫磺是一种黄色或淡黄色的固体，（俗称硫磺）， 化学：硫元素有-2,0,+4,+6四种常见化合价。硫单质既有氧化性又有还原性。 硫单质是弱氧化剂。3.用途：制硫酸，农药（石灰硫黄合剂），黑火药。氧化性： 还原性： 。（在空气中点燃为淡蓝色火焰，纯氧中为明亮的蓝紫色。）硫是植物生长不可缺少的物理。组成生命体的蛋白质就含有硫的大分子。硫可以杀菌、杀螨、杀虫 5.1（2）令人生厌的硫化氢1.硫化氢： 物理：有臭鸡蛋味的无色气体，有毒。能溶于水（1:2.6）比空气重。溶于水后的溶液叫做氢硫酸，显弱酸性。电子式： 结构式： 共价化合物。 化学：（1） 高温容易分解（2） 可燃性： 充足氧气，为蓝色火焰。（3） 还原性; (硫化氢中硫是-2价，容易失去电子，固有较强的还原性。) 如: （4）可与 卤素（ ） 等强氧化物反应。 唯一一个硫化氢做还原剂的2. 实验室制法： 原理： （不能用 因为他们属于强氧化性酸而硫化氢有还原性。） （2）装置图u 固+固 不加热，可以用启普发生器。 检验：用湿润的醋酸铅（试纸变黑）或用硫酸铜（4）收集：向上排空气法，要注意尾气收集。3.氢硫酸 二元弱酸（1） 容易被氧化，具有还原性（2） 具有酸的通性 （足 ） （不足 ） 4.除杂： ( ) 饱和食盐水 （ ） （ ） （ ）饱和 （ ） （ ）饱和 （ ）补充： 溴水褪色，变浑浊。5.1（3）全球性的环境问题-酸雨 1.二氧化硫的性质：物理：二氧化硫是一种有刺激性气味的，有毒的气体；密度比空气大（可用向上排空气法），易溶于水（1:40）。 容易液化（-10度） 可用于喷泉实验的气体 如： 化学：（1）具有酸性氧化物的通性 能与碱反应生成盐和水： 能与碱性氧化物反应： 能与水反应生成酸： （2）氧化性： （3）还原性：1能与溴水反应；能使溴水和高锰酸钾溶液褪色 2 （4）漂白性：二氧化硫能使品红溶液褪色 二氧化硫中的硫处于“+4”价，为中间价态在反应中可作氧化剂也可作还原剂 2.实验室制法：（1） 原理：（2）装置图u 固+固 不加热，不可以用启普发生器。（语文碳酸钠晶体为粉末状） 检验：品红 （4）收集：向上排空气法，要注意尾气收集。3.用途：（1）作漂白剂和去污剂 工业上用于漂泊毛，丝等制品 （2）制三氧化硫 （3）杀菌、杀螨、杀虫 （4）作食物的干燥剂和防腐剂 （5）二氧化硫是重要的冷冻介质之一 4. 三氧化硫 物理：无色，容易挥发的气体，容易溶于水同时放出大量的热生成亚硫酸（酸酐） 可以用98.3%的浓硫酸吸收 5.酸雨：ph直小于5.6 （1）形成过程1 2 （2） 危害：人体，植物。土壤的酸性增加，建筑物（3） 妨害：原煤脱硫 ，低硫燃料 ，烟气脱硫补充：酸雨中硝酸的形成过程5.2（1）溶液酸碱性强弱的测定方法 1.PH的测定 （1）定义：PH是常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是氢离子物质的量浓度数值的负对数PH=-lgc( ) 2.测定方法 （1）PH值试纸 （用玻璃棒 但是不精确） （2）数字PH计（浸入待测液体中，精度为0.1） 3. 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 计算：n=m/M=v1000 /M C=n/v C= (v/M)/v= v/Mv 式中：溶液的密度，单位为g/mL或g/cm W溶质的质量分数 M溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量 4. 溶液酸碱性与PH值的关系 5水的离子积：25时，纯水中c(H+)=c(OH-)=110(-7)mol/L.c(H+)c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度.K(W)只受温度的影响,是温度常数.温度升高，Kw 增大。 25,c(H+)=c(OH-)=110(-7)mol/L,K(W)=110(-14);100时,K(W)=5.510(-13).5.2（2）一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 （2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。 （3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。 （4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。 （6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。2.实验用品除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。 3、一定物质的量浓度溶液的稀释 由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1C2V2 （C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。 4、不同物质的量浓度溶液的混合计算 混合后溶液体积不变时 C1V1C2V2C3 (V1V2)。 混合后溶液体积改变时 C1V1C2V2C3 V3 稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中) m浓W浓=m稀W稀(初中) 5.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) C=1000/M 其中,C:物质的量浓度(单位mol/L) :溶液的密度,(形式为质量分数, 氧化产物 + 还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。 总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。 还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。方程式： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO2 + H2O H2SO3 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2SO2 + O2 催化剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O u + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 NH3H2O NH3 + H2O NH4Cl NH3 + HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 6.1化学反应为什么又快又慢 1. 化学反应为什么又快又慢n 钠与水：现象：n 镁与水：现象： 2.化学反应速率 化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 表达式：v（A）=c(A)/t 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。6.21.可逆反应定义在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。 2. 化学平衡： 动态平衡组成固定，百分含量保持不变3.外界条件对平衡的影响 勒夏特列原理 浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。 2.压强对化学平衡的影响增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡. 3.温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 7.1电解质的电离一、1. 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。 非电解质：溶于水溶液中和在熔融状态下都不能够导电。 强电解质和弱电解质导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸 一水合氨（NH3H2O），以及少数盐，如：醋酸铅。另外，水是极弱电解质。2.剖析：二、电解质的电离 概念： 电离，就是指电解质（分子：如醋酸、NH3H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。 电离方程式7.2电解质溶液中的化学反应一、离子反应：有离子参加的化学反应。二、离子方程式：1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤：四步。一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； 二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3、离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。7.3盐溶液的酸碱性 (一)、溶液酸碱性的实质中性：c(H+)=c(OH-) H2OH+ + OH-酸性：c(H+)c(OH-) HCl H+ + Cl- HAcH+ + Ac-碱性：c(OH-) c(H+) NaOH Na+ + OH- NH3H2O NH4+ + OH-（二）、盐溶液是否一定呈中性？酸 + 碱 盐 + 水强酸 强碱弱酸 弱碱盐的类型 酸碱性 原因 强酸强碱盐 NaCl Na2SO4 KNO3 中性 不水解 强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3 Cu(NO3)2 酸性 水解 强碱弱酸盐 NaAc Na2CO3 Na2S 碱性 水解 弱酸弱碱盐 NH4Ac ？ 水解（三）、盐类水解1、 实质：盐 离子 H+或OH- 弱电解质 反应2、 规律:有弱就水解 没弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性3、 水解方程式NH4+ + H2O NH3H2O + H+NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl盐 + 水 碱 + 酸 Q7.4电解 电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2和Cl。 CuCl2Cu22Cl 通电前，Cu2和Cl在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 阴极：Cu22eCu 阳极：Cl2e Cl2 电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2(电解）