高一化学物质的量优质课课件.ppt

第一节物质的量 你熟悉的知识 2H2 O22H2O 点燃 质量 4g32g36g 分子数 2个1个2个 宏观 质量 微观 分子数 疑问 想一想 1 曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么 2 你能用托盘天平称一粒米的质量吗 化整为零 化大为小 积小成大 聚微为宏 物质的量 摩尔 是一个物理量 是国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 是表示含有一定数目微观粒子的集体 是物质的量的单位 符号为mol 分子 原子 离子 电子 质子等 国际单位制 SI 的7个基本物理量 疑问 每一基本物理量的单位都有它的标准 如质量单位 千克的标准是国际千克原器 那么物质的量这一物理量的单位 摩尔的标准是什么呢 生活小常识 12支铅笔称一打 0 012kg12C 微观构成 已知 一个碳原子的质量为1 993 10 23g求 0 012kg碳 12中所含的碳原子数 思考 解 6 02 1023 0 012kg 1 993 10 23g 碳原子数 阿伏加德罗常数 符号 NA 1 定义值 0 012kg12C所含的原子数 12C原子是指碳原子核内有6个质子 6个中子的碳原子 4 含义 1mol任何粒子的粒子数 叫阿伏加德罗常数 即NA个 约为6 02 1023个 2 近似值 约为6 02 1023 3 单位 mol 1 12克 约为6 02 1023 1mol粒子的粒子数 12克12C所含的原子数 阿伏加德罗常数 小结 感受阿伏加德罗常数 如果把6 02 1023粒米给全球60亿人吃 每人每天吃一斤 要吃14万年 所以物质的量只用来表示原子 分子 离子等微观粒子 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 1 物质的量 是一个整体 不可拆开 2 物质的量仅用于计量微观粒子 分子 原子 离子 电子 中子 质子等 不适用于宏观物质 3 摩尔不是物理量 只是物质的量的这个物理量的单位 4 摩尔是物质的量的单位 物质的量描述的对象是粒子的集体 但没有限定是何种粒子集体 因此 我们在使用摩尔表示物质的量时 要指明粒子 分子 原子 离子 质子 电子等 的种类 5 使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合 不用该粒子的中文名称 应表示为 1摩尔S 1摩尔H2 1摩尔Na 1摩尔e 1摩尔CO2等 应用 物质的量 时应注意的问题 6 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体 可以是整数 也可以是小数 如可以有0 5molO2 0 01molH2SO4等 但分子 原子等具体的粒子 只能是整数 而不能是0 5个或0 01个 判断下列说法是否正确 A 1摩尔氧 B 1 5摩尔O2 C 2摩尔氢分子 D 摩尔是7个基本物理量之一 E 0 5摩大米 随堂练习 错误 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 改为1molO 正确 正确 错误摩尔是物质的量的单位 物质的量才是基本物理量之一 错误物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子 1 说出下列符合的意义 1 2H 2 2molH 3 2molH 4 2molH22 用符号表示 1 2摩尔水 2 5摩尔硫酸根离子 1 1 两个氢原子 2 两摩尔氢原子 3 两摩尔氢离子 4 两摩尔氢分子2 1 2molH2O 2 5molSO42 练习 答案 练习 1 1molO中约含有个O 2 1molH2O中约含有个H2O 3 1molH 中约含有个H 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 应用1 1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数 约6 02 1023 个粒子 1molH2O中含多少摩尔的H 多少摩尔的O 解 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子 当同时扩大6 02 1023倍之后 有如下关系 1 6 02 1023 2 6 02 1023 1 6 02 1023 H2O 2H O 121 1mol 1mol 2mol 例题 答 1molH2O中含有2molH 1molO 注意 若只从数值上看 方程式中的系数既表示微观分子的个数 又表示宏观物质的摩尔数 化学式中的角码既表示微观分子中的原子数 又表示1mol该物质中该原子的摩尔数 任何化学式量既表示该粒子的微观式量 又表示宏观上该元素的摩尔质量 但单位是不同的 随堂练习 1 1molO2约含有 个O2 molO 约含有 个O2 3molH2SO4中约含有 个H2SO4 可电离出 molH 约为 个H 3 2molNH4 中含有 molH 约含有 个N 4 2molH2O含有 个H 含有 个O 6 02 1023 2 2 6 02 1023 3 6 02 1023 6 6 6 02 1023 8 2 6 02 1023 4NA 2NA 应用2 物质的量 n 粒子数 N 和阿伏加德罗常数 NA 之间的关系 物质的物质的量之比 物质所含微粒个数比 推论 N n NA 在0 5molO2中含有的氧分子数目约是多少 解 N O2 n O2 NA 3 01 1023 答 0 5molO2的氧分子数约为3 01 1023个 例题 注意解题格式 先公式 后数字 标明每一个量的所属 带单位计算 0 5mol 6 02 1023mol 1 在0 5molO2中含有的电子数目是多少 解 O2的电子数为 N n NA 4 816 1024 答 0 5molO2的电子数为4 816 1024个 例题三 0 5mol 16 6 02 1023mol 1 1 0 5molNa2SO4含有molNa molSO42 约含个O 2 0 1molNH4 中约含有个N 约含有个H 3 1 5mol的Na2CO3中含有的Na 离子数是 含有的CO32 离子数是 含有的O原子数是 4 请说出下列的含义 mol mol 1 0 5 1 204X1024 6 02X1022 2 408X1023 3NA 1 5NA 4 5NA 课堂作业 表示 mol氢原子 表示 mol水分子 思考 1molO2中O2分子数约为多少个 含多少摩尔氧原子 含多少摩尔质子 1molNaCl含多少摩尔氯离子 下列表示方法是否正确 A1molFeB0 2molHeC1mol水D2摩尔氯 3 01 1023个P4中含有多少摩尔磷原子 6 02 1023个 2mol 16mol 1mol 2mol 1 下列关于物质的量的说法中不正确的是 A 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B 物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C 物质的量的单位是 摩尔 D 物质的量是表示物质数量的单位 课堂练习 课堂练习 2 1mol物质的含义是 A 0 012Kg碳B 含有6 02 1023个微粒的物质C 含有阿伏加德罗常数个微粒的物质D 含有与6 02 1023个碳原子等质量的物质 C 课堂练习 3 1个H2O分子约中有个电子 1molH2O中含有个电子 10 6 02 1024 4 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比 含H的物质的量之比 1 2 2 1 课堂练习 5 1 204 1024个Na 的物质的量为 其中含质子 mol 2mol 22 课堂练习 课堂练习 7 0 1molKClO3和0 1molKClO中所含微粒数相等的是 A 钾离子 B 氯离子 C 氯原子 D 氧原子 6 1molH2O g 1molH2O l 1molH2O s 中所含H2O分子数 A 相等B 1molH2O g C 1molH2O l D 1molH2O s A AC 课堂练习 8 下列数量的各物质中 含原子个数最多的是 A 1molHClB 3 01x1023个碘分子C 12g12CD 0 5molCH49 与0 3molH2O含有相同氢原子数的是 A 0 3molHNO3B 3 612X1023个HNO3分子C 0 2molH3PO4D 0 1molNH3 意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 难见 难称量 微观粒子 宏观物质 可见 可称量 物质的量 微粒数 N NA NA 物质的量 n