福州八中2012-2013高三毕业班第二次质量检查.doc

福州八中2012-2013高三毕业班第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 考试范围：反应原理班级 姓名 学号 成绩相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷 （选择题，共45分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1. 下列有关工业生产的描述正确的是（ ）A电镀时，镀件接电源的负极，镀层金属棒作电源正极B硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同2. 化学在日常生活中和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B纯二氧化硅大量用于制造光导纤维CAl2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3. 在某pH=1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AAl3+ Mg2+ NO3- Cl- B Na+ Fe2+ SO42- NO3-CK+ Na+ AlO2- Cl- D Na+ K+ CO32- ClO-4. 如图所示装置模拟铁的腐蚀，反应一段时间后， 下列说法正确的是（ ）AU型管右边液面高BU型管右边液面低CU型管左右两边液面均比反应前低DU型管左右两边液面一样高5. 查处酒后驾驶采用的“便捷式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以完全被氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH -2 e - X +2 H +。下列说法正确的是（ ）A电池内部H+由正极向负极移动B另一电极的电极反应式为：O2+4 e - +2 H2O=4OH- C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O6. 如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是（ ）A当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B当a为电流表，b为稀硫酸时：X的电极反应为：Fe -2 e-= Fe2+C当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO42-浓度相等D当a为直流电源，b为NaOH溶液时：X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10 NAB25 ，pH=12的1L氨水中含有的OH-数为0.01 NA C11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA D5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 NA8. 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H + ）=1.010-13 molL-1，该溶液可能是：（ ）醋酸溶液 氯化铵溶液 硝酸钠溶液 氢氧化钠溶液A B C D9. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液与10 ml0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A由水电离出的C（H+） B中和时所需NaOH的量CH+的浓度 DCH3COOH的物质的量10. 把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL。则V1和V2的关系正确的是 （ ）AV1V2 BV1=V2 CV1V2 D无法确定11. 某兴趣小组，设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2,闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H+2Cl- 通电 Cl2+H2B断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极12. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3kJmol1B1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l); H=-445.15kJmol1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=-8903kJD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; H=-285.8kJmol113. 肼（NH2-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（ ）H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量A194 B391 C516 D65814. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 （ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断15. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g) H0达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A图I是扩大容器体积的变化情况B图II一定是加入适当催化剂的变化情况C图III是增大压强的变化情况D图III是升高温度的变化情况 第II卷 （非选择题 共55分）16.（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。已知常温下Cr3+的氢氧化物完全沉淀的pH值为8.0。常用的含铬废水处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为 Cr2O72- 转化 H+Cr2 O72- 还原huanyua Fe2+Cr3+ 沉淀 OH-Cr(OH)3 其中第步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H Cr2O72-（橙色）+H2O (1)若平衡体系的pH=2，则溶液显 色 (2)能说明第步反应达平衡状态的是 a .溶液的颜色不变 b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 （3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+).c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH值应调至 方法2： 电解法右图为电解装置示意如图（电极材料均为铁）。通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后a极附近产生Cr(OH)3沉淀。 （4）阳极反应式为 阴极反应式为 （5）Cr2O72-在b极附近转化为Cr3+的离子方程式是 （6）溶液中同时生成的沉淀还有 17. (10分)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8 甲同学认为，该溶液pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）NaHCO3。丙同学认为甲乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。ABa(OH)2 溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。18.（13分）请按要求回答下列各题：（1）某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示装置。 电极B为 极；电极A发生的电极反应为 该电池工作一段时间后，电解质溶液pH （填“增大” “减小”或“不变”）。（2）某温度下体积为100 L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度（mol/L）的变化如下表：根据表中数据计算0 h2 h内N2的平均反应速率为 。请用下列表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式： 。时间/h0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.600(3) 反应时间在4 h5 h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是 （选填AF，下同），表中5 h6 h之间数值发生变化，可能原因是 。A移走了氨气 B降低了温度 C加压 D增加氢气浓度 E升高温度 F增加氮气浓度19.（6分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NO x）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。(1)处理NO x的一种方法是利用甲烷催化氧化NO x。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO(g)N2(g)+2CO2(g); H0。在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，充分反应达平衡后放出的热量为a kJ，若起始时充入4molNO、2molCO，在相同温度下达到平衡后放出的热量为b kJ，则b 2a (填)(3) 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一反应的离子方程式为4Fe+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为 20.（12分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是便于观察N2的流速; （2）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞k并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯， ；拆除装置，取出产物（3）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g 硬玻璃管与钙的质量m1/g 硬玻璃管与产物的质量m2/g计算得到实验式）axN2，其中x=_（用m0、m1、m2表示）若通入的N2中混有少量O2，理论值比实际测得x值 （填“增大” “减小”或“不变”）。