北师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中四校联考测试卷（1-4）B卷.doc

北师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中四校联考测试卷（1-4）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共有15小题，110小题，每小题4分，11 (共15题；共52分)1. （4分）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（ ） A . 柴（纤维素）B . 米（淀粉）C . 油（脂肪）D . 盐（氯化钠）2. （4分）稀释浓硫酸的正确操作是 （ ） A . 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B . 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C . 将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D . 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌3. （4分）下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是（ ） 选项XYZAH2SO4H2H2OBCuSO4CuCl2Cu（OH）2CH2OH2CO2DCuCuOCuSO4A . AB . BC . CD . D4. （4分）下列与含铁物质有关的化学方程式中，书写正确的是（ ） A . 3Fe+2O2Fe3O4B . 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C . FeCl3+NaOHFe（OH）3+NaClD . Fe+CuSO4FeSO4+Cu5. （4分）金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途下列说法中不正确的是（ ） A . 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B . 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C . 钛合金与人体具有很好的“相容性”，常用来制造人造骨D . 银具有很好的导电性，常用于制电线6. （4分）向某无色溶液中滴加氯化钡溶液时，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定有大量（ ） A . Ag+和CO B . Ag+C . SO D . Ag+或SO 7. （4分）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验下表是小明同学设计的实验方案；其中不正确的是（ ） 实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH7，表明盐酸已经过量C无色酚酞试剂如果溶液变成不变色，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量A . AB . BC . CD . D8. （2分）（2014湖州）建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是（ ）A . 反应前后分子数目不变B . 反应前后原子种类发生改变C . 和化学性质相似D . 是保持氧气化学性质的微粒9. （4分）分析推理是科学学科学习中常用的思维方法下列分析推理说法正确的是（ ）A . 碱溶液的pH7，pH7的溶液都是碱溶液B . 有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物C . 化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物D . 各种酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸溶液具有许多共同的化学性质10. （4分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B . 加热一定量的高锰酸钾固体C . 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D . 将水通电电解一段时间11. （3分）下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是（ ） A . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 ， 得到纯净的KNO3溶液B . 向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸有剩余C . 除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉D . 用食醋来鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱12. （3分）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）A . CO2（H2O）B . CO2（HCl）C . NaCl溶液（MgCl2）D . KNO3溶液（H2SO4）13. （3分）金属X在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是（ ） A . X+H2SO4=XSO4+H2B . Mg+XSO4=MgSO4+XC . Fe+XSO4=FeSO4+XD . X+CuSO4=XSO4+Cu14. （2分）盐酸和氢氧化钠溶液混合时，下列有关反应叙述不正确的是（ ）A . 等质量等质量分数的氢氧化钠和稀盐酸混合，溶液的PH值一定不等于7B . a克M%氢氧化钠溶液和b克N%稀盐酸恰好完全反应，则a不一定大于bC . 氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子D . 氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是钠离子和氯离子结合生成了氯化钠15. （3分）下列图象能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（ ） A . 向HCl和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 B . 氢氧化钠固体中加一定质量的水，温度与时间的关系 C . 在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加氯化钠晶体 D . 等质量的氧化镁和碳酸镁分别跟稀硫酸反应 二、 填空题（本题共7题，每空2分，共36分。） (共7题；共36分)16. （4分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O如图所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A稀硫酸；B锌粒；C.3% H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H足量澄清石灰水请回答以下问题：（1）实验开始前必须进行的操作是_； （2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，F中的块状固体可能是_； （3）分解反应发生在装置_中（填图中的字母） 17. （4分）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：（1）A点表示的物质所属的物质类别是_。 （2）请写出B点表示的物质化学式_。 （3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式_。 18. （6分）下列化学方程式正确的是_。ACu2HClCuCl2H2 BZn2HNO3Zn(NO3)2H2C2Fe3H2SO4Fe2(SO4)33H2 DSO22NaOHNa2SO4H2OECu2AgClCuCl22Ag FCu(OH)2Na2CO3CuCO32NaOHG2Fe3CuCl22FeCl33Cu HBa(NO3)2CuSO4Cu(NO3)2BaSO419. （6分）小金同学按如图 1 所示进行实验，烧杯内盛有水，底部放一枚新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入不同的物质有不同效果或现象。可供选择的物质为：生石灰、较浓的稀盐酸、熟石灰、食盐，请根据问题填空：（1）小金同学加入，发现鸡蛋上下浮沉，鸡蛋上下浮沉的原因是_。（2）小金同学要使鸡蛋保鲜，延长储存时间，选择加入_，为什么此物质能使鸡蛋保鲜的原因_。（3）为进一步探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小金同学取了 10g 鸡蛋壳，用足量的盐酸与之充分反应后，所得气体的质量与时间的关系如图2所示，鸡蛋壳中钙元素的质量分数_。20. （8.0分）镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象（1）两个装置所盛放的液体分别是_和水 （2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？_ （3）两个装置所盛放的液体分别是_和水 （4）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？_ 21. （4分）AL为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。 （1）物质甲是_（填化学式）。 （2）写出反应的化学方程式：_。 （3）写出G的一种用途：_。 22. （4分）下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递请把上述物质分别安排在AG的位置上，使花束能从A传到G其中A的固体俗称干冰请回答：（1）氢氧化钠应放在位置_ 上（2）C和D反应的化学方程式为_，反应类型为_反应上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是_ （3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是_（写名称）三、 实验探究题(本题共4小题，每空3分,共39分) (共3题；共39分)23. （15分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010 mL60 mL10%2019 mL118 mL15%2028 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 mL175 mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_、_ 。（2）可以通过比较_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。_。24. （12分）茶叶含有有益人体健康的茶多酚已知：茶多酚易溶于热水，具有吸水性，在空气中易氧化变质该物质可按下列流程从茶叶中提取 （1）上述提取流程中，操作的名称为_ （2）提取过程中，若茶叶放入冷水中浸泡，必须延长浸泡时间，才能确保茶多酚被较为充分地溶解由此可知，茶多酚的溶解速率受_影响 （3）根据茶多酚的性质推断，若要长时间存放茶叶，应该采取怎样的措施？答：_ 25. （12分）有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象：将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。试推断：该粉末一定含有_，一定不含有_。写出步骤（2）涉及到的化学方程式 _。四、 解答题(本题共6小题,第26小题6分、27小题4分、28小题 (共7题；共50分)26. （6分）“吸烟有害健康”，这是每一个香烟盒上都有的警示标志，但在全世界还是拥有相当多的烟民。请根据下表及有关知识分析回答问题：美国每年由于吸烟导致的疾病死亡人数肺癌 10万人心血管疾病 20万人肺气肿 8万人胃癌及其他癌症 3万人母亲有吸烟史的婴幼儿死亡数 2500人（1）吸烟有害健康，人体内受危害的主要系统有_ 。（2）烟头点燃处温度可达到850，可产生约4000种物质，其中对人体危害最大的物质主要是 _，其中_极易跟血红蛋白结合引起中毒。（3）烟碱（尼古丁)的化学式为C10H14N2。这种物质由_种元素组成，其相对分子质量为_ 。（4）在2009年5月31日“世界无烟日”的宣传活动中，某学生设计了如图所示的实验装置。该装置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有_气体生成。为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向_移动。27. （4分）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 （1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+_+CO2 （2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_。 （3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？28. （8.0分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）（1）该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和_的质量（2）充分反应后，装置的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量（请根据化学方程式列式计算）（3）为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是_g29. （8.0分）（2015舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_克。（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_克。（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。30. （6分）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈，其中含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)。为了测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应，测得数据如表，请根据有关信息回答问题： 试验次数123456样品质量（g）35.035.035.035.035.035.0加入稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）000.10.30.50.6（1）“双吸剂”中使用铁粉而不用铁块的好处是_。 （2）第6次实验，所得到溶液中所含溶质的化学式为_。 （3）列式计算该样品中单质铁的质量分数。 （4）用铁粉代替氧化钙做食品保鲜剂，其优点主要是_。 31. （9.0分）将100克氯化钾样品（含碳酸钾）加入50克盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6克溶液。则：（1）产生的气体质量为多少克？（2）计算样品中氯化钾的质量分数。32. （9.0分）在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？_。 （2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）_。 （3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为_。 （4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为_。 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题(本大题共有15小题，110小题，每小题4分，11 (共15题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题共7题，每空2分，共36分。） (共7题；共36分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、三、 实验探究题(本题共4小题，每空3分,共39分) (共3题；共39分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、四、 解答题(本题共6小题,第26小题6分、27小题4分、28小题 (共7题；共50分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、