高中化学《物质的量》完整课件.ppt

第三节 化学中常用的物理量 物质的量 国际单位制中的七个基本物理量 物质的量 n 摩 尔 mol 知识回顾 n mol mol NA mol 1 物质的量的单位是摩尔 1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数 实验测定 近似值为6 02 1023 问题探究 国际上是如何规定NA的 这样规定有什么好处 0 012kg12C所含碳原子数目即为NA NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间 质量大小适宜 可以称量 便于换算 有利于借助相对原子质量 确定不同种类粒子集体的质量 并把它称为 阿佛加德罗常数 近似值为6 02 1023 物质的量 mol 当物质的量等于1mol时 物质所含微粒数 阿佛加德常数物质的质量 阿佛加德罗常数个微粒的质量 小结 物质的量与物质所含微粒数的关系 物质的量 mol 使用摩尔概念时的注意事项 适用范围 使用准则 大 小 广 微观粒子或它们的特定组合 必须指明微粒符号或化学式 1mol物质所含微粒数巨大 摩尔计量的是微无其微的微观粒子 应用范围极广 是联系微粒个体与微粒集体 不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁 1 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质的微粒 2 摩尔是七个国际基本物理量之一 3 摩尔是物质的质量单位 4 摩尔是物质的数量单位 5 1摩尔小麦约含有6 02 1023麦粒 判断下列说法是否正确 练习1 下列说法是否正确 1molNa 中含有NA个钠离子 1molH2O中含有6 02 1023个水分子 1mol氢中含有NA个氢原子 1molCO2含有NA个氧原子 1molH2O中含有1molH2和1molO 1molH2O中含有10NA个质子 0 5molNa2SO4含有molNa molSO42 约含个O 1 0 5 2mol 6 02 1023mol 1 Na2SO4 Na SO42 O1214 1mol2mol1mol4mol NA2NANA4NA 练习2 计算并填空 3 01 1024个硫酸分子的物质的量为mol 2molH2O中含molH和molO 含有个H2O 9 03 1023个甲烷分子含molC原子 molH原子 mol质子 mol电子 molCO2中含有的氧原子数跟1 806 1024个H2O分子中含有的氧原子数相同 5 4 2 1 204 1024 1 5 6 15 15 1 5 摩尔质量 数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 单位为克 定义 符号 单位 公式 数值 注意 摩尔质量 1mol物质 即单位物质的量的物质 所具有的质量叫做摩尔质量 M g mol 等于相对原子质量或相对分子质量 摩尔质量是有单位的 数值是定值 问题 1 1mol不同物质的质量为什么不同 2 Na和Na 的摩尔质量是否相同 为什么 24 5gH2SO4物质的量是多少 解 H2SO4的相对分子质量为98 则H2SO4的摩尔质量为98g mol n H2SO4 0 25mol 答 24 5gH2SO4物质的量是0 25mol 例题1 例题2 1 5molH2SO4的质量是多少 解 由m n M m H2SO4 n H2SO4 M H2SO4 答 1 5molH2SO4的质量是147 0g 1 5mol 98g mol 147 0g 0 01mol某物质的质量为1 08g 此物质的摩尔质量是多少 解 108g mol 答 此物质的摩尔质量是108g mol 例题3 练习1 填空 3 6gH2O的物质的量是 含有个水分子 11 7gNaCl的物质的量是 共含离子个 3 01 1022个OH 的物质的量为 质量为g 0 2mol 1 204 1023 0 2mol 2 408 1023 0 05mol 0 85 练习 2 求下列物质的质量 摩碳酸钙 molH2 摩硫酸 2molCO2 3 求下列物质的物质的量 10g碳酸钙 1 2g氢气 9 8gH2SO4 66gCO2 含NA个氢原子的水 100克 4克 49克 88克 0 1mol 0 6mol 0 1mol 1 5mol 0 5mol 气体摩尔体积 数值上近似相等 定义 符号 公式 单位 标况下 气体摩尔体积 Vm 在标准状况下 1mol的任何气体所占的体积都约是22 4L 这个体积叫做气体摩尔体积 L mol 1 理解 1 它只适用于气体 单一或混合气体都可以 2 气体摩尔体积随着气体所处的温度和压强的不同 有多个数值 而不是唯一的 所以 对于气体 必须指明温度和压强 3 同一状态下 不同气体的Vm相同 其它状态下 Vm也可能约等于22 4L mol 气体摩尔体积 例题1 下列说法是否正确 在标准状况下 1mol水的体积约是22 4L 1mol任何气体的体积都约为22 4L 1molCO2和1molCO所含的分子数和体积都相同 标准状况下 气体摩尔体积约为22 4L 在标准状况下 0 5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33 6L 气体摩尔体积约为22 4L mol 常温常压下 1molH2的体积约是22 4L 标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4L 练习1 在标准状况下 1 0 5molHCl占有的体积是多少 2 33 6LH2的物质的量是多少 3 16gO2的体积是多少 4 44 8LN2中含有的N2分子数是多少 11 2L 1 5mol 11 2L 2 6 02 1023个 例题2 在标准状况下 CO和CO2的混合气体共39 2L 质量为61g 求两种气体的物质的量和各自的体积 解 n总 1 75mol 设 混合气体中CO的物质的量为x CO2的物质的量为y VCO 1mol 22 4L mol 22 4LVCO2 0 75mol 22 4L mol 16 8L 概括 整合 n 任何物质所含的微粒数 任何物质的质量 气体物质在STP时的体积 只适用于STP时的气体 概括 整合 以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准 表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量 物质的量的单位 任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒 每摩尔物质的质量 单位为g mol 12g碳12C中所含碳原子的个数 大约为6 02 1023 问题探究 一定体积溶液的组成 探究 配制100mL含0 2molNaCl的溶液 实验步骤 计算 下一步 准备仪器 下一步 称量 下一步 溶解 下一步 转移 下一步 定容摇匀 下一步 装瓶贴签 小结 基本步骤 算 称 溶 转 定 装 讨论 上述配得的溶液怎样表示它的组成 物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 CB CB 溶质的物质的量 溶液的体积 溶质的物质的量浓度 拓展讨论 某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形 试分析对所配溶液浓度的影响 偏小 无影响 偏小 偏小 偏小 讨论与练习 2 1mol L的H2SO4溶液中CH CSO42 分别是多少 1 将53gNa2CO3固体溶于水配成0 5升溶液 所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少 3 将1molNaCl和1molCaCl2溶于水配成1升溶液 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少 CNa2CO3 1 0mol L CH 2mol L CSO42 1mol L CNa 1mol L CCa2 1mol L CCl 3mol L 1 探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系 协作探究 2 如何用质量分数为98 密度为1 84g cm3的浓硫酸配制250ml2mol L的稀硫酸 溶解 用量筒取约150ml水于烧杯中 再准确量取26 6ml浓硫酸 沿玻璃棒缓慢加入水中 边加边搅拌 定容 直接加水至离容量瓶刻度线2 3cm时 改用胶头滴管加水至恰好到刻度 转移 冷却到室温时 将所得溶液转入250ml容量瓶中 再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 洗涤液全部转入容量瓶中 将所配稀硫酸转入试剂瓶中 并贴上标签 问题探究 物质的量与化学反应 4g32g36g 2分子1分子2分子 2mol1mol2mol 44 8L22 4L 2体积1体积 例题 在标准状况下 CH4气体0 224升 充分燃烧时消耗O2多少摩尔 生成水多少克 如果将生成的CO2气体用2mol L的NaOH溶液吸收 需要多少毫升的NaOH溶液 解 22 4L2mol1mol36g 0 224Lno2nco2mH2o no2 0 02molnco2 0 04molmH2o 0 36g CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 1mol2mol 0 04mol2mol L V V 0 04L 40ml 答