海南高考化学试题.doc

2008年海南高考化学试题 注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第I卷 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1HBr分子的电子式为：【解析】HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。答案：A。2009海南2用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【解析】本题是对实验基本操作问题的考查。应特别注意pH试纸不能用蒸馏水润湿。答案：A。3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【解析】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。答案：B。4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol【解析】此题主要考查氧化还原反应的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)18，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。答案：D。5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA【解析】选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用nV/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。答案：C。6下列离子方程式正确的是：【解析】选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。答案：B、D。2009海南7关于铅蓄电池的说法正确的是：A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）【解析】铅蓄电池的充放电反应为：PbPbO22H2SO4放电充电PbSO42H2O，放电时Pb作负极：Pb2eSO42 =PbSO4，在正极上：PbO22e4HSO42 =PbSO42H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。答案：B。8白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 【解析】由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1。答案：A。9下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+【解析】选项A、B、D表示的都是电离。答案：C。10X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%【解析】由可知： X+2Y2Z 起始： 1 1 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a 根据题意有： = ，a，Y的转化率最接近65%。答案：D。11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：【解析】取代反应是有机物的原子或原子团被其它的原子或原子团所代替的反应，所以选项B不是取代反应而是氧化反应。答案：B。12、在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH4+、NO3 、K+、SO42B、CO32_、NO3、HCO3、Na+C、Na+、ClO、AlO2、NO3D、CrO42、K+、Na+、SO42【解析】pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，选项A中NH4与OH不能共存；选项B中HCO3与OH不能共存；选项D中CrO42为黄色。答案：C。第卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第29题为选考题，考生根据要求做答。13(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化 合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。【解析】固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为648045，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等。(4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。14(8分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。（1）120号的金属元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。（3）有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。（5）由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：NC，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性：CSi，所以非金属性：NSi。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH3SiH4。答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。(2）He、Ne、Ar。(3）C、H。(4）Na。(5）NH3 ；SiH4。15(8分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。【解析】由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以E1和E2同时降低。答案：(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。2009海南16(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_； (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_【解析】本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)，而在实验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F，除去二氧化碳要用装置D，除去水蒸气要用装置B，并且除去的由前到后的顺序为：二氧化碳水蒸气（从装置D中会带出水蒸气）氧气。答案： （1）B、D、F选择B，目的：除去空气中的水蒸气；选择D，目的：除去空气中的CO2；选择F，目的：除去空气中的O2（2）hgdcklab （3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。17(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)。回答下列问题： (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_，反应类型为_： (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_ (4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_。【解析】（1）氧的质量分数为10.8140.186，假定A的相对分子质量为90，则N(O)=1.0463，所以氧的原子个数为1，则A的相对分子质量为：86，由商余法得8616/12=510，即A得分子式为C5H10O。 (2）由于B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，所以B中含有2个COOH，结合CC2H5OHC2H4O2H2O可知，C为CH3COOH，即B中含有3个C原子，现已知B中含有2个COOH，即B中还含有一个CH2，所以B的结构简式为HOOCCH2COOH，B与足量的C2H5OH反应的化学方程式为：HOOCCH2COOH + 2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5 +2H2O，反应类型为酯化反应。 (3）A可以与金属钠作用放出氢气，说明A中含有的官能团为OH，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A中含有C=C，且A为直链化合物，结合题上的提示可得A的结构简式为： HOCH2CH2CH=CHCH3。 (4）能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明为羧酸，其结构简式为：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。答案：（1）C5H10O。(2）HOOCCH2COOH；HOOCCH2COOH + 2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5 +2H2O；酯化反应（或取代反应）。(3）HOCH2CH2CH=CHCH3。(4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。 以下是选考题，其中第18、19、20、21题为有机化学基础模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质模块题，第26、27、28、29题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。有机化学基础模块18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：【解析】“出现两组峰”说明该化合物有两种氢原子。A选项有2种氢原子，个数分别为2和6；B选项有3种氢原子，个数分别为2、2和6；C选项有2种氢原子，个数分别为8和6；D选项有2种氢原子，个数分别为4和6。符合条件的选项为D。答案：D。19分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A3种 B4种 C5种 D6种CH3CHCH2CH3，OHCH3CHCH2OH，CH3CH3CCH3。CH3OH【解析】与Na反应放出H2，说明分子中含有OH，其结构有以下几种：CH3CH2CH2CH2OH，答案：B。201mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是： A、C5H10O4 BC4H8O4 CC3H6O4 DC2H2O4【解析】1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，说明X中含有2个COOH，饱和的二元羧酸的通式为：CnH2n2O4，当为不饱和时，H原子个数小于2n2，符合此通式的只有选项D。答案：D。21(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 (1)直链有机化合物A的结构简式是_； (2)的反应试剂和反应条件是_； (3)的反应类型是_； (4)B生成C的化学方程式是_； D1或D2生成E的化学方程式是_； (5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_。【解析】本题主要考查学生对常见有机化合物的转化关系及反应类型判断的掌握。根据A的分子式及转化关系可知A为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3；B是由A中甲基上的一个氢原子被氯原子取代得到的，结构简式为CH2=CHCH2Cl；B与Br2加成可得C为CH2BrCHBrCH2Cl；D1、D2的分子式与B的分子式相比较可知，B的双键碳上分别加成羟基和氯原子可得两种物质，即D1、D2；E和D相比较少了一个氢原子和一个氯原子，但根据反应可知E不含有双键，又因F是油脂水解得来的物质且可以与硝酸、浓硫酸反应得到G，G应用于医疗、爆破，所以可推出为甘油，G为硝酸甘油酯。答案：（1）CH2=CHCH3(2）Cl2、高温(3）加成反应(4）CH2=CHCH2Cl +Br2 CH2BrCHBrCH2Cl(5) 物质结构与性质模块22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分22、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:ASP，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。答案：C。23在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是: A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低【解析】选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。答案：C。24已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 【解析】化合物的化学式确定的方法为均摊法。X处在正方体的八个顶点上，其个数为：；Y处在正方体的12条楞上，其个数为：；Z处在正方体的体心上，其个数为1。答案：A。25(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_； (4)Y与Z比较，电负性较大的_, 其+2价离子的核外电子排布式是_。该题是否有问题？题干中提到了W，但问题中并未涉及。【解析】由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2，为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素（14号）或锗元素（32号），若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51（因W的核电荷数比Z的还要大），即Z只能为硅元素；由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X元素的核电荷数为1，是氢元素。答案：（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 （2）分子 原子 （3）CO2 （4）C 1s22s2化学与技术模块26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分26石油裂化的主要目的是为了：A提高轻质液体燃料的产量 B便于分馏 C获得短链不饱和气态烃 D提高汽油的质量【解析】石油裂化的主要目的是为提高轻质液体燃料的产量。答案：A。27普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是： ACa5(PO4)3F B Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4 CCa3(PO4)2和CaHPO4 DCaHPO4和Ca(H2PO4)2【解析】普钙的主要成分是： Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4答案：B28与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是： A提高了原料的原子利用率 B降低了生产成本 C减少了环境污染 D减轻了对设备的腐蚀【解析】联合制碱法的优点是：1、提高了原料的原子利用率2、减少了环境污染3、减轻了对设备的腐蚀等答案：B