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,专题五：新型电源、电解的 应用与金属腐蚀,高,三,化,学,二,轮,复,习,高考回眸,考情解码,智能提升,题型特训,目 录,D,【解析】A中，放电时，为原电池装置， ClO4-（阴离子）向负极移动；,B中，结合总反应可知放电时需吸收CO2，而充电时释放出CO2 ；,C中，放电时，正极CO2得电子被还原生成单质C，即电极反应式为：3CO24e=2CO32-C ；,D中，充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为：2CO32-C -4e = 3CO2 。,C,【解析】A中，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极；,B中，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率；,C中，阴极电极反应式为：2H2e=H2；,D中，电解时，阴离子移向阳极。,A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极 C阴极的电极反应式为：Al33e=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动,B,【解析】分析题目，两极电极反应式分别为：阴极: 2H2O+4e=H22OH- ，阳极：2H2O4e=O24H.,A通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C负极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低 D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成,B中，负极区（阴极）生成氢气，剩余OH，Na移向负极，得到NaOH产品，结合A，B正确,D中，由阳极电极反应式计算出当电路中通过1 mol电子时，有0.25 mol的O2生成，D错误。,A中，正极区（阳极）生成氧气，剩余H，SO42-移向正极，得到H2SO4产品，溶液pH减小，A错误。,C中，负极区发生还原反应生成氢气，OH剩余，溶液pH增大，C 错误;,2017版课标： 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 了解原电池及常见化学电源的工作原理。 了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐 蚀的措施。,2019年考试大纲： 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应 方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。,专家预测：在2019年高考中，对于电化学的考查将继续坚持以新型电池及电解应用装置为背景材料，以题干(装置图)提供电极构成材料、交换膜等基本信息，基于电化学原理广泛设问，综合考查电化学基础知识及其相关领域的基本技能，包括电极与离子移动方向判断、电极反应式书写、溶液的酸碱性和pH变化、有关计算及其与相关学科的综合考查等。,C,C,B,【解析】分析电池总方程式，放电时锌失电子发生氧化反应，所以锌是负极材料，尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4) 为正极，则充电时，Zn为阴极，锰酸锌(ZnMn2O4) 为阳极；,B中，充电时，阳极发生氧化反应，即锰酸锌(ZnMn2O4)失电子被氧化 ；,C中，放电时，每转移2 mol e，ZnMn2O4电极上析出1molZn，质量增加65 g ；,D中，充放电时锌与锰的化合价都发生变化。,1. 我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为xZnZn1xMn2O4 ZnMn2O4(0x1)。下列说法正确的是( ),A充电时，Zn2向ZnMn2O4电极迁移 B充电时，阳极反应：ZnMn2O42xe=Zn1xMn2O4xZn2 C放电时，每转移1 mol e，ZnMn2O4电极质量增加65 g D充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化,A中，充电时，Zn为阴极，阳离子(Zn2)向Zn(阴极)迁移；,D,【解析】A中，二氧化碳得电子生成乙烯，为阴极反应，所以a为电池的负极；,B中，电解过程中H移向阴极 ；,C中，电极反应式分别为：阴极：2CO212H12e=C2H44H2O，阳极：2H2O4e=O24H， 总反应为2CO22H2O=C2H43O2，消耗水，H浓度增大，pH减小; 由C，D正确。,C,【解析】A中，原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为：SO42-5H2O8e=HS9OH ；,B中，硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化作用，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀；,C中，由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO ；,D中，管道上刷富锌油漆，形成Zn-Fe原电池，Fe为正极，可以延缓管道的腐蚀。,同学们，别忘记训练巩固哦!,谢,谢,观,看,THE END,
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