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第一章 第四章 1 举例说明什么叫反应热 它的符号和单位是什么 化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热 恒压条件下 它等于反应前后物质的焓变 符号是 H 单位是kJ mol或kJmol 1 例如1molH2 g 燃烧 生成1molH2O g 其反应热 H 241 8kJ mol 2 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热 有的反应放热 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 重新组合成生成物的分子 旧键断裂需要吸收能量 新键形成要放出能量 当反应完成时 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大 则此反应为放热反应 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小 反应物需要吸收能量才能转化为生成物 则此反应为吸热反应 3 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 1molN2 g 与适量H2 g 起反应 生成NH3 g 放出92 2kJ热量 2 1molN2 g 与适量O2 g 起反应 生成NO2 g 吸收68kJ热量 3 1molCu s 与适量O2 g 起反应 生成CuO s 放出157kJ热量 4 1molC s 与适量H2O g 起反应 生成CO g 和H2 g 吸收131 3kJ热量 5 卫星发射时可用肼 N2H4 作燃料 1molN2H4 l 在O2 g 中燃烧 生成N2 g 和H2O l 放出622kJ热量 6 汽油的重要成分是辛烷 C8H18 1molC8H18 l 在O2 g 中燃烧 生成CO2 g 和H2O l 放出5518kJ热量 3 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 1molN2 g 与适量H2 g 起反应 生成NH3 g 放出92 2kJ热量 2 1molN2 g 与适量O2 g 起反应 生成NO2 g 吸收68kJ热量 3 1molCu s 与适量O2 g 起反应 生成CuO s 放出157kJ热量 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2kJ mol N2 g 2O2 g 2NO2 g H 68kJ mol 3 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 4 1molC s 与适量H2O g 起反应 生成CO g 和H2 g 吸收131 3kJ热量 5 卫星发射时可用肼 N2H4 作燃料 1molN2H4 l 在O2 g 中燃烧 生成N2 g 和H2O l 放出622kJ热量 6 汽油的重要成分是辛烷 C8H18 1molC8H18 l 在O2 g 中燃烧 生成CO2 g 和H2O l 放出5518kJ热量 C s H2O g CO g H2 g H 131 3kJ mol N2H4 l O2 g 2H2O l N2 g H 622kJ mol 4 根据下列图式 写出反应的热化学方程式 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41kJ mol CO2 g H2 g CO g H2O g H 41kJ mol 1 燃烧热数据对生产 生活有什么实际意义 在生产和生活中 可以根据燃烧热的数据选择燃料 如甲烷 乙烷 丙烷 甲醇 乙醇 氢气的燃烧热值均很高 它们都是良好的燃料 2 石油资源总有一天会枯竭 现在就应该寻求应对措施 目前已使用甲醇 乙醇作为汽油的代用品 这样做的好处是什么 化石燃料蕴藏量有限 不能再生 最终将会枯竭 因此现在就应该寻找对应措施 措施之一就是用甲醇 乙醇代替汽油 农牧业废料 高产作物 甘蔗 高粱 甘薯 玉米等 速生树木 如赤杨 刺槐 桉树等 经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇 由于上述制造甲醇 乙醇的原料是可以再生的 因此用甲醇 乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施 3 用氢气作燃料有什么优点 在当今的技术条件下有什么问题 它的发展前景如何 氢气是最轻的燃料 而且单位质量的燃烧值最高 因此它是优异的火箭燃料 再加上无污染 氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料 在当前 用氢气作燃料尚有困难 一是氢气易燃 易爆 极易泄漏 不便于贮存 运输 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料 成本高 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破 则氢气能源将具有广阔的发展前景 4 科学家发现海底存在大量水合甲烷 请你谈谈甲烷燃料开发的前景 甲烷是一种优质的燃料 它存在于天然气之中 但探明的天然气矿藏有限 这是人们所担心的 现已发现海底存在大量水合甲烷 其储量约是已探明的化石燃料的2倍 如果找到了适用的开采技术 将大大缓解能源危机 5 下表列出了生产1t工业原材料的平均能耗 请画出一张柱状图来形象地表述这些数据 并提出合理利用资源 能源的设想 在上述工业原材料中 能源单耗最大的是铝 产量大因而总耗能量大的是水泥和钢铁 在生产中节约使用原材料 加强废旧钢铁 铝 铜 锌 铅 塑料器件的回收利用 均是合理利用资源和能源的措施 6 私人汽车与公交车相比 前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的 而后者载运的乘客量平均为50人 前者平均为2人 请根据以上数据对这两种交通工具做出评价 公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的 从经济和环保角度看 发展公共交通更为合理 1 2 5molC在O2中完全燃烧生成CO2 放出多少热量 2 完全燃烧多少摩H2使生成液态水 才能得到1000kJ热量 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol2 5molC完全燃烧 放热2 5mol 393 5kJ mol 983 8kJ mol H2 g 的燃烧热 H 285 8kJ mol欲使H2完全燃烧生成液态水 得到1000kJ的热量 需要H21000kJ 285 8kJ mol 3 5mol 3 4 0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2 放出37kJ热量 计算S的燃烧热 4 1 00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2 放出55 6kJ热量 计算CH4的燃烧热 设1molCH4的放热为xCH4 g O2 g CO2 g 2H2O g 16gx1g55 6kJx 16g 55 6kJ 889 6kJ H 889 6kJ mol 设1molS的放热为xS s O2 g SO2 g 32gx4g 37kJx 296kJS的燃烧热 H 296kJ mol 5 2 00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2 放出99 6kJ热量 3 00molC2H2完全燃烧能放出多少热量 燃烧相同物质的量的CH4和C2H2 哪种气体燃烧放出的热量多 设3 00molC2H2完全燃烧放出的热量QC2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O l 2 99 6 3 26 Q Q 3880kJ 从4题已知CH4的燃烧热为 889 6kJ mol 与之相比 燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多 6 NH3 g 燃烧生成NO2 g 和H2O g 已知 1 H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ mol 2 N2 g O2 g NO2 g H 33 9kJ mol 3 N2 g H2 g NH3 g H 46 0kJ mol 试计算NH3 g 燃烧热量 H 282 8kJ mol NH3 g O2 g NO2 g H2O g 1 通常化学反应速率用 来表示 2 对于化学反应N2 3H2 2NH3 当分别用N2 H2 NH3三种物质表示该反应的速率时 它们的速率之比等于 之比 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 1 3 2 或方程式中的化学计量数 3 将气体A B置于容积为2L的密闭容器中 发生如下反应 4A g 十B g 2C g 反应进行到4s末 测得A为0 5mol B为0 4mol C为0 2mol 则 1 用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为 2 用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为 3 用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为 A 0 025mol L s B 0 0125mol L s C 0 05mol L s D 0 1mol L s A C B 4 已知4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速率分别用v NH3 v O2 v NO v H2O 表示 则正确的关系是 A v NH3 v O2 B v O2 v H2O C v NH3 v H2O D v O2 v NO D 5 在密闭容器中A与B反应生成C 其反应速率分别用v A v B v C 表示 已知v A v B v C 之间有以下关系2v B 3v A 3v C 2v B 则此反应可表示为 A 2A 3B 2CB A 3B2 CC 3A B 2CD A B C A 1 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 压强为p Pa 并在一定温度下使其发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 1 保持容器容积不变 向其中加入1molH2 反应速率加快吗 试说明理由 2 保持容器容积不变 向其中加入1molN2 N2不参加反应 反应速率也加快吗 试说明理由 加快 增大了反应物的浓度 使反应速率增大 没有加快 通入N2后 容器内的气体物质的量增加 气体的压强增大 但反应物的浓度没有增大 因而反应速率不变 1 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 压强为p Pa 并在一定温度下使其发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 3 保持容器内气体压强不变 向其中加入1molN2 N2不参加反应 反应速率 理由是 降低 由于加入了N2 要保持容器内气体压强不变 就必须使容器的容积加大 造成H2和I2蒸气的浓度减小 所以 反应速率减小 1 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 压强为p Pa 并在一定温度下使其发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 4 保持容器内气体压强不变 向其中加入1molH2 g 和1molI2 g 反应速率 理由是 不变 在一定温度和压强下 气体体积与气体的物质的量成正比 反应物的物质的量增大一倍 容器的容积增大一倍 反应物的浓度没有变化 所以反应速率不变 1 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 压强为p Pa 并在一定温度下使其发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 4 保持容器内气体压强不变 向其中加入1molH2 g 和1molI2 g 反应速率 不变 1molH21molI2 1molH21molI2 2 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质 它们能缓慢地起反应 反应的化学方程式为2CO 2NO N2 2CO2 为了控制大气污染 提出下列建议 A 使用催化剂B 改变压强C 提高反应温度你认为可行的方法是 理由是 催化剂能够降低反应的活化能 成千上万倍地提高反应速率 使得缓慢发生的反应2CO 2NO N2 2CO2迅速进行 给导出的汽车尾气再加压 升温的想法不合乎实际 A 1 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中 的状态 正 逆反应速率相等 反应物和生成物的质量 或浓度 保持不变 2 已知反应A g 3B g 2C g 在一定温度下达到平衡 该反应的平衡常数表达式为 若各物质的平衡浓度分别为c A 2 0mol L c B 2 0mol L c C 1 0mol L 则K 3 化学平衡发生移动的标志是 发生变化 能够使化学平衡移动的因素有 催化剂虽然能够 速率 但 化学平衡移动 反应混合物各组分的百分含量 浓度 温度 压强 反应前后气体的物质的量有变化的反应 同等程度地改变正 逆反应 不能使 4 25 时 合成氨反应的热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 在该温度时 取lmolN2和3molH2放在密闭容器中 在催化剂存在下进行反应 测得反应放出的热量总是小于92 4kJ 其原因是 该反应是可逆反应 1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3 所以 反应放出的热量总是小于92 4kJ 2 为了提高NH3的产率 应如何选择反应条件 适当降低温度 增大压强 5 一定温度下 对可逆反应 A g 2B g 3C g 的下列叙述中 能说明反应已达到平衡的是 A C生成的速率与C分解的速率相等B 单位时间内消耗amolA 同时生成3amolCC 容器内的压强不再变化D 混合气体的物质的量不再变化 A 压强 密度 混合气体总的物质的量 平均相对分子质量等变化才是标志 6 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA g B g zC g 平衡时测得A的浓度为0 50mol L 保持温度不变 将容器的容积扩大到原来的两倍 再达平衡时 测得A的浓度降低为0 30mol L 下列有关判断正确的是 A x zB 平衡向正反应方向移动C B的转化率降低D C的体积分数下降 C D 将气体体积扩大到原来的2倍 假设平衡不移动 则A的浓度是 0 3mol L 0 25mol L 平衡向左移动 x z n A 增大 C B 平衡向左移动 先扩大体积 平衡不移动 各物质百分含量不变 压强改变时 百分含量的变化与物质的量的变化一致 xA g B g zC g 减小压强 体积分数变化 A 7 对已经达到化学平衡的下列反应2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 C 8 2 0molPCl3和1 0molCl2充入体积不变的密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 达平衡时 PCl5为0 40mol 如果此时移走1 0molPCl3和0 50molCl2 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 C A 0 40molB 0 20molC 小于0 20molD 大于0 20mol 小于0 40mol PCl50 40mol PCl50 20mol 移走 扩大体积 PCl5小于0 20mol 1 量 的设计 反应物或生成物一次性加入或分几次加入是等效的 减少同理 2 设计的模式 1 若按起始比加入或减少 先按恒压处理再变化 2 若不按起始比加入或减少 先按起始比加入或减少 例6 在一个固定体积的密闭容器中加入2molSO2 1molO2 发生反应 2SO2 O22SO3平衡时SO2为amol O2为bmol SO3为xmol 1 再加入2molSO2 1molO2 平衡时SO2的转化率 增大 减少 不变 3 再加入SO2amol O2bmol SO3xmol 平衡时SO2的百分含量 增大 减少 不变 4 若题干中为恒压 平衡时再加入2molSO2 1molO2 平衡时SO2的转化率 增大 减少 不变 2 再加入2molSO3 平衡时SO2的体积分数 增大 减少 不变 增大 相当于增大压强 减少 相当于增大压强 减少 不变 9 已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO g H2O g CO2 g H2 g 在427 时的平衡常数是9 4 如果反应开始时 一氧化碳和水蒸气的浓度都是0 01mol L 计算一氧化碳在此反应条件下的转化率 设 CO的消耗浓度为x CO g H2O g CO2 g H2 g 起始浓度 mol L 变化浓度 mol L 平衡浓度 mol L 0 010 0100 xxxx 0 01 x0 01 xxx 9 4 x 0 0075 CO 75 1 稀氨水中存在下述电离平衡 NH3 H2ONH3 H2ONH 4 OH 试分析向溶液中分别加入下列物质时 平衡如何移动 逆向 正向 逆向 2 某酸碱指示剂是一种有机弱酸 其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色有关 HIn 红色 H In 黄色 若向此指示剂的溶液中加入盐酸 溶液将呈 色 红 3 判断下列说法是否正确 并说明理由 1 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 错 导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度 因此强 弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关 2 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 错 酸与碱反应生成盐 所需碱的量只与酸的物质的量有关 盐酸和醋酸都是一元酸 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H 3 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍 两者的OH 浓度均减少到原来的 错 一水合氨是弱碱 在水溶液中是部分电离的 其电离平衡受氨水浓度的影响 浓溶液的电离程度低于稀溶液 因此氨水稀释一倍时 其OH 浓度降低不到一半 4 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍 则盐酸的H 浓度也是醋酸的二倍 错 醋酸中的氢没有全部电离为H 5 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43 量相同 错 此题涉及水解较复杂 4 已知25 下 醋酸溶液中存在下述关系 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数 试回答下述问题 1 当向该溶液中加入一定量的盐酸时 上式中的数值是否发生变化 为什么 不变 一定温度下 该比值为常数 平衡常数 2 若醋酸的起始浓度为0 010mol L 平衡时氢离子浓度c H 是多少 提示 醋酸的电离常数很小 平衡时的c CH3COOH 可近似视为仍等于0 010mol L 4 18 10 4mol L 5 试解释下列事实 1 实验证明 多元弱酸的分步电离一步比一步困难 提示 可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑 电离难的原因 a 一级电离出H 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对H 的吸引力 使第二个H 离子电离困难的多 b 一级电离出的H 抑制了二级的电离 2 纯水和干木头都不导电 但木头用水浸湿后却可以导电 木头中的电解质杂质溶于水中 使其具有了导电性 1 下列溶液 c H 由小到大的排列顺序是 pH由小到大的排列顺序是 0 1mol LHCl溶液 0 1mol LH2SO4溶液 0 1mol LNaOH溶液 0 1mol LCH3COOH溶液 2 在氨水中 存在的各种粒子有 在氯水水中 存在的各种粒子有 NH3 H2O NH4 OH H H2O Cl2 HClO H ClO OH H2O 3 根据生活经验 判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂B 醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂C 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂D 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 C 4 体积相同 pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液 与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A 相同B 中和HCl的多C 中和CH3COOH的多D 无法比较 C 5 在48mL0 1mol LHNO3溶液中加入12mL0 4mol LKOH溶液时 所得到的溶液呈 A 弱酸性B 强酸性C 碱性D 中性 D 6 柠檬水溶液的pH是3 其中的c OH 是 A 0 1mol LB 1 10 3mol LC 1 10 7mol LD 1 10 11mol L D 7 甲溶液的pH是4 乙溶液的pH是5 甲溶液与乙溶液的c H 之比为 A 10 1B 1 10C 2 1D 1 2 A 8 某同学胃部不适 医生诊断后让其服用胃舒平 已知胃舒平的主要成分有Al OH 3 试分析下列饮食中 该同学在服药期间不宜食用的是 A 醋B 松花蛋C 面条D 可乐 A D 9 如下表所示 测量家中一些物品 可自行增减 更换 的pH 并计算其c H 不同品牌的同类物品 其相应的pH可能不尽相同 10 现有不同地区取得的5种土壤样品A B C D E 分别用蒸馏水混合搅拌后过滤 测得它们的c H 依次为 6 3 10 5mol L 7 2 10 6mol L 8 5 10 7mol L 5 6 10 8mol L和2 1 10 8mol L 1 计算这5种土壤的pH 并根据表3 3所提供的资料 或自查资料 确定其适宜种植的作物品种 2 设计一表格将所有这些信息汇集其中 3 对不适宜种植作物的土壤 提出改良建议 11 为了研究土壤的酸碱性 某学生做了如下实验 将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中 充分搅拌后 过滤并留取滤液 测滤液的pH后向滤液中滴加氨水 每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH 所得实验记录如下 利用上述记录的数据 以加入的氨水体积为横坐标 pH为纵坐标绘制曲线图 并根据曲线图回答下列问题 1 所测土壤的酸碱性如何 2 所用氨水的pH和c H 分别为多少 3 为使该滤液呈中性 所加入氨水的恰当体积是多少 酸性 10 1 10 4 9mL 1 下列化学方程式中 属于水解反应的是 A H2O H2O H3O OH B HCO3 OH H2O CO32 C CO2 H2O H2CO3D CO32 H2O HCO3 OH 2 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和NaZ的溶液 其pH依次为8 9 10 则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是 A HX HZ HYB HX HY HZC HZ HY HXD HY HZ HX D B 3 MOH强碱溶液和等体积 等浓度的HA弱酸溶液混合后 溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A c M c OH c A c H B c M c A c H c OH C c M c A c OH c H D c M c H c A c OH C 4 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后 再加入适量的盐酸 这种试剂是 A NH3 H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO3 D 不引入新杂质 5 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液 充分反应后 溶液呈中性 甲同学认为溶液中c A c M 而乙同学认为c A 与c M 是否相等 要看一元酸HA是强酸还是弱酸 你认为 同学的说法正确 理由是 甲 根据电荷守恒 c M c H c OH c A 溶液呈中性 有c A c M 反应情况 过量 与强弱有关 6 向明矾溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时 溶液的pH 7 填 离子反应总方程式为 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2O 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 7 盐碱地 含较多NaCl Na2CO3 不利于作物生长 通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因 及用石膏降低其碱性的反应原理 Na2CO3 CaSO4 Na2SO4 CaCO3 Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH 8 推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小 并说明原因 Na2CO3溶液的pH NaHCO3溶液的pH 因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成HCO3 更难 即Na2CO3对NaHCO3来说是更弱的弱酸盐 所以水解程度会大一些 9 SOCl2是一种液态化合物 沸点为77 向盛有10mL水的锥形瓶中 小心滴加8 10滴SOCl2 可观察到剧烈反应 液面上有雾形成 并有带刺激性气味的气体逸出 该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2 轻轻振荡锥形瓶 待白雾消失后 往溶液中滴加AgNO3溶液 有不溶于HNO3的白色沉淀析出 1 根据实验现象 写出SOCl2与水反应的化学方程式 2 蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 使SOCl2与AlCl3 6H2O混合并加热 可得到无水AlCl3 试解释原因 SOCl2 H2O SO2 2HCl AlCl3 6H2O与SOCl2混合加热 SOCl2与AlCl3 6H2O中的结晶水作用 生成无水AlCl3及SO2和HCl气体 10 实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O2 SbCl3的水解分三步进行 中间产物有SbOCl等 其总反应可表示为 2SbCl3 3H2O Sb2O3 6HCl为了得到较多 较纯的Sb2O3 操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中 反应后期还要加入少量氨水 试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用 加水的效果是增大SbCl3的水解程度 加氨水可中和水解反应生成的HCl 以减少生成物c H 两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动 11 已知MgCl2 6H2O受热时发生水解 MgCl2 6H2O Mg OH Cl HCl 5H2O而MgSO4 7H2O受热不易发生水解 试解释原因 受热时 MgCl2 6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系 相当于不断减少可逆反应的生成物 从而可使平衡不断向水解反应方向移动 MgSO4 7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况 1 试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程 并根据该过程中各反应粒子的变化情况 如最大 变大等 填写下表 最大 最大 0 减少 减少 增加 不变 不变 不变 2 下列说法中正确的是 A 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水B 不溶于水的物质溶解度为0C 绝对不溶解的物质是不存在的D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 C 3 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2 Pb2 Cd2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质MnS 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括MnS在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的MnCl2 根据上述实验事实 可推知MnS具有的相关性质是 A 具有吸附性B 溶解度与CuS PbS CdS等相同C 溶解度大于CuS PbS CdSD 溶解度小于CuS PbS CdS C 4 根据表3 5判断 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合 再加入足量浓AgNO3溶液 发生的反应为 A 只有AgBr沉淀生成B AgCl和AgBr沉淀等量生成C AgCl和AgBr沉淀都有 但以AgCl沉淀为主D AgCl和AgBr沉淀都有 但以AgBr沉淀为主 D 5 试利用平衡移动原理解释下列事实 1 FeS不溶于水 但能溶于稀盐酸中 2 CaCO3难溶于稀硫酸 却能溶于醋酸中 3 分别用等体积的蒸馏水和0 010mol L硫酸洗涤BaSO4沉淀 用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量 S2 与H 作用生成的H2S气体会逸出反应体系 使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 在稀硫酸中生成的CaSO4微溶 附着在CaCO3的表面 很难破坏CaCO3的溶解平衡 故难溶于稀H2SO4 醋酸钙溶于水 且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32 作用 可生成CO2逸出反应体系 使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 硫酸溶液中的SO42 对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用 1 原电池是一种 在原电池中 较活泼的金属极上发生 是极 较不活泼的金属极上发生 是极 2 用铜和硫酸铜溶液 银和硝酸银溶液设计一个原电池 这个原电池的负极是 电极反应式是 正极是 电极反应式是 由化学能转变为电能的装置 氧化反应 负 还原反应 正 铜 Cu 2e Cu2 银 Ag e Ag 3 把a b c d四块金属片浸泡在稀H2SO4中 用导线两两相连 可以组成各种原电池 若a b相连 a为负极 c d相连 c为负极 a c相连 c为正极 b d相连 b为正极 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 4 锌铜原电池产生电流时 阳离子 A 移向Zn极 阴离子移向Cu极B 移向Cu极 阴离子移向Zn极C 和阴离子都移向Zn极D 和阴离子都移向Cu极 a c d b B 5 下列各变化中属于原电池反应的是 A 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B 镀锌铁表面有划损时 仍然能阻止铁被氧化C 红热的铁丝与冷水接触 表面形成蓝黑色保护层D 锌与稀硫酸反应时 加入少量CuSO4溶液可使反应加快 B D 6 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池 Zn s Fe2 aq Zn2 aq Fe s 1 装置可采用烧杯和盐桥 画出此原电池的装置简图 2 注明原电池的正极和负极 3 注明外电路中电子的流向 4 写出两个电极上的电极反应 负极 Zn 2e Zn2 正极 Fe2 2e Fe 1 碱性锌锰电池获得了广泛的应用 根据电池的电极反应 下列判断正确 A Zn为负极 MnO2为正极B Zn为正极 MnO2为负极C 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D Zn电极发生还原反应 MnO2电极发生氧化反应2 铅蓄电池充电时 PbSO4 A 在阳极生成B 在阴极生成C 在两个电极上生成D 在两个电极上除去 A C 3 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用 它的充 放电反应按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2OCd OH 2 2Ni OH 2由此可知 该电池放电时的负极是 A Cd OH 2B Ni OH 2C CdD NiOOH C 4 写出铅蓄电池在放电 充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式 放电过程总反应 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O Pb SO42 2e PbSO4 正极 PbO2 4H SO42 2e 2PbSO4 2H2O 负极 充电过程总反应 2PbSO4 2H2O Pb PbO2 2H2SO4 PbSO4 2e Pb SO42 阴极 阳极 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42 1 下列关于电解槽的叙述中不正确的是 A 与电源正极相连的是电解槽的阴极B 与电源负极相连的是电解槽的阴极C 在电解槽的阳极发生氧化反应D 电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 2 下列关于铜电极的叙述中不正确的是 A 锌铜原电池中铜是正极B 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 A D 3 原电池与电解池在原理上有什么差异 试举例说明 可从电极名称 电子流方向 电极反应和能量转化等方面进行比较 原电池是把化学能转变为电能的装置 电解池是由电能转化为化学能的装置 例如锌铜原电池 在锌电极上发生氧化反应 称为负极 在铜电极上发生还原反应 称为正极 负极 Zn 2e Zn2 氧化反应 正极 Cu2 2e Cu 还原反应 电子通过外电路由负极流向正极 电解池 以CuCl2溶液的电解装置为例 与电源正极相连的电极叫做阳极 与电源负极相连的电极叫阴极 阳极 2Cl 2e Cl2 氧化反应 阴极 Cu2 2e Cu 还原反应 电子通过外电路由阳极流向阴极 4 试分析电解精炼铜与电镀铜有何相似之处 并写出电解精炼铜的电极反应式 电镀是把待镀金属制品作阴极 把镀层金属作阳极 电解精炼铜是把纯铜板作阴极 粗铜板作阳极 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中 从而达到精炼铜的目的 其电极主要反应如下 阳极 粗铜 Cu 2e Cu2 氧化反应 阴极 纯铜 Cu2 2e Cu 还原反应 电解饱和食盐水的电极反应式为 阳极 2Cl 2e Cl2 氧化反应 阴极 2H 2e H2 还原反应 或阴极 2H2O 2e H2 2OH 还原反应 总反应 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 在阴极析出1 42LH2 同时在阳极也析出1 42LCl2 5 电解饱和食盐水溶液时 从阴极析出1 42L氢气 问从阳极析出什么气体 析出多少升 在标准状况下 6 用铂作电极电解某金属的氯化物 XCl2 溶液 当收集到1 12L氯气时 标准状况 阴极增重3 2g 求 1 该金属的相对原子质量 2 电路中有多少电子通过 n X n Cl2 0 05molM X 64g mol 电路中通过的电子有0 1mol 课堂练习 思考与交流 学与问 教材P49 1 取代反应 知识小结 资料卡片 科学视野 科学探究 视频 实验4 1 实验2 1 一 氨基酸概述