燃烧热和焓变的计算.ppt

第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 一 燃烧热 在 101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 1 条件 101KPa 3 生成的物质一定要稳定a 状态要稳定 b 要完全燃烧 生成物不能再燃烧 注意 2 燃烧的物质一定为1mol 一 燃烧热 1 燃烧热的的概念 101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量 为什么压强 生成物不能继续燃烧 一般指 C CO2 g N N2 g S SO2 g H H2O l 单位 kJ mol 限定燃料的物质的量 注意 2C8H18 l 25O2 g 16CO2 18H2O l H 11036KJ mol 思考 C8H18的燃烧热为多少 H 5518KJ mol 2 表示的意义 如 CH4的燃烧热为890 3KJ mol 含义 101KPa时 1molCH4完全燃烧时 放出890 3KJ的热量 3 表示燃烧热的热化学方程式的书写 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数 常出现分数 4 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 燃烧热 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 31KJ mol Q放 n 可燃物 H 燃烧热与中和热的区别与联系 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molH2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol求氢气的燃烧热 1 已知 2 石墨与金刚石的燃烧热是否相同 为什么 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式 答 H 285 8kJ mol 不相同 因为石墨与金刚石的晶体结构不同 共具有的能量也不相同C 石墨 s O2 g CO2 g H 393 5kl molC 金刚石 s O2 g CO2 g H 395 0kl mol说明金刚石具有的总能量高 不稳定 练习 3 下列各组物质的燃烧热相等的是 A 碳和一氧化碳B 1moL碳和2moL碳C 1moL乙炔和2moL碳D 淀粉和纤维素 B 练习 4 在25 1 01 105Pa时 4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水 放出572KJ的热量 则H2的燃烧热为 表示氢气燃烧的热化学方程式为5 在25 1 01 105Pa时 16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫 放出148 5KJ的热量 则S的燃烧热为 S燃烧的热化学方程式为 286KJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 297KJ mol S s O2 g SO2 g 297KJ mol 二 能源 能源就是能提供能量的自然资源 它包括化石燃料 煤 石油 天然气 阳光 风力 流水 潮汐以及柴草等 1 能源就是能提供的自然资源 包括等 2 我国目前使用的主要能源是 是不能 3 解决能源的办法是 即开发和节约 提高能源的 4 现在探索开发的新能源有等 新能源的主要优势是 能量 化石燃料 煤 石油 天然气 阳光 生物能 风能 地热能 海洋 潮汐 能 化石燃料 再生 开源节流 新的能源 现有能源 利用率 太阳能 氢能 地热能 海洋 潮汐 能 生物能 资源丰富 可以再生 污染少 第三节化学反应热的计算 盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 A B 请思考 由起点A到终点B有多少条途径 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系 登山的高度与上山的途径无关 只与起点和终点的相对高度有关 如何理解盖斯定律 如何理解盖斯定律 H H1 H2之间有何关系 H H1 H2 B H A C H1 H2 方法 写出目标方程式 确定 中间产物 要消去的物质 变换方程式 H要同时变化 然后用消元法逐一消去 中间产物 得到目标方程式并进行相应的运算 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kPa时 说明 1 可以在书中查找需要的数据 2 并告诉大家你设计的理由 用一用盖斯定律 石墨能直接变成金刚石吗 查燃烧热表知 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol C 金刚石 s O2 g CO2 g H2 395 0kJ mol 所以 得 C 石墨 s C 金刚石 s H 1 5kJ mol 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例2 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol