初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算B卷.doc

初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础巩固 (共10题；共40分)1. （2分）20g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（ ）A . 蓝色B . 紫色C . 红色D . 无色2. （2分）汽车尾气的排放会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下： 对上述反应认识正确的是（ ）A . 反应前后分子个数不变B . 反应中乙和丁的质量比为4：1C . 该反应不遵守质量守恒定律D . 该反应属于置换反应3. （2分）一定质量的氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)混合制取氧气，有关物质的质量随时间变化关系图与该反应事实相吻合的是（ ） A . B . C . D . .4. （2分）现有反应： ，已知C与D的相对分子质量之比为5：3，现将17gA，与一定质量B恰好完全反应，生成30gC，则该反应中B与D的质量比为（ ） A . 40：27B . 16：9C . 5：6D . 31：185. （2分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌由_种元素组成。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为_。 （3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_支？ 6. （2分）实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如下图所示：(已知：20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。) 图1 图2 图3 根据上述信息，是回答下列问题（1）由2可推知，该白色固体不是_。 （2）由如图可推知，该白色固体是_,理由为_（3）烧杯B中溶液的PH值_7(选填“小于”“等于”“大于”之一) （4）利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程_(计算结果精确到0.1%)。 7. （3分）碳酸氢钠俗称小苏打，是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，它在 270时能分解（2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2）现取一定质量的碳酸氢钠，加热至完全分解时，产生二氧化碳气体的质量为2.2g。请计算（结果保留到小数点后一位小数）： （1）碳酸氢钠中钠元素的质量分数_。 （2）所取碳酸氢钠的质量_。 8. （10分）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_g； （2）该样品中铁元素的质量分数为_，由此判断出该赤铁矿石_（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。 （3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数_（写出计算过程） 9. （5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.0g石灰石样品，放入盛有188g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯内物质质量变为195.6g，求： （1）生成的二氧化碳的质量_。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数_。（精确到0.1%） 10. （10分）在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末） 编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中m值为_； （2）混合物中KClO3的质量_； （3）所制得氧气的质量_（写出具体计算过程） 二、 强化提升 (共5题；共21分)11. （2分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中错误的是（ ） A . 相对原子质量：甲乙丙B . 生成氢气的质量：甲乙丙C . 金属活动性：乙甲丙D . 消耗硫酸的质量：甲乙丙12. （6分）某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品 10g 加入烧杯中，再把 100g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石 灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：实验次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g742.6m分析表中数据，完成下列问题：（1）表中 m 的数值为_。 （2）求实验中所用盐酸的质量分数为_。 （3）计算第 1 次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为_。 13. （5分）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下： 反应时间/min012345678烧杯内所盛物质的总质量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_min； （2）水垢中CaCO3的质量分数_（计算结果精确至0.1%）。 14. （3分）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示；请回答问题： （1）生成沉淀质量为_g； （2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为_。(计算结果保留一位小数) 15. （5分）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%40%，某实验小组对金属锈蚀进行如下实验探究。 （实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。实验图示生锈时间8min较长时间不生锈5min3min1min（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越_（填“慢”或“快”），在_（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。 （2）（实验二）为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。 （查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO2。（进行实验）指出如图1所示实验装置的一个明显缺陷_。（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是_。 （4）将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有_元素，从而推断出空气中的_参加了铁生锈反应 （5）（实验记录） 铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反应前23.2232.4198.2反应后/239.6211.4（实验记录）根据上表数据可以确定铁锈的成分。若用FexOynH20表示， n=_；若缺少装置D，则x：y的值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）欲使用如图2所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁带生锈的产物为碱式碳酸镁Mg3（OH）2（CO3）2，则试管内可选用的物质有： O2 水 CO2 O2和CO2 CO2和水 O2和水 O2、CO2和水至少需要选择_（填序号）做对比实验，才能达到探究镁带锈蚀的条件。（7）写出镁带在空气中锈蚀的化学方程式_。 三、 真题演练 (共5题；共11分)16. （2分）科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗(如图)，于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26 ， 下列关于狗烯的说法正确的是（ ） A . 狗烯的相对分子质量为338gB . 狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等C . 狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成D . 狗烯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水17. （2分）二氧化氮气体通入水中发生如下反应： ，X的化学式为 A . B . NOC . D . 18. （1分）我市某地区有大量的石灰石，某中学的同学们对石灰石进行了探究，首先称取石灰石样品12.5 g，再逐滴加入一定质量分数的稀盐酸49.9 g 恰好完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水），过滤除去杂质，得到不饱和的CaCl2溶液，反应中产生的气体质量为4.4 g试计算： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 19. （2分）阿司匹林可以缓解轻度或中度疼痛，化学式为C9H8O4 ， 完成下列问题： （1）阿司匹林由_种元素组成，其中C、H、O元素原子个数比为_； （2）阿司匹林的摩尔质量为_； （3）阿司匹林中氧元素的质量分数为_（列式计算，精确到01%）。 （4）025mol C9H8O4分子中约含有_个氧原子（用科学记数法表示）。 （5）05mol C9H8O4的氢原子与_g水中的氢原子个数相同。 20. （4分）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到0.1%） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 基础巩固 (共10题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、6-3、6-4、7-1、7-2、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、二、 强化提升 (共5题；共21分)11-1、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、三、 真题演练 (共5题；共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、