《物质的量基础知识要点总复习》.ppt

华蓥中学 杨旭 物质的量基础知识要点总复习 一 基础再现 二 考点突破 物质的量 夯实基础 n N 微观 宏观 m M M NA NA Vm 气体V 宏观 CB 宏观 Vaq Vm Vaq 一 基础再现 1 物质的量 表示一定数目的微观粒子集合体的物理量 定义 单位 基准 应用对象 n 摩尔简称摩单位符号 mol 国际上统一规定 一定量的微观粒子集合体中所含的微观粒子数目与0 012千克碳12 12C 中所含有的原子数相同 就为1mol 微观粒子 分子 原子 离子 质子 电子 中子等 1molH2O 2molH2SO4 1mol芝麻 错 1mol氢 错 如 注意事项 例1 判断下列说法是否正确并解释1 摩尔是七个基本物理量之一2 阿伏伽德罗常数就是6 02 10233 每摩尔物质都含有6 02 1023个粒子4 摩尔是物质的数量单位5 1mol小麦约含有6 02 1023个麦粒6 1mol氮约含有6 02 1023个N7 2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍8 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 错 错 错 错 错 对 错 错 牛刀小试 2 阿伏加德罗常数 精确值与0 012千克12C中所含有的12C原子数相同 规定 1mol任何微观粒子集合体含有的微观粒子数叫做阿伏加德罗常数 NA n与NA关系 1molCO2约含6 02 1023个CO2分子 含2NA个O原子或约含1 204 1024个O原子 n N NA N n NA NA N n 如 近似值为 6 02 1023mol 1 单位为 mol 1 例2 NA表示阿伏加德罗常数 判断下列说法的正误 1 1 7gNH3中含有的质子数为0 4NA 2 在1L1mol LCuCl2溶液中 Cu2 个数为NA 3 常温常压下 氧气和臭氧的混合物16g中共含有NA个氧原子 4 活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气 发生转移的电子数为2NA 5 在25 压强为1 01 105帕时 11 2L氮气所含的分子数目为0 5NA 6 80g硝酸铵含有氮原子数为NA 7 1mol铜与硫反应转移电子数为2NA 8 1molNO2与H2O反应转移电子数为3NA 9 标准状况下 11 2LCCl4所含的分子数为0 5NA 牛刀小试 1 概念 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2 常用单位 g mol Kg mol 注意事项 1mol物质的质量 3 表达式 3 摩尔质量 M H2SO4的摩尔质量是98g mol 1molH2SO4质量是98g H2SO4的相对分子质量是98 4 等量关系 质量单位为 g 时 摩尔质量单位为 g mol 时1mol任何微观粒子的质量 摩尔质量和其相对质量在数值上相等 如 3 49gH2SO4的物质的量是多少 所含H2SO4分子的个数是多少 2 2 16gX2O5中含有0 1mol氧原子 则X的相对原子质量为 1 0 8g某物质含有3 01 1023个分子 该物质的相对质量为 例题评讲 在标准状况时Vm 22 4L mol 1 4 气体摩尔体积 单位物质的量气体所占的体积 单位 L mol 1 即1mol任何气体在标况下所占有的体积均约为22 4L n与Vm关系 n V Vm V n Vm Vm V n Vm m3 mol 1 在应用气体摩尔体积时要注意如下几点 1 气体摩尔体积的研究对象为气体 2 外界条件为标准状况时Vm 22 4L mol 3 22 4L mol是标准状况下气体摩尔体积的近似值 但又不仅仅是在标准状况下的气体摩尔体积 外界条件可以是其他 4 气体摩尔体积 Vm 是一个变量 它随外界条件的改变而改变 典型物质 水 苯 SO3 HF CCl4 CS2 Br2等物质在标准状况下不是气体 例1 标况下 1mol任何物质体积都约是22 4L 错 Vm计算公式只适用于气体 固体液体不适用 例2 1mol气体的体积约为22 4L 错 谈V气体必须指明温度和压强 这样才有意义 课堂练习 例3 标况下 气体的摩尔体积都是22 4L 错 应是 约为 Vm的单位是L mol而不是L 例4 只有在标况下 气体的摩尔体积才可能约为22 4L mol 错 不一定 例5 判断下列说法是否正确并解释 1 气体摩尔体积为22 4L mol 2 标准状况下 1molH2O的体积约是22 4L 3 在标准状况下 1gH2和11 2LO2的物质的量相等 4 2gH2和44gCO2的体积相等 错 错 对 错 粒子数目 粒子之间的距离 粒子大小 问题探究 决定物质的体积大小与哪些因素有关 内因 外因 温度 压强 本质 固体物质 液体物质 启示 决定固态和液态物质体积大小的主要因数有 1 粒子自身大小 2 粒子数目 固体 液体粒子间的距离很小 固体 液体粒子间的距离很小的现实表现是什么 固态和液态物质难以压缩 分子直径 分子间的平均距离 气体物质 启示 4 10 10米 4 10 9米 气体粒子间的距离大 决定气态物质体积大小的主要因数有 1 分子间的距离 2 分子数目 在相同条件下 任何气体分子 可以是相同的气体分子 也可以是不同的气体分子 的平均距离都近似相等 说明 1 定义 以单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量 3 表达式及其变形式 V B aq n B C B n B C B V B aq 2 符号 C B 或CB 4 单位 mol L 或mol L 1 mol m3 或mol m 3 5 物质的量浓度 CB 注意事项 1 B表示任意溶质 其不但可以表示溶液中所含的溶质分子 还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子 Eg HCl H Cl 2 V B aq 表示溶液的体积 它不等于溶剂的体积 也不等于溶质和溶剂的体积之和 因为不同的物质的体积是没有加合性的 尤其是不同状态的物质 3 溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关 这一点与溶质的质量百分含量是一致的 溶液 溶剂或 溶液 溶剂 溶质 简单计算 溶液稀释 或浓缩 的计算 气体溶于水后物质的量浓度的计算 C与w的换算 5 有关物质的量浓度的计算 简单计算 C n V 例题1 在200mL稀盐酸里溶有0 73gHCl 计算溶液的物质的量浓度 返回 0 1mol L 溶液稀释 或浓缩 的计算 C浓V浓 C稀V稀 因为稀释前后溶质的质量和物质的量不变 故有 例题1 有一瓶18 4mol L的硫酸溶液1 现往里加水加到10 请问 此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化 物质的量浓度有没有变化 如果有请计算出来 1 84mol L 例题2 将30mL0 5mol L 1NaOH溶液加水稀释到500mL 稀释后溶液中的物质的量浓度 A 0 3mol L 1B 0 03mol L 1C 0 05mol L 1D 0 04mol L 1 B 随堂练习 把100mL0 3mol L 1的硫酸溶液和50mL0 6mol L 1的硫酸溶液混合后 该溶液中硫酸的物质的量浓度为 该溶液中H 物质的量浓度为 假定混合后体积为两体积之和 0 4mol L 1 同一溶质溶液混合时也有 C1V1 C2V2 C混V混 知识拓展 返回 0 8mol L 1 例题1 标准状况下 将448LNH3溶于1L水中 得到密度为0 9g cm3的氨水 求此氨水的物质的量浓度 气体溶于水后物质的量浓度的计算 返回 约13 4mol L C与w的换算 例题1 已知37 的H2SO4溶液的密度为1 28g cm 3 求其溶质的物质的量浓度为 方法一 取100g该溶液来计算 方法二 取1L该溶液来计算 4 83mol L 1 讲解 取一定质量或一定体积的溶液来解答此题时 所取溶液质量或体积的数值可以是任意的 以上解法中所取得100克溶液或1L的溶液 只是为了让计算过程简单化 问题探究 请大家总结出 溶液的质量分数为W 密度为 g cm 3 的某溶液中 其溶质的物质的量浓度的表达式 C 1000cm3 W M 1L 课堂练习 市售浓H2SO4中 溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm 3 计算市售浓H2SO4中H2SO4的物质的量浓度为多少 C 1000cm3 W M 1L 18 4mol L 如果已知溶液中溶质的物质的量浓度为C mol L 1 及溶液的密度为 g cm 3 又怎样求其质量分数 问题探究 例题1 已知75ml2mol L 1NaOH溶液的质量为80g 计算溶液中溶质的质量分数为多少 课堂练习 例题2 用36 5 密度为1 3g cm 3的浓盐酸配制0 1mol L 1的稀盐酸650mL 所需该浓盐酸的体积为mL 5 0 7 5 知识拓展 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg 此时测得饱和溶液的密度为 g cm 3 则该饱和溶液的质量分数和物质的量浓度分别是 1 0 1 6mmol L 物质的量浓度 单位体积溶液中含溶质的物质的量 医院体检表 知识拓展 1 0 10 0mg L 质量浓度 单位体积溶液中含溶质的质量 60 V V 1 体积百分比质量 溶质体积占溶液体积的百分比 返回 考点一 物质的量与各物理量之间的关系 例1 下列物质含有的电子数由少到多的顺序 34gNH3 标准状况下11 2L的CH4 4 时18 0mL的H2O 0 8molHF B C D B 二 考点突破 例2 2010四川理综 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4L二氯甲烷的分子数约为NA个B 盛有SO2的容器中含有NA个氧原子 则SO2的物质的量为0 5molC 17 6g丙烷中所含的极性键为4NA个D 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2NA个 则阳极质量减少64g B 考点二 阿伏加德罗常数 例3 2011 全国大纲高考卷 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 18gH2O中含有的质子数为10NAB 12g金刚石中含有的共价键数为4NAC 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD 1molNa与足量O2反应 生成Na2O和Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 B 例4 2011 海南高考卷 设NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molAl3 含有的核外电子数为3NAB 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为3NAC 10LpH 1的硫酸溶液中含有的H 离子数为2NAD 10LpH 13的NaOH溶液中含有的OH 离子数为NA D 例5 2011 江苏高考卷 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1mol甲醇中含有键的数目为4NAB 25 pH 13的NaOH溶液中含有OH 的数目为0 1NAC 标准状况下 2 24L己烷含有分子的数目为0 1NAD 常温常压下 Na2O2与足量H2O反应 共生成0 2molO2 转移电子的数目为0 4NA D 例6 2012 上海高考卷 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 铑合金网发生氨氧化反应 若有标准状况下VL氨气完全反应 并转移n个电子 则阿伏加德罗常数 NA 可表示为 A B C D D 例7 05广东 NA为阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是 A 10g甲烷所含有的电子数目为10NAB 常温常压下 4g氦气所含有的中子数目为4NAD 电解食盐水若产生2g氢气 则转移的电子数目为2NA D C 0 1mol原子中含中子数为3 5 6 02 1023 例8 07江苏 阿伏加德罗常数约6 02 1023mol 1下列叙述正确的是 A 2 24LCO2中含有的原子数为0 3 6 02 1023B 0 1L3mol L 1的NH4NO3溶液中含有的NH4 数目为0 3 6 02 1023C 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3 6 02 1023D 4 5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0 3 6 02 1023 D 例9 用NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 在1L1mol L醋酸溶液中含H 为NAB 在1L2mol L碳酸钠溶液中 阴离子总数大于2NAC 64gO2和64g03中所含的氧原子数均为2NAD 标准状况下 22 4LH2中含中子数为2NAE 1molCH3 碳正离子 中含有电子数为10NA B 例10 用NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 24g金属镁与足量的盐酸反应 转移电子数为2NAB 71gCl2与足量NaOH溶液反应 转移电子数为2NAC 标准状况下 以任意比例混合的H2和N2混合气22 4L 所含的分子数为NAD 标准状况下 5 6LNO和5 6LO2混合后的分子总数为0 5NAE 58 5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 AC 例11 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 一定条件下 2molSO2和1molO2反应达到平衡后 密闭容器内分子总数大于2NAB 在氯化铁溶液中 若Fe3 的数目为NA 则Cl 的数目为3NAC 300mL2mol L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数小于0 6NAD 0 1L3mol L 1的NH4NO3溶液中含有的NH4 数目为0 3NA A 例12 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1molNa2O2固体中含有2NA个阴离子B 在常温常压下 1mol氖气含有的原子数为2NAC 0 1molNH3和CH4的混合气体所含电子总数为NAD 0 1mol原子中含中子数为3 5NA C 例13 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1molNa作为还原剂可提供电子数为NAB Na2O2与H2O反应生成1 12LO2 标准状况 反应中转移的电子数为2NAC 常温常压下 0 2mol铁在足量氯气中充分燃烧 转移的电子数为0 4NAD 电解食盐水若产生2g氢气 则转移的电子数目为2NA D 例14 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气 发生转移的电子数为2NAB 1mol铜与硫反应转移电子数为2NAC 1molNO2与H2O反应转移电子数为3NAD 1molMnO2与浓盐酸反应电子转移数目为4NA A 例15 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 7gNH3中含有的质子数为0 4NAC 80g硝酸铵含有氮原子数为NAD 室温下 42g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA D 例16 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 常温常压下 1molNO2气体含有NA个分子B 在1L1mol LCuCl2溶液中 Cu2 个数少于NAC 100mL2 0mol L的盐酸和醋酸溶液中氢离子数均为0 2NAD 10 6gNa2CO3溶于水所得阴 阳离子个数比为1 2 B 例17 下列说法正确的是 A 200mL1mol LAl2 SO4 3溶液中 Al3 和SO42 离子总数为NAB 标准状况下 22 4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NAC 标准状况下 22 4L单质溴所含有的原子数目为2NAD 30g甲醛中含共用电子对总数为4NA D 例18 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 A 2 24LCO2中含有的原子数为0 3NAB 标准状况下 22 4LCH4和CHCl3的混合物所含分子数目为NAC 标准状况下 11 2L 电石气 含有的分子数为0 5NAD 标准状况下 11 2L苯含有的分子数为0 5NA C 例19 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法错误的是 A 一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应 则被还原的氮原子数小于NAB 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC 常温常压下 等质量的SO2 S2含有相同的分子数D 125gCuSO4 5H2O晶体中含有0 5NA个Cu2 B 例20 2010广东理综 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 16gCH4中含有4NA个C H键B 1mol L氯化钠溶液中含有NA个钠离子C 1molCu和足量硝酸反应产生NA个NO分子D 常温常压下 22 4LCO2中含有NA个CO2分子 A 例21 一定量的下列物质 0 5molNH3 标况下22 4LHe 4 时9mLH2O 0 2molH3PO4 所含原子个数按由大到小顺序排列为 例22 将某溶质质量分数为a 物质的量浓度为c1mol L 1的硫酸溶液蒸发掉一定质量的水 使其溶质的质量分数变为2a 此时物质的量浓度为c2mol L 1 则下列关于c1和c2关系正确的是 A c2 c1B c2 c1C c2 2c1D c1 2c2 C 4 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28gC2H4和C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 常温常压下 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD 常温常压下 22 4L氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2NA D 例23 1molCO和1molCO2具有相同的 分子数 原子数 C原子数 O原子数A B C D A 例24 下列叙述正确的是 A 1molH2SO4的质量是98g mol 1B H2SO4的摩尔质量是98gC 9 8gH2SO4含有NA个H2SO4分子D 6 02 1023个H2SO4分子的质量为98g D 返回 祝大家生活愉快 学习进步再见 知识回顾KnowledgeReview