高一化学必修一第二章小结.ppt

化学物质及其变化 物质的分类 2 1物质的分类 一 简单的分类法及其应用 1 交叉分类法 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 2 树状分类法 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 稀有气体 有机化合物 无机化合物 氧化物的分类 金属氧化物 非金属氧化物 氧化物 CuOMgOCaO CO2SO2 碱性氧化物 1 定义 元素与氧化合生成的化合物 有且只有两种元素组成 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物 H2O NO CO N2O NO2 MnO2 Al2O3 ZnO Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O SO3 P2O5 Mn2O7 CrO3 Na2O CaO Fe2O3 CrO MnO 酸的分类 按是否含氧 酸 按提供氢离子数目 按挥发性 二元酸 挥发性酸 无氧酸 1 定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物叫做酸 含氧酸 一元酸 多元酸 难挥发性酸 HCl HBr HNO3 CH3COOH H2SO4 H2CO3 H2C2O4 H3PO4 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl HBr HI HF H2S HNO3 HCl HF HBr HI H2S H2SO4 H3PO4 按酸性强弱 强酸 中强酸 弱酸 HCl HBr HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4 H2C2O4 H2CO3 CH3COOH HF 氧化性酸 浓H2SO4 HNO3 HClO HClO3 HClO4 碱的分类 KOH NaOH Ba OH 2 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3 Mg OH 2 按溶解性 按提供OH 的数目 按强弱 碱 可溶性碱 难溶性碱 强碱 弱碱 1 定义 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH 烧碱 KOH Ba OH 2 二元碱 一元碱 多元碱 Fe OH 3 NH3 H2O NaOH Ba OH 2 Fe OH 3 盐的分类 盐 按阴 阳离子来分 阳离子 阴离子 K Na NH4 Cu2 Ca2 NO3 SO42 Cl CO32 PO43 按是否可溶于水 可溶性盐 难溶性盐 K Na NH4 NO3 SO42 Cl CO32 PO43 AgCl BaSO4 正盐 酸式盐 碱式盐 组成中是否有可电离的H OH 复盐 既不含能电离的氢离子 又不含氢氧根离子的盐 Na2CO3 KCl Ba NO3 2 电离时生成的阳离子除金属离子 或NH4 外还有氢离子 阴离子为酸根离子的盐 NaHCO3 Ca HCO3 2 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子 阳离子为金属离子 或NH4 的盐 Cu2 OH 2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物 KAl SO4 2 12H2O 明矾 1 定义 阳离子由金属离子或NH4 阴离子由酸根离子组成的化合物 例 用树状分类法对HCl CO2 CaO NaOH Na2SO4 CaCO3 Ca OH 2 H2SO4进行分类 HClH2SO4 NaOHCa OH 2 Na2SO4CaCO3 CO2CaO 二 分散系及其分类 1 分散系 一种物质 或几种物质 分散到另一种 或多种 物质里所形成的体系 分散成微粒的物质 分散质微粒分布在其中的物质 分散剂 2 分散系的分类 按分散质和分散剂的状态来分 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 当分散剂为水或其他液体时 分散剂为液态 按分散质粒子直径的大小来分 分散系 液态分散剂 溶液 1nm 胶体 介于1 100nm 浊液 100nm 胶体与溶液浊液的本质区别 分散质粒子直径的大小 化学反应分类 化学反应分类 树状分类法 按物质的组成 树状分类法 是对同类物质按照属性进一步细分的方法 树状分类图的分类原则 同一层次的物质类别间一般是相互独立 没有交叉的 复习 Na2CO3 钠盐 碳酸盐 Na2CO3 交叉分类法 按照事物表现的不同属性 将一种事物按多种标准进行分类的方法 二分散系及其分类 分散质 分散剂 分散系 分散系 把一种 或 多种物质分散在另一种 或多种 物质中得到的体系 分散质 被分散的物质 分散剂 容纳分散质的物质 空气 云 雾 烟 灰尘 泡沫 牛奶 酒精的水溶液 油漆 泡沫塑料 珍珠 包藏着水的碳酸钙 有色玻璃 合金 九种组合方式实例分析 取一个小烧杯 加入25mL蒸馏水 加热至沸腾 然后向沸水中滴加5 6滴FeCl3饱和溶液 继续煮沸至溶液呈红褐色后 停止加热 即制得Fe OH 3胶体 1 氢氧化铁胶体的制备 科学探究 实验 分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯 在光束垂直的方向观察现象 并完成下列表格 有光亮通路 无光亮通路 2 溶液和胶体的区别 胶体的光学性质 丁达尔效应 产生的原因 光的散射 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 生活中的丁达尔现象 灯光射入暗室形成的光柱 光线透过树叶间的缝隙射入密林 胶体 分散质微粒的直径大小在1 100nm之间的分散系 胶体 100nm 1nm 1 100nm 不均一不透明不稳定 均一透明稳定 多数均一透明介稳性 泥浆水 NaCl溶液 能 不能 能 豆浆 牛奶墨水 血液 浊液 溶液 胶体三种分散系的区别 能 不能 不能 原因一胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷 原因二胶体粒子在不停的做无规则的运动 布朗运动 定义 在外加电场作用下 带电胶体粒子在分散剂里向电极 阴极或阳极 作定向移动的现象 叫做电泳 电泳现象 电学性质 原因 粒子胶体微粒带同种电荷 当胶粒带正电荷时向阴极运动 当胶粒带负电荷时向阳极运动 注意 胶体的胶粒有的带电 有电泳现象 有的不带电 没有电泳现象 如淀粉溶液 胶体的凝聚 加电解质溶液 加带相反电荷的胶粒 加热凝聚 加热较长时间 Fe OH 3胶体粒子向阴极移动 带正电荷 Fe OH 3胶体粒子向阴极移动 说明胶体粒子带正电 由于胶体粒子带有电荷 如果给胶体通直流电 胶体粒子向电极作定向移动 这种现象叫做电泳 参看P28图2 8 静电除尘 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒 从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉 1 石膏点豆腐2 江河在入海口处形成沙洲 思考 向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉 使胶体聚沉的方法 1 加入少量电解质溶液 2 加入带相反电荷胶粒的胶体 3 加热 胶体聚沉后可能形成沉淀 也可能形成凝胶态物质 胶体的应用 1 静电除尘 2 土壤的保肥 3 石膏或卤水点豆腐 制造果冻和皮冻 4 明矾净水原理 5 江河入海处形成沙洲 6 使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 7 喝豆浆放糖不放盐 常见胶体及其应用 胶体及其应用 思考与交流 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液 随着硫酸量的增多会出现什么现象 说出你的道理 第二节离子反应 第二章化学物质及其变化 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 如 H2SO4 NaOH CuSO4 CaO酸 碱 盐 活泼金属氧化物 如 酒精 蔗糖 CO2 SO3 NH3非金属氧化物和大部分有机物 思考 为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电 NaCl固体溶于水 因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离 产生了能够自由移动的离子 熔融盐导电性实验 NaCl Na Cl 2 电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子 电离方程式书写原则 a 遵守质量守恒和电荷守恒b 原子团不能拆开 请写出HCl H2SO4的电离方程式 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物叫做酸 硫酸氢钠的电离方程式如下 NaHSO4 Na H SO42 请问 硫酸氢钠是酸吗 为什么 一元酸 二元酸 请写出NaOH Ca OH 2电离方程式并从电离的角度概括出碱的本质 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 电离时生成的阴离子全部是氢氧根 OH 的化合物叫做碱 铜绿的电离方程式如下 Cu2 OH 2CO3 2Cu2 2OH CO32 请问 铜绿是碱吗 为什么 请写出NaCl NH4NO3的电离方程式并概括出盐的本质 NaCl Na Cl NH4NO3 NH4 NO3 电离时生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物叫做盐 正盐Na2SO4 2Na SO42 酸式盐NaHSO4 Na H SO42 碱式盐Cu2 OH 2CO3 2Cu2 2OH CO32 NaHCO3 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 强酸强碱及大多数的盐 弱电解质 在水溶液中部分电离成离子的电解质 弱酸弱碱及少数盐 水 特征 全部电离 特征 部分电离 如 NaCl AgNO3 如 CH3COOH 一些常见的弱电解质 例如 CH3COOHNH3 H2O H2OH2SO3HClOH2CO3H2S 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢 练习 写出下列弱电解质的电离方程式 H2OH2SO3HClO H OH H HSO3 H ClO 注意事项 电离是电解质导电的前提条件 电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物 问题 为什么NaCl晶体不导电 NaCl溶液可以导电 自由移动的水合钠离子和水合氯离子 所以 CO2SO2NH3是非电解质 一 离子反应 定义 有离子参加或者生成的反应叫做离子反应 在水溶液中的反应 下列反应是离子反应的是 1 HCl NaOH NaCl H2O 离子反应发生的条件 1 生成难溶物 沉淀 如 硝酸银溶液和氯化钠溶液2 难电离物质 弱酸 弱碱 H2O等 如 盐酸和氢氧化钠溶液3 生成气体如 碳酸钙和稀盐酸4 发生了氧化还原反应如 氯化铁溶液和铁粉 复分解型离子反应 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 二 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式 只有在水溶液中才能写离子方程式 SO42 Ba2 BaSO4 1 写 写出化学方程式2 拆 易溶于水 易电离的物质拆成离子形式 即强酸 强碱 可溶性盐拆 其它均不拆 3 删 删去两边没反应的离子4 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 二 离子反应方程式的书写步骤 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2等 Ca OH 2是微溶物 作为反应物时 若是澄清石灰水写离子形式 若是浊液或者固体时写分子式 作生成物时 写分子式 可溶性盐 请观察溶解性表110页 找出规律 易溶于水 易电离的物质 三 离子反应方程式表示的意义 细心探究 完成下列反应的离子方程式 HCl NaOH H2SO4 KOH HNO3 Ba OH 2 从以上三个离子方程式 你发现了什么 离子反应方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应 而且可表示同一类型的反应 H OH H2O 4 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 H OH H2O Cu2 2OH Cu OH 2 Cu2 Fe Fe2 Cu 2H CaCO3 Ca2 H2O CO2 HCl NaOH NaCl H2O CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl CuSO4 Fe FeSO4 Cu 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 同一溶液中若离子间能发生离子反应 则离子之间不能在溶液中大量共存 若离子间不反应 则可以大量共存 离子反应的应用 离子共存 1 在酸性条件下不能大量共存的有OH HCO3 HS S2 SO32 HSO3 CO32 2 在强碱性条件下不能大量共存的有H NH4 Mg2 Al3 Ca2 Fe3 Cu2 Fe2 HCO3 HSO3 第三节氧化还原反应 第二章化学物质及其变化 问题一 判断依据及本质 氧化还原反应常见问题 问题三 双线桥法表示氧化还原反应1 步骤2 得失电子数的判断 问题四 单线桥法表示氧化还原反应 问题二 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 问题五 氧化性与还原性强弱判断 2 氧化还原反应 有化合价升降的化学反应 判断依据 3 氧化还原反应 有电子转移 得失或偏移 的化学反应 本质 1 氧化还原反应 有得失氧的化学反应 有局限性 如 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 结论 1 置换反应全部是氧化还原反应 2 复分解反应全部是非氧化还原反应 3 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 三 双线桥表示氧化还原反应 化合价升高 失2 e 被氧化 化合价降低 得2 e 被还原 双线桥法 标出化合价 画桥箭号从反应物指向生成物 起止为同一种元素 双线桥连接不同价态的同种元素 电子得失总数相等 4Al 3O2 2Al2O3 0 3 0 2 还原产物 点燃 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 常见的强氧化剂 常见的强还原剂 O2 Cl2 HNO3 H2O2 浓硫酸 KMnO4 FeCl3等 Al Zn Fe C H2 CO等 三 氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 同时存在 得失电子相等 氧得降 被还原 降出还原产物 五 常见的氧化剂和还原剂 有较高化合价元素的化合物 HNO3 H2SO4 浓 KMnO4 MnO2等 含高价金属离子的化合物 FeCl3 活泼的非金属单质 O2 Cl2 Br2等 氧化剂 含有较低化合价元素的化合物 H2S Na2S NH3 CO SO2 Na2SO3等 还原剂 金属单质 Na Mg Al Fe Zn等 某些非金属 H2 C等 含低价金属离子的化合物 FeCl2等 注意 1 电解质 非电解质是化合物 单质既不是电解质也不是非电解质 2 溶于水或熔融状态下能导电 只要具备其中之一即是电解质 3 非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电 两条件同时具备才是非电解质 4 能导电的物质不一定是电解质 如 Cu 5 非电解质一定不导电 但它的 水溶液 可能导电 如 CO2 NH3 SO3 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH水溶液 固态BaSO4 葡萄糖 CaO 电解质 非电解质 能导电 随堂自测 随堂自测 2 下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质 B 固态氯化钠不导电 所以氯化钠不是电解质 C 氯化氢的水溶液能导电 所以氯化氢是电解质 D 氯气溶于水能导电 所以氯水是电解质 E Cu能导电 所以Cu是电解质 F 三氧化硫溶于水能导电 所以三氧化硫是电解质 C 1 下列中和反应对应的离子方程式都能以H OH H2O表示的是 A 醋酸和氢氧化钠B 氢氧化镁和盐酸C 氢氧化钡和稀硫酸D 澄清石灰水和硝酸 2 下列反应不能用SO42 Ba2 BaSO4 表示的是 A氯化钡溶液与硫酸钠溶液B硝酸钡溶液与硫酸钠溶液C稀硫酸与氢氧化钡溶液D氯化钡溶液与稀硫酸 C 练习 1 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A Ca2 Na NO3 SO42 B Mg2 Cl Na SO42 C K Cl NO3 HCO3 D Ca2 Na NO3 Cu2 B 2 下列各组离子因反应生成气体而不能在溶液中大量共存的是 A K Cl OH HCO3 B H Na NO3 SO42 C Na H Cl HCO3 D Ca2 Na NO3 SO42 C 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 Cu2 H OH NO3 Na K H SO42 Ca2 NH4 OH Cl H Cl CO32 Na B