浙教版2019-2020学年九年级上学期第一次月考试卷C卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期第一次月考试卷C卷一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列基本实验操作正确的是（ ）A . 检查气密性B . 测量溶液的pHC . 取固体药品 D . 熄灭酒精灯2. （2分）小明在“观察人体口腔上皮细胞”的实验中，染色前进行了第一次观察，染色后进行了第二次观察，如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A . 吸水纸的主要作用是吸除滴管滴加的多余液体，以免污染镜头B . 第一次观察时适当使用较小的光圈和平面镜，有利于观察细胞结构C . 第二次观察时可以看到细胞质中很清晰的红色大液泡D . 为了节约实验时间，安放临时装片后就使用较长的物镜观察3. （2分）向稀硫酸中加入下列物质，溶液的 pH 没有明显变化的是（ ） A . 铁B . 碳酸钙C . 氯化钡D . 氢氧化钠4. （2分）下列说法正确的是（ ）A . pH7的溶液一定是碱溶液B . 碱溶液中阴、阳离子的数目相等C . 碱在电离时生成的阴离子全部是OH-D . 电离时有阳离子和OH-生成的化合物叫做碱5. （2分）下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（ ）A . 易溶于水，溶解时放出大量的热B . 对皮肤有强烈的腐蚀作用C . 水溶液能使紫色石蕊试液变红D . 是重要的化工原料6. （2分）下列物质能与NaOH反应的是（ ） A . FeB . CO2C . Fe2O3D . NaCl7. （2分）下列选项中可以确定某物质属于碱的是（ ） A . 能使酚酞试液变红色B . 能使紫色石蕊试液变蓝色C . 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子D . 能跟酸发生反应生成盐和水8. （2分）分析推理是化学学习中常见的思维方法下列分析推理说法正确的是（ ） A . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B . 向酸溶液中加水，酸性减弱，PH减小C . 碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液D . 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨9. （2分）下列物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（ ） A . 氢氧化钠、纯碱、NaOHB . 氯化钠、食盐、NaClC . 碳酸钠、小苏打、NaHCO3D . 氢氧化钙、生石灰、CaO10. （2分）要除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂不正确的是（ ）序号物质杂质所选试剂ANaOHNa2C3适量稀盐酸BMn2KCl足量水CCuCuO足量稀硫酸DCaCl2溶液盐酸足量CaC3A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列对实验现象的描述正确的是（ ）A . 小木棍碰到浓硫酸后变黑B . 硫在氧气中燃烧淡蓝色火焰C . 红磷在空气中燃烧大量白雾D . 向石蕊试液通入SO2试液变蓝12. （2分）下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（ ）A . 在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B . O2的溶解度受温度影响的变化曲线C . 等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应D . 浓盐酸稀释过程中pH的变化曲线13. （2分）欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）A . 稀盐酸B . CaCl2溶液C . CO2气体D . 澄清石灰水14. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入适量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列实验设计不能达到实验目的是（ ）A . AB . BC . CD . D16. （2分）如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（ ）A . 气体的体积B . 沉淀的质量C . NaCl的质量D . 混合溶液的pH17. （2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A . 铁和硝酸银反应：Fe+AgNO3Fe NO3+AgB . 铜绿和稀盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2C . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3D . 呼吸面具中过氧化钠吸收二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na2O2+CO22Na2CO3+O218. （2分）下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（ ） A . 微溶于水，能导电B . 对皮肤、衣服等有腐蚀作用C . 水溶液能使紫色石蕊试液变红色D . 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料19. （2分）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（ ）A . H2SO4和NaOHB . KNO3和NaClC . Na2CO3和BaCl2 D . NaOH和Fe2（SO4）320. （2分）在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是（ ） A . K2OB . CaCO3C . Na2CO3D . CO2二、 填空题 (共7题；共35分)21. （1分）硫酸的化学式：_。22. （14分）配平下列化学方程式： _Fe+_Cl2 _FeCl3_CH4+_O2 _CO2+_H2O_CuSO4+_NaOH=_Cu（OH）2+_Na2SO4_P+_O2 _P2O5 23. （3分）氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。经测定，10.1g氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成_氯气。由以上数据计算后推知，氯仿是由_共_种元素组成。24. （6分）如图是研究性学习课题化学反应中质量守恒的研究的实验装置本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO 2Hg+O2请回答下列问题：（1）在量筒中加入一层植物油，目的是_（2）小明重复做四次实验，记录了“反应前、后试管及其中固体总质量”的数据，如下表，其中有明显错误的两组数据是_（填序号）第1次第2次第3次第4次反应前试管及其中固体总质量（克）8.58.28.48.6反应结束冷却后试管及其中固体总质量（克）8.57.88.18.8实验过程中还需要测量一个数据（单位：升）并作记录，则需测的数据应是_（3）在每次实验中，量筒里获得物质的质量与预测结果（即理论值）不符下列各项解释中，你认为合理的是 （填序号）A . 该反应不遵守质量守恒定律B . 反应结束后量筒内液面读数方法不规范C . 塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体D . 氧化汞没有完全分解就停止加热E . 该反应前后原子的种类、数目变少25. （2分）“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH +4CrO3+6H2SO42Cr2（SO4）3 +2X+ 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3。（1）X的化学式为_；（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因_。26. （5分）请分析、比较以下几组化学反应，得出结论组别化学方程式结论6CO2+6H2OC6H12O6+6O2CO2+H2OH2CO3反应物相同，生成物不同，原因_ Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应物相同，生成物不同，原因_ C+O2（充足）CO22C+O2（不充足）2CO反应物相同，生成物不同，原因_ 2KClO32KCl+3O2（反应缓慢）2KClO32KCl+3O2（反应迅速）反应物相同，反应速率不同，原因_ 实践与应用科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：2CO2+6H2X+4H2O，推断X的化学式是_27. （4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：（1）写出C、D各物质的化学式：C_； D_（2）写出、各步反应的化学方程式：_；_三、 实验题 (共4题；共25分)28. （9分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置_（填字母序号），反应的化学反应符号表达式为_若用装置D收集氧气，验满的方法是_若用装置F来收集氧气，结束时先_， 再_其主要的目的是_.（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_（填“a”或“b”）端通入（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_（填字母序号）29. （5分）初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题 （1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是_ （2）实验二锥形瓶内发生化学反应的化学方程式是_； （3）实验三依据_的现象，得出可燃物燃烧需要氧气；其中热水的作用除了起到提供温度外，水的另一个作用是_（4）实验四的目的是_ 30. （4分）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它 盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g写出 C 装置中发生化学反应方程式_。B 装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的_性。该水垢所含碳酸钙的质量分数为_。（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_。31. （7分）烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，充分搅拌后，过滤将沉淀洗涤、干燥、称量（1）可以在滤液中加入 （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应 A . CaCl2溶液B . AgNO3溶液C . 酚酞试液（2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl2溶液会使测定更精确下列解释合理的是 ； A . 因Ca（OH）2溶解度较小，加入CaCl2溶液后，可能产生Ca（OH）2沉淀B . 等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确C . 加BaCl2溶液现象更明显（3）【探究二】乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在零度1大气压状况下进行）。 丙同学说：“装置中还有一错误，应改正。”请你指出其中的错误_。（4）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N2的气囊，将A中残留的CO2全部赶入装置B中”你认为_（填“需要”或“不需要“）。 四、 计算题 (共2题；共17分)32. （7分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。 CO用H2C2O4（乙二酸） CO2个+CO+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用“a，b，c”表示）_。 （2）装置乙的作用是_。 （3）实验结束后，先熄灭_处的酒精灯，再熄灭_处的酒精灯，其主要原因是_。 （4）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）。_。 （5）实验前氧化铁矿粉末的质量为xg，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为_。 33. （10分）CuMg合金常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金8g放入烧杯，将200g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下请计算：次数1234加入稀H2SO4质量/g50505050剩余固体质量/g6.85.64.64.6（1）CuMg合金中Cu的质量 （2）求所加稀H2SO4的浓度（写出计算过程） 五、 附加题 (共1题；共7分)34. （7分）往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）ab 段发生反应的化学方程式为_；（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）（3）cd 段溶液的 pH 大于 7 的原因是_。第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共7题；共35分)21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、27-1、27-2、三、 实验题 (共4题；共25分)28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、四、 计算题 (共2题；共17分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、五、 附加题 (共1题；共7分)34-1、34-2、34-3、