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高三年级月考化学试题（满分100分，时间90分钟）第卷（选择题 共40分）可能用到的原子量：Fe 56 Cl 35. 5 O 16 H 1 N 14 Cu 64 Ag 108 Ca 40一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项是最符合题意的。）1已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol 则反应C(s)H2(g)1/2O2(g)1/2CH3COOH(l) 的H 为A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol2下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度小于乙的密度，则下列说法一定正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲中的原子数多于乙中的原子数4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A已知ZXm-的质量数为A，则ng该微粒中所含的电子数为（z+m）nNA/A B将硫溶于热的浓硫酸，当生成1mol二氧化硫时，转移电子的数目为4/3NA C1mol水分子所形成的氢键数目为2NA D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA个阳离子5下列事实不能作为实验判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱 DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱6应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD7某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为 阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A、B2AB、BA2 C、B7A4 D、B4A78下列说法正确的是A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m11D干冰升华时分子内共价键会发生断裂9下列说法不正确的是A硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品10澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是.c omA同素异形体B同分异构体C同位素D同系物11由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 molCO2,试推断杂质的组成可能是 KHCO3和MgCO3 K2CO3和SiO2 MgCO3和SiO2 Na2CO3和NaHCO3 A B C D12下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是 ANa+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4) BNH4+、Ba2+、OH-、Cl- (1:1:1:2)CFe3+、Na+、Cl-、S2- (2:1:5:1) DK+、H+、I-、HCO3- ( 2:1:1:2)13下列离子方程式正确的是ANaHSO4与过量的Ba（OH）2溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OB碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2OC碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO2D硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH14 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 A加入的NaOH质量一定最小B加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1：1 C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为211215下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断AC可以置换出SiC的非金属性比硅强对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D硫酸工业中使用了热交换器降低温度平衡向吸热的方向移动对，对，有16在25，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共4.0g，其相对氢气的密度为20，将该气体与3.36L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 A等于4.0g B大于4.0g C 小于4.0g D无法确定17 FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是221，则HNO3的还原产物是ANO2 BNO CN2O DN2O318实验操作中，先后顺序正确的是A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C为检验酸性溶液中的Cl-和SO42,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸19将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amolL-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是A35.5aV2w2w1 B23n(Na)27n(Al)w1BCn(Na)3n(Al)2V1/22.4 D58.5n(Na)51n(Al)w220在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体含有A仅SO2 B仅SO3、O2 CSO2、O2 DSO2、SO3高三年级月考化学试题第卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题共3个小题，共38分）得分21（13分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为310-4molL，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。 （1）配平下列有关反应的离子方程式： NO3-+ Al+ H2O N2+ Al(OH)3 + OH-（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_；每生成2molN2，将有_mol电子发生转移。 （3）有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为_kg。（4）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。试写出镁和含氮废水反应的离子方程式： 。得分22（11分）A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同。请回答：（1）D元素的名称为 。A在元素周期表中的位置 。（2）元素A、D形成的化合物D2A的熔点比D2C的熔点 （用“高”或“低”填写），理由是 。（3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因 。（4）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是 （用元素符号表示）得分23（14分）CABFDEA、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图。（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则： F的晶体类型为_; 1molC中含有_mol共价键；B与C反应生成E和F的化学方程式为_ (2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为_(填化学式);A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_ (3)若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质,D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F。写出B的电子式_,B和C反应生成E和F的化学方程式_,列举该反应的一种用途_ _。三、填空题（本题共1个小题，共14分）得分24（14分） (I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质。按要求回答下列问题：(1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为:_(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是_。在NH3 H2O 中有平衡使平衡向左移动在NH3 H2O 中有平衡使平衡向左移动Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3 的溶解度减小NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3，NH4Cl 会分解释放出NH3(3)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替 (填”能”与”不能”)(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 ?_(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 它说明了NH3 ()如图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：_ 当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为 molL-1(设溶液的体积仍为500 mL)三、计算题（本题共1个小题，共8分）得分25（8分） 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?高三月考化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CDBDBBBCAA题号11121314151617181920答案BCABDDDDAD二、填空题（本题共3个小题，共38分）21答案：（1）6 10 18 3 10 6（2分） （2）Al（2分） N（2分） 20（2分）（3）1.35（2分） （4）2NO3-+5Mg+6H2O=N2+5Mg(OH)2+2OH-（3分）22答案（1）氢 （1分）第2周期第A族（2分） （2）高（2分）水分子之间存在氢键，作用力大于硫化氢分子之间的范德华力，所以水的熔点高于硫化氢（2分）（3）Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +3H+ （2分）（4）H+ Al3+ O2 - S2- （2分，注意有小到大顺序）23答案： (11分)（1）原子晶体（1分）、4mol（2分）2C+SiO2Si+2CO（2分）(2) H2ONH3H2S（2分） 2SO24NH32H2O+O22(NH4)2SO4（2分）Na+Na+（1分）(3) （2分）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 （2分）呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源（1分）三、实验题（本题共1个小题，共14分）24答案（）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O （2分）（2） （2分） （3）能 （1分） （4） 烧杯内的溶液变红（1分）（5）气球逐渐变大（1分）；极易溶于水（1分）（）（1）3：1 （2分）（2）无色气体变为红棕色气体（1分），试管中液面不断上升至全充满（1分），继续通入氧气后，试管中液面下降（1分），最后充满无色气体（1分）。 a/11200（2分）25答案解：有关化学方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O （1分） 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有： 64x + 80y 20.8x + y 0.3 （1分）解得：x0.2mol y0.1mol （1分）（1）V(SO2)0.2mol22.4L/mol 4.48L （1分）（2）已知n(H2SO4)总0.05L18.4mol/L0.92mol （1分）n(H2SO4)反应2x + y0.5mol （1分）n(H2SO4)余0.92mol0.5mol0.42mol （1分）故 c(H +)0.42mol21L0.84mol/L （1分）