2013届江苏省启东中学高三化学考前辅导.doc

2013届江苏省启东中学高三化学考前辅导第卷（选择题，共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）1化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果ABCD2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为21的钾原子： B氯化钡的电子式：CN3的结构示意图： D聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： 3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液：Na、NH4、S2、NO3Bc(HSO4)0.1 mol/L的溶液：K、Ba2、HCO3、ClC滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na、K、I、SO42D能溶解碳酸钙的溶液：Na、NH4、Cl、Br5下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2CO22H2OA1(OH)3HCO3B(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4Fe24OHFe(OH)22NH3H2OCNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD用惰性电极电解NaHS溶液：S22H2O = SH22OH6下列有关实验原理或操作正确的是A用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液B用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂C用图1装置制取少量乙酸乙酯 D用图2装置分离苯和溴苯7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ApH13的氢氧化钠溶液，含Na数目为0.1NAB标准状况下，22.4L乙醇中含CH键数目为5NAC常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含CH键数目为2NAD反应：4Mg10HNO3(极稀)4Mg(NO3)2N2O5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10NA8 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2 KspMg(OH)29下列图示与对应的叙述一定正确的是A图1所示，反应：X(g)2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3所示，t 1时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：cba导电能力10下列图示与对应的叙述相符的是图3图4图1图2A图1表明可用蒸馏法分离X、YB图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-92 kJ/mol不定项选择（每题有个正确答案）（倪汉斌）11利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y(部分产物未写出)。下列说法不正确的是A. X、Y结构中都有两个手性碳原子B. X、Y分子中所有碳原子都可能在同一平面C. Y可以发生取代、酯化、加成反应、中和反应。D. 1mol Y最多消耗3mol NaOH，2mol溴。12下列对实验现象的解释与结论，正确的是选项实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42-C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等13 X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZD. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同14下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述中，正确的是A25时，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107molL1B25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)C0.1 molL1的NaHA溶液中 一定有：c(OH)2c(A2)c(H+)c(H2A)D同温下，pH相同的(NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4四个溶液中，c(NH4+)浓度大小的顺序是15. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g) H92.6kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是A. 容器中反应的平衡常数都为16/2187B. 容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJC. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2molL-1D. 若容器体积为0.20L或者恒压，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ第卷（非选择题）16（徐晓勇）工艺流程经常涉及的问题有：浸取。根据被浸物性质采取酸浸或碱浸或水浸。了解提高浸取率的常用方法（如粉碎、适当升温、增大溶液浓度等）。条件控制：见考前再读P11（3）常见基本实验操作金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是_。（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是_。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011（3）此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。（5）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的_极，阴极的电极反应式_。17（袁红娟）有机流程、合成题解题点拨：解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，认真分析信息，结合相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法、逆推法、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等，关注官能团种类的改变，搞清反应机理。提醒：官能团名称不能写错；注意有机物结构书写要正确，以前练习中多个“H”、少个“H”的情况都不少见。a二甲氧苄胺嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药。其合成路线如下：（1）化合物F的含氧官能团名称为:_、_；合成路线中，步骤、的反应类型分别为_、_。（2）化合物B的核磁共振氢谱中有_个峰。（3）写出F与新制氢氧化铜反应的化学方程式_。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_。.分子中苯环上有两个取代基；.能发生银镜反应；.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应；.核磁共振氢谱显示有4个峰。（5）实际生产的产品中存在一种结构为 的副产物，为了使该产物的含量降到最低，需要合成路线中第_步反应的工艺最优化。（6）已知 。化合物 是合成染料的中间体，请写出以氯乙烷为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：b4硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：已知： （1）写出反应类型EF 。（2）写出F中官能团的名称：羧基、_、_。（3）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有 种（不包含C）。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基(OCH3)，其在苯环上位置与C相同；含COO基团。（4）写出CD的化学方程式 。由CD的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（5）写出物质G的结构简式 。（6）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成，合成过程中无机试剂任选，写出合成路线流程图。合成路线流程图示例如下： 提示：； ；18（成爱群）中学化学学科中常涉及的计算有如下几个重点： 氧化还原反应的有关计算，此类试题要注意巧用电子转移守恒；离子反应经常用到电荷守恒、元素守恒等。 根据化学方程式的计算，若涉及到多步反应，则往往要利用原子守恒，找出相关物质的关系，利用关系式法解题，可以提高解题速度。 中和滴定的有关计算，通过分析数据及有关反应进行计算； a以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图6所示。请回答下列问题 （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是， 图6达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下： 4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O ； 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）19（黄彩菊）实验题首先阅读题目弄清实验目的，弄清实现这个目的要应用的原理，你学的哪些原理能够达到这个目的，也有可能这些原理是题目当中给你的，还要在实验当中排除一些干扰因素（也往往在题中给出提示信息），所以必须关注题目中给出的信息。并把问题全都看完，然后再来分析装置、步骤等。常见实验类型： 制备实验：考虑物质的性质，是否易水解、易被氧化等。尽可能提高产物产率和纯度。 提纯实验：以不引入新杂质为前提；选择来源广泛的廉价原料；便于后续分离。 定量实验：进行多次平行实验，取平均值计算（如滴定实验，结果保留四位有效数字）。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等)制备BaCl22H2O的流程如下：(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为_。(2) 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和_。由图可知，为了更好的使Ca2沉淀，还应采取的措施为 。(3) 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.40.6 g BaCl22H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 molL1的HCl溶液加热溶解。步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 molL1 H2SO4溶液。步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。步骤4：过滤，用0.01 molL1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止。步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于_中，经烘干、炭化、灰化后在800 灼烧至恒重。称量计算BaCl22H2O中Ba2的含量。 步骤3所缺的操作为 。 若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。 步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 。 有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因： 。已知：Ksp(BaSO4)1.11010Ksp(BaCrO4)1.2101020（陈金春）化学反应原理题解题技巧：书写热化学方程式时必须注明物质状态，H必须注明正负号。化学平衡部分计算时请注意采用“三步曲”格式。平衡常数计算用浓度代入。电化学部分首先根据现象、通入的物质、连接的形式等判断电极名称，根据信息（氧化产物、还原产物）初步判断电极产物的成分，依据电解质溶液中的微粒确定电极反应。也可先写出另一电极的电极反应，然后用总反应与该电极反应相减后得出该极电极反应。b随着氮氧化物污染的日趋严重，消除氮氧化物污染一直是科学研究的热点。（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的H 0（填“”、“=”或“”）。（2）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO) （空气中氧气的体积含量大约为20%）。下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。脱氮效率/%尿素浓度/%（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。负载YNO2O2YY石墨石墨熔融NaNO3Y21（黄慧）物质结构解题关键 ：一定要运用储备的“物质结构与性质”知识；细心审题、反复推敲；对照题目要求，准确运用化学用语回答问题。（1）看清要求是原子还是离子、是核外电子还是价电子排布式。（2）电负性、电离能、金属性和非金属性等元素的性质比较，可根据元素在周期表的位置和元素周期性变化规律来分析。（第一电离能注意反常情况）（3）熔沸点、稳定性、溶解性等物质的性质比较：考前再读P5 （4）简单分子或离子的空间构型考前再读P4从等电子体类推其它分子或离子空间构型、结构式。如N2、 CO 、CN-；CO2 、N2O 、CS2、 CSO。（5）晶体结构：考前再读P4a一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 写出基态Mn原子的价电子排布式为 。 CO32- 的空间构型是 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为 。 1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的键数目为 。(3) 向CuSO4溶液中加入过量NH3H2O溶液可生成Cu (NH3)4 2。不考虑空间构型，Cu (NH3)4 2的结构可用示意图表示为 。b铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)金属铜采取下列哪种方式堆积( )(2) 在1个Cu2O晶胞中（结构如右图所示），Cu原子配位数为数为_。(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。胆矾中SO的空间构型为_，H2O中O原子的杂化类型为_。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是（ ）。A晶体从常温升到105的过程中只有氢键断裂B胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C120时，剩余固体的化学式是CuSO4H2OD按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种 2013考前辅导解析及答案1、D 2、A 3、B 4、D 5、 A 6、B 7、 C 8、C 9、B 10、D11 BD 12D 13BD14 AD 15 AB16（1）Fe2+ （2分） ；（2）防止Fe2+氧化 （2分）；（3）10 （1分） TiO22H2OTiO(OH)2（或H2TiO3）2H（2分）；（4）隔绝空气（或惰性气氛中）（2分）；（5）正 TiO24eTi2O2（2分）17（1）醛基、（1分）醚键（1分）；加成反应（1分）、取代反应（1分）。（2）5 （3）或（2分）（4） （2分） （5）（1分）（6）b（1） 还原反应（1分） （2）醚键、氨基（2分） （3）4（2分）（4）（2分） （2分） （5） （2分）（6） （4分）18a（1）30（2分） 水浴加热（或水浴控制恒温）（2分）（2）+FeS2+14H+ =15ClO2 + Fe3+7H2O+（2分）（3）与K2CrO7反应的n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=62010-3 L 0. 0500 mol/L=610-3 mol (2分)与ClO2反应的n(Fe2+)=3710-3 L0.500 mol/L610-3 mol =1.2510-2 moln(ClO2)=1.2510-2 =2.510-3 mol (2分)ClO2的产率=100%=56.25% (2分)19 (1) H2O22Fe22H=2Fe32H2O (2) Mg(OH)2 升高温度(3) 向上层清液中加入12滴0.1 molL1 H2SO4溶液 称取试样过少，沉淀量就少，因洗涤损失造成的误差较大坩埚BaSO44C4COBaS或BaSO42C2CO2BaSBaCrO4的摩尔质量大于BaSO420（1）0.56 减小CO2的浓度（合理答案均可） （2）11 5（0.2）% （3）NO2NO3eN2O521a(1)3d54S2 平面三角形 (2)CO sp杂化 36. 021023个(或3 NA)(3) 2+b(1)C(2)2(3) Cu(H2O)4SO4H2O正四面体形 sp3 C D