2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷（I）卷.doc

2019-2020学年中考化学名校调研系列五模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1. （1分）（2013河池）下列现象属于化学变化的是（ ） A . 石蜡熔化B . 纸张燃烧C . 瓷碗破碎D . 冰雪融化2. （1分）分类法是化学研究的重要方法。下列有关物质的分类正确的是（ ） A . 碱：纯碱、烧碱 B . 氧化物：生石灰、熟石灰C . 合成材料：塑料、羊毛D . 有机化合物：甲烷、葡萄糖3. （1分）四氯化硅(SiCl4)为无色透明液体，遇水时发生剧烈反应，并形成白色烟雾，故也用作烟幕剂，在四氯化硅中硅元素的化合价为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 44. （1分）下列不是NaOH俗称的是（ ） A . 烧碱B . 火碱C . 纯碱D . 苛性钠5. （1分）下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法错误的是（ ） A . 它们的核外的电子层相同B . 它们的最外层电子数相同C . 它们属于不同种元素的微粒D . 它们都是原子6. （1分）物质性质决定用途，下列说法错误的是（ ） A . 液氮具有冷冻麻醉的作用，可用于医疗上手术麻醉B . 二氧化碳能灭火只与二氧化碳的化学性质有关C . 镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D . 干冰易升华，可用于舞台云雾、人工降雨等7. （1分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A化学反应基本类型化合反应：4P+5O2 2P2O5分解反应：H2CO3H2O+CO2置换反应：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B化学反应中常见的“三”煤、石油、天然气，三大化石燃料可燃物、氧气、温度达到着火点，燃烧三条件分子、原子、离子，构成物质的三种粒子C对鉴别方法的认识区分氮气和氧气：伸入带火星的木条区分棉纤维和羊毛纤维：点燃后闻气味区分硫酸铵和氯化铵：加熟石灰粉末研磨D化学与生活用甲醛水溶液浸泡水产品防腐缺乏维生素C易患坏血病自行车支架喷油漆防锈A . AB . BC . CD . D8. （1分）下列实验能到实验目的是（ ） A . 探究铁锈蚀条件B . 探究燃烧条件C . 测定空气中氧气含量D . 探究分子运动9. （1分）下列说法错误的是（ ） 涤纶、塑料、合成橡胶都属于合成有机高分子材料洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用水扑灭KNO3是复合肥料电线一般用铜制而不是银，是因为铜的导电性比银好生铁、硬铝、焊锡、水银都属于金属材料析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，其溶质质量分数减小煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化电解水时加氢氧化钠是为了增强水的导电性CO、CO2都能与氢氧化钠溶液反应A . B . C . D . 10. （1分）在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能符合题意反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11. （3分）化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题,(5)(6)(7)用方程式表示。 （1）体温计中的金属是_。 （2）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是_。 （3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要_。 （4）生活中常用来降低水硬度的方法是_。 （5）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血_。 （6）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”_。 （7）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质_。 12. （4.0分）烧烤类食物深受人们喜爱，但对人们的身体健康和生存环境有严重危害。 （1）木炭作燃料是利用了其燃烧时将化学能转化为 _能；烧烤时人们常用扇子扇火使火更旺，原理是_； （2）肉类食品直接在高温下烧烤会产生一种高度致癌物-苯并芘(C20H12)，附着于食物表面。苯并芘中碳、氢元素的质量比是_。 （3）边饮酒边吃烧烤更易致癌。打开瓶酒即可闻到酒味，其微观原因是_；在人体内，酒精和氧气在酶的催化作用下发生反应，最终生成二氧化碳和水的化学方程式是_。 （4）露天烧烤对环境造成的影响是_；烧烤结束时，用水将燃着的木炭浇灭，原理是_。 13. （3分）请用下列物质的序号填空:石墨干冰氮气生石灰 （1）可用于人工降雨的物质是_ ; （2）用来制干电池电极的是_; （3）可用于食品防潮剂的物质是_; （4）可用作保护气的是_。 三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14. （2分）科学家都在空气成分的发现过程中作出了巨大的贡献，值得我们学习，下图是测定空气中氧气含量的实验，回答问题。 （1）红磷燃烧反应的文字表达式为_，该反应属于_(填基本反应类型)。 （2）实验可获得的结论是_，测得实验结果偏小的原因可能是_（写一条）。 15. （4分）如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线 （1）点P表示_ （2）将t2时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_ （3）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用的方法是_ 16. （3.0分）金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）由于铜具有良好的_性，所以铜常用于制作导线。 （2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因_。 （3）用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为 ）为原料冶炼生铁的反应原理：_。 （4）向 、 、 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是_（填序号）。 A 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B 滤液中一定含有 、 和 C 与原溶液相比，滤液的质量可能增大D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现（5）现有碳酸氢钠样品 （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为_。（已知： ） 17. （3.0分）分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验方法分类，可将实验_（填字母）分为一类；分类的依据是_； （2）初中化学中我们已经学过了氧化物，若根据性质分，可以把氧化物分为：酸性氧化物和碱性氧化物等，其中酸性氧化物指的是：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。反应过程中各元素的化合价不变，如P2O5就是酸性氧化物。请写出P2O5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。氧化铜是一种碱性氧化物，请根据氧化铜与酸反应的生成物，推测碱性氧化物的定义是_。 四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18. （5分）下图是实验室制取气体的常用装置： （1）仪器甲的名称是_。 （2）若选A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：_；实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是_。 （3）实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a_（填接口对应的字母，全对才得分），F装置的作用_。 19. （7.0分）某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液请参与实验并回答问题 实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_； （2）图中有处明显的错误，请指出_； （3）操作中玻璃棒的作用是：_； （4）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_、称量精盐并计算产率 实验二：除去粗盐中的可溶性杂质（5）为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；蒸发；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液正确的操作顺序是_（填序号）其中，加过量的Na2CO3溶液的目的是_ （6）若其他操作正确，采用如图2所示观察方式量取水，则配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20. （6分）向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4) 请计算:（1）固体混合物中氯化钡的质量_（2）恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20-1、20-2、