河北省邢台市2015届高三上学期第四次月考(化学)解析版.doc

www.gkstk.com2014-2015学年河北省邢台市高三上学期第四次月考化学试卷一 选择题1. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D盐酸、水煤气、醋酸、干冰2. 化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是A新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁3. 下列过程不涉及氧化还原反应的是A二氧化氮气体冷却后颜色变浅B镁条在二氧化碳气体中燃烧C人工固氮D久置的浓硝酸显黄色4. 下列电子式书写正确的是A溴化铵：B硫化氢：C氮气：D羟基：5. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D与苹果酸互为同分异构体6. 将4.48g Fe溶于1L 0.2molL-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是AN2OBNOCN2O3DNO27. 有机物的一元取代产物有A8神B6种C4种D3种8. 下列离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C02BFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3+SO42-+Ba2+3OHFe（OH）3+ BaSO4C硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+ SO2=2NH4+ SO32-+H2ODCu溶于浓HNO3：Cu+ 4H+ 2NO3一=Cu2+ 2NO+ 4H2O9. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是A通电使CuC12发生电离Ba端是直流电源的负极C阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性11. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：XZWBY的阳离子半径比W的阴离子半径小CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为XZWD室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pHc(NH4)2SO4c(NH4Cl）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）c(Na）c(OH）c(HA）c(A2）15. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：Al3+，Cl，Na+，HCO3，SO42使pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，IABCD16. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是A、x+y”“=”或“”“=”或“”）（4）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为：。（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将02mol/L的醋酸与01mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为。四推断题23. （17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：已知：请回答：（1）反应是加聚反应，B的结构简式是。B中的官能团的名称为（2）反应的反应方程式是；反应类型是。（3）E的分子式为C7H8O，E的名称是，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是。能与浓溴水反应产生白色沉淀核磁共振氢谱有4种峰（4）能发生银镜反应，该反应的化学方程式是。（5）A的结构简式是，关于A的性质下列说法正确的是（填字母）。a存在顺反异构b是通过加聚反应生成c能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色d能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应五实验题24. （10分）.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点。（1）操作为，操作为。（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液-取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含Cl干燥白色晶体，熔点为122.4白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103mol，产品中苯甲酸质量分数为（保留二位有效数字）。2014-2015学年河北省邢台市高三上学期第四次月考化学试卷（解析版）1. B【解析】试题分析：A、氯气为单质既不是电解质也不是非电解质；C、石灰石为盐是电解质；D、盐酸是混合物，不是纯净物；答案选B。考点：物质的分类2. C【解析】试题分析：A、新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分不相同，A错误；B、“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉不能混合使用，混合使用会产生有毒气体氯气Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，B错误；C、静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体，C正确；D、铝热反应中可得到铁，工业上不可以利用该反应来大量生产铁，这样成本太高，D错误；答案选C。考点：化学生活常识3. A【解析】试题分析：A二氧化氮气体冷却后颜色变浅，发生反应2NO2N2O4，不是氧化还原反应；B、镁条在二氧化碳气体中燃烧，置换出单质碳，是氧化还原反应；C、人工固氮指合成氨，氮元素从0价单质变为化合物，是氧化还原反应；D、久置的浓硝酸显黄色是因为硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸的原故，硝酸分解是氧化还原反应；答案选A。考点：氧化还原反应4. D【解析】试题分析：A、溴离子应用中括号括起来，并标出8个电子，A错误；B、硫化氢是共价化合物，不标电荷，B错误；C、氮气两氮原子间形成三对共用电子对，C错误；D、取代基有成单电子，D正确；答案选D。考点：化学用语、电子式5. A【解析】试题分析：A、苹果酸中的羧基和羟基都能发生酯化反应，A正确；B、羧基与氢氧化钠能发生中和反应，醇羟基不与氢氧化钠发生中和反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误；C、羧基和醇羟基都能与金属钠反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误；D、与苹果酸是同一种物质，不互为同分异构体，D错误；答案选A。考点：化学用语、结构与性质关系6. A【解析】试题分析：4.48gFe的物质的量为0.08mol，则Fe2+全部转化成Fe3+，失去0.08mol电子，由电子守恒可知，0.050L0.4mo1L-10.02molNO3-得到0.08mol电子，氮元素化合价降4价，则生成的氮氧化物为N2O，答案选A。考点：氧化还原反应的计算7. C【解析】试题分析：该有机物结构对称，其一元取代物有共四种，答案选C。考点：同分异构体8. C【解析】试题分析：A醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；错误； B不符合物质化学式的书写及量的关系，应该是：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH=Fe（OH）3+3 BaSO4，错误；C.符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，正确；D反应原理错误，因该是：Cu+ 4H+ 2NO3一=Cu2+ 2NO2+ 2H2O，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。9. B【解析】试题分析：A、通电使CuC12发生电解，电离不需通电，A错误；B、a端相连电极上铜离子放电生成铜单质发生还原是阴极，a端是直流电源的负极，B正确；C、阴极上发生的反应：Cu2+2e-=Cu，阳极上发生的反应：2Cl-2e-Cl2,C错误；D、通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，D错误；答案选B。考点：电解原理10. D【解析】试题分析：由pH6的蒸馏水可知温度高于25，A正确；该温度下水的离子积常数KW1.010-12，pH为2的溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.010-12/1.010-21.01010molL1，B正确；NaHSO4晶体电离生成H+抑制水的电离，C正确；该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性，D错误；答案选D。考点：pH值及计算11. B【解析】试题分析：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，可知Y元素为Al；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，可知Z元素为Li或Si，又X、Y、Z、W原子序数依次递增，Z元素为Si；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，可知W原子的最外层电子数为14-3-47,W元素为Cl；X与Z位于同一主族，X元素为C；A、气态氢化物的稳定性：ZXW，即SiH4CH4HCl，A错误；B、Y的阳离子半径比W的阴离子半径小，即Al3+半径比Cl-半径小，B正确；C、X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXW，即H2SiO3H2CO3HClO4,C错误；D、室温下，含Y元素的盐形成的水溶液可能其pH7如偏铝酸盐，D错误；答案选B。考点：元素周期表元素周期律12. C【解析】试题分析：C装置中长颈漏斗中导管液柱应下降或有气泡溢出为气密，否则漏气，答案选C。考点：化学实验操作气密性检查13. D【解析】试题分析：由电池反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2可知Li发生氧化反应作负极，SOCl2发生还原反应作正极，SOCl2是氧化剂不是还原剂；电子从负极经外电路流向正极，每生成1molSO2，同时生成1molS，化合价从+4价降为0价，转移4mol电子。答案选D。考点：原电池原理14. C【解析】试题分析：A、c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解NH4+的物质的量浓度比NH4Cl中大所以，c(NH4)2SO4c(NH4HSO4)c(NH4Cl），A错误；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B错误；C、由质子守恒可知1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，C正确；D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中由电荷守恒可知：c(H+）c(Na）c(OH）c(HA）2c(A2），D错误；答案选C。考点：盐的水解、物质的浓度15C【解析】试题分析：无色溶液中：Al3+与HCO3会发生双水解反应而不能大量共存；使pH=11的溶液为碱性溶液，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32可以大量共存；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42可以大量共存；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液：Fe3+，MnO4，Na+，SO42可以大量共存；酸性溶液中：Fe2+与NO3发生氧化还原反应，I与NO3发生氧化还原反应不能大量共存；答案选C。考点：离子共存16. D【解析】试题分析：保持温度不变将容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，A气体的浓度为0.25mol/L，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则平衡向逆反应方向移动，扩大容积，减小了压强，平衡左移，正反应是一个体积减小的反应，x+yn，A错误；B错误；平衡左移，B的转化率减小，C的体积分数减小，C错误；D正确；答案选D。考点：化学平衡17. B【解析】试题分析：由甲、乙、丙、丁四种物质转化关系可知A、若丙为CO2，甲是焦炭，则乙是CO，丁是O2，符合转化关系，A正确；B、若丁为O2，则甲是N2，则丙是NO2，乙是NO，NO2与N2不能反应生成NO，B错误；C、若丁为Fe，甲是Cl2，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，符合转化关系，C正确；D、若丁为CO2，甲是NaOH溶液，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合转化关系，D正确；答案选B。考点：元素化合物知识应用18. A【解析】试题分析：Cu与浓HNO3溶液反应生成NO2与稀HNO3溶液反应生成NO；Cu与FeC13溶液反应只生成氯化铜和氯化亚铁；Zn与稀H2SO4溶液反应生成氢气和硫酸锌与浓H2SO4发生钝化；Fe与HC1溶液反应只生成氢气和氯化亚铁；答案选A。考点：氧化还原反应19. B【解析】试题分析：设原溶液中Cl-、Br-、I-的离子数分别为1mol、2mol、3mol，测反应后变为3mol、2mol、1mol，即Cl-增加2mol，I-减少2mol，需通入Cl21mol，所以通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为1mol：3mol=1：3，答案选B。考点：氧化还原反应计算20. A【解析】试题分析：某恒温恒容的容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，压强增大，平衡向右移动，容器内N2O4的体积分数比原平衡增大，答案选A。考点：化学平衡21. （11分）、（1）BaCO3(2分);BaSO4(2分)（2）NO2、CO2、N2（3分）（3）SO42、N2（2分）（4）加入氧化剂不能过量（2分）【解析】试题分析：由产生大量的红棕色气体混合物A可知A中含有NO2，硝酸被还原，SCN-被氧化，由气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分可知C为N2，由可知B为碳酸钡，D为二氧化碳；由可知硫元素被氧化为硫酸根，E为硫酸钡沉淀；所以（1）B的化学式为BaCO3；E的化学式为BaSO4；（2）混合气体A的成分是NO2、CO2、N2的混合物；（3）实验中反应得到的氧化产物是SO42、N2；（4）若用SCN间接检验Fe2时，氧化剂过量，会把SCN氧化而出现错误结果。考点：化学实验无机推断22. （12分）（1）吸热（1分）（2）=（1分）（3）、（2分）（4）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）（5）c(CH3COO-)c(Ba2+)c(OH-)c(H+)（2分）【解析】试题分析：（1）温度升高，化学平衡常增大，反应是吸热反应；（2）平衡状态由A变到B时，温度不变，测平衡常数不变，所以平衡常数K(A)=K(B)；（3）式+式得式，则K3=K1K2，500时K3=2.51.0=2.5，800时K3=0.152.5=0.375，可知升高温度反应的平衡常减小，反应是放热反应，反应H0；反应气体数减小所以S0；在500、2L的密闭容器中，进行反应的浓度积为Q=（5mol/L5mol/L）/(3mol/L)31mol/L=0.93，Qv(逆)；（4）甲醇燃料电池中甲醇作负极，所以负极的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；（5）通常状况下，将02mol/L的醋酸与01mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钡溶液，由于醋酸根水解使溶液呈碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)c(Ba2+)c(OH-)c(H+)。考点：化学平衡常数、燃料电池、电解质溶液23. （17分）（1）CH2=CHOOCCH3（2分）碳碳双键、酯基（2分）（2）（2分）取代（水解）（1分）（3）苯甲醇（2分）（2分）（4）+2Ag（NH3）2OH+2Ag+3NH3+H2O（2分）（5）（2分）acd（2分）【解析】试题分析：（1）反应是加聚反应，由可知B的结构简式是CH2=CHOOCCH3，B中的官能团的名称为碳碳双键和酯基；（2）属于酯类，在氢氧化钠溶液作用下发生水解反应，反应的反应方程式是；反应类型是取代（水解）；（3）E的分子式为C7H8O，催化氧化得苯甲醛，可知E的名称是苯甲醇；其同分异构体能与浓溴水反应产生白色沉淀可知含有酚羟基，核磁共振氢谱有4种峰，可知结构对称应为对甲基苯酚，结构简式是；（4）能发生银镜反应，醛基发生氧化反应生成羧基，该反应的化学方程式是+2Ag（NH3）2OH+2Ag+3NH3+H2O；（5）由已知可得D的结构简式为，由反应可知C的结构简式为所以A的结构简式是，关于A的性质a、碳碳双键两端碳原子连有两个不同的原子（原子团）所以存在顺反异构；b、结构中含有碳碳双键，不是通过加聚反应生成的；c、结构中含有碳碳双键，能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色；d、能发生取代反应（酯基、苯环上）、氧化反应（碳碳双键上）、还原反应（碳碳双键加氢还原）、加成反应（碳碳双键）；答案选acd。考点：有机物的性质24. （10分）（1）分液蒸馏（2）甲苯酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色。（3）序号实验方案实验现象结论冷却、过滤滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液，加热使其融化，测其熔点；（4）96%（2分），其余每空1分【解析】试题分析：（1）操作把混合物分为水相和有机相，操作为分液，有机相通过操作得无色液体，操作为蒸馏；（2）操作中氢氧化钾、苯甲酸钾溶于水相，有机相为未反应的甲苯，所以无色液体A是甲苯，定性检验A甲苯的试剂是酸性高锰酸钾溶液，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（3）溶液中得到白色晶体和无色溶液，应为结晶，所以操作是冷却结晶然后过滤；生成白色沉淀得出滤液含Cl，操作应加入了硝酸酸化的硝酸银溶液；测其熔点可知熔点为122.4；（4）消耗KOH的物质的量为2.40103mol，则苯甲酸的物质的量为2.40103mol，质量为2.40103mol122g/mol0.2928g，产品中苯甲酸质量分数为(0.2928g25.00ml/100ml)/1.220g100%96%。考点：有机实验操作