2012-2013学年第二学期高一第一次化学月考.doc

2012-2013学年度第二学期高一化学第一次月考考试时间：90分钟 分数：100分第卷(选择题 共50分)一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）1、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的种类分别是 （ ） A、8、8、18、32 B、8、18、18、18 C、8、18、18、32 D、8、8、18、182、随着核电荷数的递增，还原性逐渐减弱的一组是 （ ）A、I2 、Br2 、Cl2 、F2 B、 F2 、Cl2 、Br2、I2C、F 、Cl 、Br、I D、 Rb、K、Na、Li3、随着核电荷数的递增，熔、沸点逐渐升高的一组是 （ ）A 、I2 、Br2 、Cl2 、F2 B、 F2 、Cl2 、Br2、I2C、Li、Na、K、Rb D、 HF 、HI 、 HBr 、 HCl4、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A、酒精挥发 B、溴化氢气体溶于水 C、氯气被活性炭吸附 D、蔗糖溶于水5、电子式正确的是 （ ）A、B、 C、 D、 6、下列说法正确的是 （ ）A、共价化合物中可能含离子键 B、单质中可能含离子键C、离子化合物中可能含有共价键 D、由分子组成的物质中一定存在共价键7、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是 （ ）A、NaCl B、HCl C、H2O D、NaOH 8、下列各组中，互为同位素的是 （ ）A、126C和136C B、4019K与4020CaC、金刚石和石墨 D、9、锂和钠的化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）A、都是金属元素 B、原子半径相差不大 C、最外层电子数相同 D、电子层数逐渐增多10、下列说法中错误的是 （ ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B、元素周期表中从第B族到第B10个纵行的元素都是金属元素C、除氦元素外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D、第A族与第A之间隔着10个纵行11、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ）A、H+ B、Mg2+ C、Be2+ D、Al3+ 12、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是 （ ） A、NaCl B、CaF2 C、K2O D 、CaCl213、元素X的原子比元素Y的原子多二层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子分别与氩原子、氖原子具有相同的电子层结构，则X、Y可能是 （ ）A、Na和F B、K和F C、Na和Cl D、Ca和Cl14、请分析周期表中各周期数与元素种类数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种类数是 （ ） A、8 B、18 C、32 D、5015、某元素的单质是双原子分子，由于在同一元素中质子数相同、中子数不同的原子的存在，其相对分子质量有2m-2、2m、2m+2三种（m为正整数），则该元素中不同原子的质量数是 （ ）A、m+2和m B、m-2和m C、m-1和m+1 D、m-2和m+216、下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为35的是（ ）17、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电18、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 （ ）A、NO2 B、PCl3 C、CCl4 D、CO219、下列事实与氢键有关的是 （ ）、水加热到很高的温度都难以分解、水结成冰体积膨胀，密度变小、C4、i4、e4熔点随相对分子质量增大而升高、F、Hl、Hr、I的热稳定性依次减弱20、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A、 质子数cb B、氢化物的稳定性H2YHZ C、离子的还原性Y2-Z- D、 原子半径XW21、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 （ ）a=b+5； a+b=8； a+b=30； a=b+8A、 B、 C、 D、22、X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，他们的最高价氧化物的水化物酸性由弱至强的顺序是H3XO4 H2O4 HO4，则下例说法正确的是（ ）、原子序数XYZB、原子半径大小顺序是XYZC、元素的非金属性由弱至强的顺序是ZYXD、气态氢化物的稳定性H3XH2YHZ23、某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 （ ）A、该元素的原子最外层上有6个电子 B、该元素最高价氧化物的化学式为XO3C、该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 D、该元素是非金属元素24、第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 （ ）A、E是一种非金属元素 B、在ECln中E与Cl之间形成共价键C、E的一种氧化物为EO2 D、E位于元素周期表的IVA族25、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是 （ ）A、热稳定性：BA3 A2CB、原子半径：DEBCAC、化合物BC2与化合物EC2中化学键类型相同D、A、B、D、E四种元素均可与C元素形成化合物II卷（共50分）二、填空题（每空2分，共50分）26、用电子式表示铝原子 硫离子 氯化铵 硫化钾的形成过程 。27、X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，用电子式表示它的形成过程为 。28、根据周期表对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知氯化铝熔、沸点较低，易升华。试回答下列问题：（1）写出铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式（Na2 BeO2） (2)氢氧化铍和氢氧化镁可用试剂 鉴别，其离子方程式为 （3）氯化铍是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。29、下列为元素周期表，按要求回答下列问题：（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 将甲、乙两元素的名称填写在上面元素周期表中对应位置，画出甲、乙两元素的原子结构示意图 、 ，写出甲、乙两元素最高价氧化物对应的水化物的化学式 、 。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 （4）周期表前20号元素中，某元素的原子序数相差3，周期序数相差1。若这两种元素形成的化合物中，有两种的原子个数之比为1：1。写出这两种化合物的化学式和名称 、 。在这两种化合物中存在的化学键 （填“离子键”或“共价键”）两种化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）参考答案一、选择题12345678910111213CDBBACDACABDB141516171819202122232425DCADABCABCDC二、填空题26、27、MgF2 离子键 28、（1）Be+2OH-=BeO22-+H2(2)NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（3）共价化合物29、（1）右表中钠氯（2）IVA（3） 右表中HClO4 NaOH 氯H2S + Cl2 =2HCl + S（4）过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2离子键、共价键离子化合物