2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷B卷(新版).doc

2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷B卷(新版)一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分）下列变化中，属于物理变化的是（ ） A . 酒精燃烧B . 蔗糖溶于水C . 炸药爆炸D . 铁钉生锈2. （1分）下列事实描述中，属于化学性质的是（ ） A . 铜呈紫红色B . 以粮食为原料能酿酒C . 水变成水蒸气D . 二氧化碳密度比空气大3. （1分）下列实验基本操作正确的是（ ） A . 过滤操作 B . 滴加试液 C . 点燃酒精灯 D . 稀释浓硫酸 4. （1分）黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于（ ） A . 单质B . 氧化物C . 化合物D . 混合物5. （1分）实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为：FeS+H2SO4FeSO4+H2S。H2S是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，下列说法不合理的是（ ） A . 可用过氧化氢的发生装置制取H2S气体B . 可用水来吸收H2S气体防治污染空气C . 可用排水法收集H2S气体D . 可用向上排空气法收集H2S气体6. （1分）王安石的梅花诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”不但设立了一个如画的意境，也说明了 （ ）A . 分子在不断地运动B . 分子间有间隙C . 分子很大D . 分子分裂成原子7. （1分）碘是人体必需的微量元素之一。如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ） A . 碘的相对原子质量为1269，原子核内质子数为53B . 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C . 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易得电子D . 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价8. （1分）在描述实验现象时，其中正确的是（ ） A . 点燃混有空气的氢气时，安静燃烧，发出淡蓝色火焰并放出大量的热。B . 电解水时，两电极产生气泡，且负极气体是正极气体体积的2倍。C . 镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色粉末MgOD . 红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾，并放热。9. （1分）下列排列顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （1分）某含氯的化合物Ca(ClO)x中，氯元素的化合价为+1，则化学式中的x值为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 411. （1分）下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ） A . 造成空气污染的气体主要由CO、CO2和SO2等B . 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水C . 空气中二氧化碳含量的增加对环境没有影响D . 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源12. （1分）一氧化氮(NO)是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速化合而生成红棕色的二氧化氮(NO2)气体。因此，在实验室中，收集一氧化氮可选用的集气方法是（ ） A . 排水集气法B . 向上排空气集气法C . 向下排空气集气法D . 排水集气法或向上排空气集气法13. （1分）试管在化学实验中常与其它仪器和药品同时使用(图中其它仪器和药品略去)。图中试管的朝向与实验项目不相对应的是 （ ） A . 加热液体B . 洗净后的试管的放置方法C . 排空气法收集二氧化碳D . 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气14. （1分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）A.化学与社会发展B.化学与健康广泛使用太阳能能有效减少碳排放普通玻璃属于无机非金属材料煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨缺碘会引起骨质疏松糖类是人体最主要的供能物质为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜C.化学与安全D.化学实验中的先与后进入溶洞前做灯火实验煤气泄露立即开灯查找泄露煤炉上放盆水防止CO中毒制取气体：先加药品后检查装置气密性能称量一定质量药品：先加药品后加砝码可燃性气体燃烧：先验纯后点燃A . AB . BC . CD . D15. （1分）如图是教科书上的四个实验，通过实验现象得出的下列结论中，正确的是（ ） 既说明CO2的密度比空气大，又说明CO2不能燃烧也不支持燃烧既说明分子在不断运动，又说明氨气溶于水可使酚酞溶液变红既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低既说明二氧化碳易溶于水，又说明二氧化碳具有酸性A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共10分)16. （4分）化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题： （1）写出化学符号或化学符号所表示的意义： 2O2_过氧化氢中氧元素的化合价_；碳酸钠中的阴离子_ ;（2）下图是物质基本分类和基本转化关系图，试按下列要求填空： 物质类别：_，_；变化类型：_(填“物理变化”或“化学变化”)。17. （2分）废旧电路板中主要含有塑料、钢和锡（Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4=2SnCl2（1）SnCl4中锡元素的化合价是_。 （2）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_。 （3）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_（回答一点即可）。 （4）计算步骤中电解380kgSnCl2理论上可以得到Sn的质量。 18. （2分）化学与生活密切相关。 （1）下图是某校食堂的食谱，从所含营养素分析，除水和无机盐外，主食中主要含有营养素是_，食谱中缺少的营养素是_。 （2）扎西去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充_元素。 （3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是_。 （4）生活中常用_的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。 19. （1分）汽车方便了人们的出行。 （1）氢能源汽车备受人们关注，写出氢气燃烧的化学方程式_。 （2）固体叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式_。 20. （1分）请写出下列变化的化学方程式。 （1）检验二氧化碳发生的反应：_； （2）甲烷在空气中充分燃烧：_。 三、 实验题 (共3题；共8分)21. （4分）下图是实验室常用气体制备装置，请回答下列问题： （1）写出仪器名称：a是_。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式是_，应选择的收集装置_（填字母代号）。如果选用G装置收集氧气，气体应从_（填“m”或“n”）端导入。 （3）实验室利用装置B制取二氧化碳的符号表达式是_，如图是二氧化碳相关性质实验，H中溶液变为红色，该反应符号表达式_， I中产生的现象是_。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的符号表达式为_。这里二氧化锰的作用是_作用。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是_；二是降低过氧化氢溶液的浓度，那么有同学在探究浓度对过氧化氢分解速度影响时，关于控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为错误的是_。 A分别选用6%和20%的过氧化氢溶液 B.催化剂一定相同 C.反应前过氧化氢溶液的温度一定相同 D.反应容器的容积一定相同（5）实验室可用A、F装置组合制取甲烷气体，则下列说法错误的是_（填序号）。 A . 制取甲烷的药品是固体B . 甲烷在水中溶解能力小C . 甲烷不与水反应D . 甲烷密度大于空气22. （2分）如图是实验室制取二氧化碳并验证其化学性质的部分装置。 （1）图A是实验室制取二氧化碳的发生装置，请将该图补画完整_； （2）利用图B可以制造“化学喷泉”，将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入烧瓶后，可以看到水槽中的氢氧化钠溶液迅速经导管进入烧瓶并形成“喷泉”现象。 写出烧瓶中发生的化学反应方程式：_。实验结束后，若要确定烧瓶里的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论_。23. （2分）利用创新的实验装置进行实验 实验一 实验二 实验一：关闭弹簧夹K，滴入过氧化氢溶液，单球管中发生反应的化学方程式是_。将带火星的细碳棒伸入集气管，细碳棒复燃，原因是_。A氧气的浓度增大B碳棒的表面积增大C反应放出的热量，使温度达到了细碳棒的着火点将装有红磷的燃烧匙迅速放进集气管，塞紧橡皮塞，打开弹簧夹K，继续滴入过氧化氢溶液，此时观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。实验二：实验中先滴入稀硫酸，后用酒精灯加热的原因是_。实验中能说明H2具有还原性的现象是_。本实验中涉及到的化学反应类型有_。四、 计算题 (共2题；共7分)24. （5分）我们食用的波菜、大葱中都含有一种有机物草酸（C2H2O4）。计算： （1）草酸中碳、氢两种元素的原子个数比为_（填最简比）； （2）90g草酸中，含有碳元素的质量为_g。 25. （2分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO若用含杂20%的铝土矿（主要成分Al2O3）255kg进行反应（其中杂质不参与反应），则理论上能制取氮化铝多少千克？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共5题；共10分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、三、 实验题 (共3题；共8分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、四、 计算题 (共2题；共7分)24-1、24-2、25-1、