2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷A卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合 (共15题；共45分)1. （3分）实验是科学学习的重要组成部分，请大家仔细观察，下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（ ） A . 向试管中滴加液体，正确的基本操作应如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管B . 按图乙所示进行过滤操作，由于玻璃棒相对于漏斗的放置方式不合适，这易使液体外漏C . 如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水D . 图丁所示的三次读数，a为俯视，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大2. （3分）小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8 %稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（ ） A . “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4CuB . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2C . 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D . 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应3. （3分）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ） 名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A . 雪碧是一种混合物B . 4种饮料中，苏打水的pH值最小C . 从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D . 喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素4. （3分）C22H19FN4O2 为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（ ） A . 西达苯胺是一种化合物B . 西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成C . 西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为 11：2D . 西达苯胺元素的质量分数中氧元素的质量分数最小5. （3分）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ） 盐酸和石灰石 稀硫酸和锌 水和固体氢氧化钠 双氧水和二氧化锰A . B . C . D . 6. （3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ca2+ Cl Na+ B . Cu2+ K+ OHC . H+ Na+ D . K+ Na+ 7. （3分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A . bc 段（不含两端点）析出的金属是 CuB . ab 段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子C . 线段 bc 和 cd 相比，会略“陡”一些，但不一定会更长D . 若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2 ， 则 m1m28. （3分）下列四种溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ） A . NaNO3B . Ca（OH）2C . HClD . CuSO49. （3分）为除去下列物质中的杂质,下列所用试剂或操作方法正确的是（ ） 选项物质(括号内为杂质)试剂或操作方法AH2O(MnO2)过滤、洗涤、干燥BCaO粉末CaCO3粉末)适量稀盐酸CNaOH溶液Ca(OH)2溶液过量Na2CO3溶液DCO2(CO)足量灼热的Fe2O3A . AB . BC . CD . D10. （3分）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ） A . 在某一密闭装置内点燃红磷B . 向一定量的石灰水中通入二氧化碳C . 加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物D . 向一定量石灰石中滴加稀盐酸11. （3分）下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B测定空气中O2体积大致所占比例用铁丝代替红磷做实验C证明CO2能与水反应将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中D除去氧气中混有的少量水蒸气将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶A . AB . BC . CD . D12. （3分）下列除去杂质的实验设计，可行的是（ ） 选项物质杂质操作ACaOCaCO3加入过量的水，过滤B盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液，过滤CNaNO3溶液NaCl溶液加入过量的AgNO3溶液，过滤DCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3粉末，过滤A . AB . BC . CD . D13. （3分）将鸡蛋壳粉放在在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷流动难易程度的参数）随时间的变化如图。下列叙述不正确的是 A . 搅拌的目的是增大接触面积B . 可以观察到烧杯中有气泡产生C . ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多D . bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变14. （3分）过去天台街头的蚕丝在全县非常出名，收蚕茧、拉丝棉是蚕农们忙碌的事，蚕农们在烧蚕茧的时候用到了一种白色晶体，小柯把这种白色晶体拿一些到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此白色晶体的成分判断正确的是（ ） A . 该晶体一定是一种碱B . 该晶体可能是碳酸钙C . 该晶体可能是碳酸钠晶体D . 该晶体一定是生石灰15. （3分）为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（ ） 用无水硫酸铜检验是否有水生成； 用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；用带火星的木条检验氧气；测定水和二氧化碳的质量 A . B . C . D . 二、 填空题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16. （4分）科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60千米。 （1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起_作用。 （2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水。若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接(用字母表示)：_。 17. （6分）某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下图所示装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。 （1）该气体中一定不存在_。 （2）若实验中还观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢气。 18. （4分）为验证锌、铜、 铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙所示实验。 （1）若甲中观察到现象是_，可以证明三种金属中锌活动性最强，铜最弱。 （2）实验乙：将实验甲中试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子的可能组成有_（填序号） Zn2+ 、 Fe2+ Zn2+ 、 Cu2+ Fe2+ 、 Cu2+ Zn2+ 、 Fe2+ 、 Cu2+19. （4分）随着条件的改善，许多机关企事业单位已经安装了直饮水机。其主要生产流程如下： （1）直饮水机是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺。饮水台饮用水属于_（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）这个分离过程属于_（选填“物理变化”或“化学变化”）。 20. （4分）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答： （1）无色滤液 A 是_（填化学式）。 （2）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是_（填化学式）。 21. （4分）现有金刚石、氯化钠、酒精、生石灰、小苏打、一氧化碳，从中选择恰当的物质序号填空（1）_用于治疗胃酸过多；（2）_用于配制生理盐水；（3）_用作食品干燥剂；（4）_用于刻画玻璃；（5）_用于冶炼金属；（6）_用作内燃机的燃料22. （4分）电镀是金属防锈的方法之一.某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、CuSO4和AgNO3三种电镀液.由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了探究. 根据以上实验回答：（1）写出电镀液的名称：B瓶中_（2）如果实验中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，对实验结果_（填“有”或“无”）影响. （3）小敏同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到大家一致认可.该金属_. 23. （6分）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成_（填营养素名称）的重要原料。 （2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：_。 24. （4分）实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答问题： （1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，证明二氧化碳气体中混有_； （2）将除去杂质的二氧化碳气体通入C装置中，发现澄清石灰水变浑浊，写出发生反应的化学方程式_； （3）若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是_。 三、 实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共34分） (共5题；共34分)25. （6分）小黄用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去)。 连接装置并检查装置气密性; 加入药品和水;记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管); 由A向B中滴加试剂至过量;待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL(该气体密度为g/L);将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为Wg根据题意完成下列问题。（1）B中发生反应的化学方程式为_（2）如何检验该装置的气密性_（3）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是_26. （8.0分）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)； （1）操作、的名称是_； （2）无色气体的质量是_克； （3）固体甲的成分是_； （4）这种白色粉末中一定不含有_； （5）白色粉末中肯定含有的物质总质量为_克； 27. （8.0分）小金做了两个实验，如图所示。 （1）试管A有明显的实验现象，请用化学方程式解释： _。 （2）若要证明试管B中稀盐酸与氢氧化钡能发生反应，可以在实验前向装有氢氧化钡溶液的试管中滴加几滴石蕊试液，再滴加稀盐溶酸，若观察到_的现象，即可证明这两种物质发生反应了。 （3）实验结束后，他将试管A和试管B的液体倒入到一个空烧杯中。 若只观察到有气泡产生的现象，则试管A的溶液中含有的阴离子是_(填符号)。若开始阶段观察到有气泡，一段时间后又出现白色沉淀的现象。待反应结束后，将烧杯中混合液过滤，滤液中的溶质除氯化钾外，还可能有_（填化学式）。28. （6分）过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠,为了测定其纯度,某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药品)进行实验。请回答下列问题：（1）为完成实验,需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的_(填化学式)的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。 （2）请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列_(填字母,仪器中的试剂皆足量)。 （3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是_。 （4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应,那么你认为可能导致实验误差的原因是(一条即可)：_. 29. （6分）根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）（1）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小NH3极易溶于水制取并收集NH3 ， 应该从上图中选择的制取和收集装置是1； （2）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右上图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管1（填“a”或“b”）端连接在供氧气 的钢瓶上。四、 解答题（本大题共有6小题，30题6分，31题、32题、33题 (共5题；共42分)30. （6分）实验室常用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合来制取氧气，现取34克过氧化氢溶液与3克二氧化锰混合，反应后剩余物质总质量为36.2克。请计算： （1）生成氧气的质量为_克； （2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？ 31. （9分）甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表： 反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量134.4g10g141.1g请计算（写出计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量； （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数； 32. （9.0分）重质碳酸钙粉体产业为贺州市一大支柱产业，产品远销全国各地某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示 稀盐酸的总质量（g）10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质总质量（g）14.6624.22m43.3452.9062.9072.90（1）碳酸钙的相对分子质量为_ （2）表中m=_ （3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数） 33. （9.0分）向含CuCl2和HCl的100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答： （1）P点溶液中的溶质是_。 （2）N点所得溶液的pH值为_7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）m1为多少克？（列式计算） 34. （9分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答： （1）写出PM段发生的化学方程式_。 （2）P点溶液中的溶质是_。 （3）试通过计算确定m1的值。 （4）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%) 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合 (共15题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、三、 实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共34分） (共5题；共34分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、四、 解答题（本大题共有6小题，30题6分，31题、32题、33题 (共5题；共42分)30-1、30-2、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、