初中化学鲁教版九年级上学期 第二单元第四节 元素D卷.doc

初中化学鲁教版九年级上学期 第二单元第四节 元素D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础巩固 (共5题；共11分)1. （2分）空气中含量较多且性质不活泼的气体是（ ） A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 水蒸气2. （2分）某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ） A . 该元素位于周期表第2周期B . 该粒子为阴离子C . 该粒子核电荷数为10D . 该元素原子形成的离子为Na+3. （2分）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ） A . 元素B . 原子C . 分子D . 单质4. （2分）下列各图中，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ） A . B . C . D . 5. （3分）镍的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示，请回答下列问题： （1）镍的相对原子质量为_；x的值为_。 （2）镍属于_（填“金属”或“非金属”）元素，镍在化学反应中易形成的离子符号为_。 二、 强化提升 (共5题；共15分)6. （2分）己知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图则下列说法正确的是（ ） A . 图示中的反应物都是单质B . 该反应属于置换反应C . 图示中共有4种分子D . 该图示不符合质量守恒定律7. （2分）亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 硒原子的质子数是34B . 硒的相对原子质量为78.96C . n的值为6D . 硒在化学反应中易失电子8. （2分）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。在元素周期表中，溴元素的信息如下图所示，对图中信息解释错误的是（ ） A . 溴元素的原子序数为35B . 溴原子在化学变化中易失电子C . 溴原子的核外有35个电子D . 溴元素的相对原子质量为79.909. （5分） （1）联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。 锶原子在化学反应中容易_（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为_。元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶原子的失电子的能力比镁的_（选填“强”或“弱”）。（2）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示 物质甲乙丙丁微观示意图一个丙分子共有_个原子。甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为_，参加反应的甲和乙的分子个数比为_。10. （4分）如图是锰元素在元素周期表中的信息和锰原子的结构示意图。分析回答下列问题。 （1）锰的相对原子质量是_（2）锰原子核外有4个电子层，其化学性质由_ 决定。 （3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个_。 三、 真题演练 (共4题；共15分)11. （2分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（ ） A . 氟原子的核内中子数为9B . 氯原子的相对原子质量是3545gC . 氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素D . 氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期12. （4分）铜是我们生活中重要的金属材料，根据图和相关叙述，回答下列问题： （1）图1中铜原子的质子数为：_； （2）图2是将一根光亮的铜丝插入硝酸银溶液中，过一会儿取出，铜丝表面覆盖着一层银白色的物质，所得溶液呈_色，由此判断：金属的活动性Cu_Ag（选填“”、“”或“”）。 13. （4分）2019年是“国际化学元素周期表年”。 （1）中国科学院院士_对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为_，该元素属于_（填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是_，硫离子的符号为_。 （3）煤中含有硫元素，因此燃烧时会产生有刺激性气味的气体。写出硫在空气中燃烧的符号表达式_。 14. （5分）如图所示：图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟原的原子结构示意图。 图甲 图乙 （1）图甲方框的横线上填的是_；图乙方框横线上的数字是_。 （2）氟元素的相对原子质量是_；钠元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素；图甲所示两种元素形成的化合物的化学式为_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 基础巩固 (共5题；共11分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、二、 强化提升 (共5题；共15分)6-1、7-1、8-1、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、三、 真题演练 (共4题；共15分)11-1、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、