2020年初中毕业生学业考试化学试题B卷.doc

2020年初中毕业生学业考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共33分)1. （2分）（2011柳州）属于不可再生能源的是（ ） A . 石油B . 风能C . 水能D . 太阳能2. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）。A . 汽油挥发B . 冰雪融化C . 食物腐败D . 湿衣服晾干3. （2分）下列物质由离子构成的是（ ） A . 氢气B . 氯化钠C . 水D . 二氧化碳4. （2分）建构模型是重要的化学学习方法，下列有关模型下确的是 A . 能源分类模型B . 空气组成模型C . 燃烧条件模型D . 元素分类模型5. （2分）下表是元素周期表的部分，其中碳元素部分信息缺失，有关该元素认识错误的是（ ）A . 该元素对应原子的质子数为6B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有6个电子D . 该元素化学性质与最外层电子数密切相关6. （2分）有关物质的用途正确的是（ ）A . 氧气：植物光合作用的原料B . 氦气：保护气C . 冰：人工降雨D . 金刚石：电极7. （2分）物质在氧气中燃烧的现象正确的是（ ） A . 木炭：红光B . 硫：淡蓝色火焰C . 铁丝：火星四射D . 氢气：白光8. （2分）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据表中各溶液pH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH77=7=777A . pH7一定是酸的溶液B . pH7 一定是碱的溶液C . pH=7一定是盐的溶液D . 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性9. （2分）党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是（ ） A . 为保护环境，把废旧电池深埋处理B . 为增加粮食产量，大量使用农药、化肥C . 为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田D . 为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料10. （2分）铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ） A . 27：32：102B . 27：24：43C . 4：3：2D . 108：96：20411. （3分）下列物质的分类,错误的是（ ） A . MgO 都属于氧化物B . 都属于酸C . NaOH 都属于碱D . NaCl 都属于盐12. （2分）下列说法中不正确的是（ ） A . 饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小B . 金属与酸反应后溶液的质量一定变大C . 置换反应前后一定有元素化合价发生改变D . 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素13. （2分）有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3 ， 不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A . B . C . D . 14. （3分）在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀下列说法正确的是（ ）A . 题中的一定量是7.3gB . 反应共产生11.7gNaClC . 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等D . Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多15. （3分）鉴别下列物品方法不正确的是（ ）选项鉴别的物质鉴别的方法A水和澄清石灰水室温（20）放置，过一段观察是否有痕渍B水和双氧水加二氧化锰，观察是否有气泡C一氧化碳和二氧化碳闻气味D二氧化锰和氧化铜观察颜色A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共18分)16. （6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号） 石墨 碳酸氢钠 硝酸钾 食盐 肥皂水 干冰（1）可用于炒菜调味的是_（2）可用于人工降雨的是_（3）可用于区别硬水和软水的是_（4）属于复合肥料的是_（5）可作为电池电极的是_（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_ 17. （5分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源试用你学过的化学知识，回答下列问题： （1）如图是水通电分解的示意图在实验过程中，试管a中产生的气体名称是_，写出该反应的化学方程式_ （2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的是_除去硬水中过多的Mg2+和_（填离子符号）就可得到饮水 （3）ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X2ClO2+2NaCl，则X的化学式为_ 18. （7分）写出下列化学用语（1）2 个铁原子_。 （2）5 个五氧化二磷分子_。 （3）氯化镁的化学式_。 （4）钙离子符号_。 （5）标出H2O中氧的化合价_。 （6）画出钠原子结构示意图_。 （7）画出17 号元素的阴离子结构示意图_。 三、 简答题 (共3题；共12分)19. （3分）写出符合下列要求的化学方程式：（1）除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质_ （2）丙烷（C3H8）在空气中完全燃烧_ （3）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的粉末，它能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和一种能供给呼吸的气体_ 20. （4分）（2017广安）化学就在我们身边，它能影响我们的生活请选择下列适当的物质填空（填序号） 干冰 食醋 一氧化碳 石墨（1）可用于炒菜调味的是_ （2）极易与血液中血红蛋白结合的是_ （3）可用于灭火的是_ （4）可用于制造干电池电极材料的是_ 21. （5分）（2016孝感）请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：活性炭 稀硫酸 PH试纸 硝酸钾 氯化钠（1）可用于测定溶液酸碱度的是_；（2）具有吸附性的是_；（3）生理盐水中的溶质是_；（4）可用于金属表面除锈的是_；（5）属于复合肥料的是_ 四、 实验题 (共3题；共27分)22. （9分）请根据如图填空 （1）写出图中标号仪器的名称：_ （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是_（填字母）；该装置缺少的物品是_，它的作用是_，该反应的方程式为_（3）实验室用C装置作为制取气体与B装置相比，明显的优点是_；用C和D装置制取二氧化碳气体，C装置的导管口应与D装置的导管口_（填“a”或“b”）相连，写出该反应的化学方程式_ （4）D装置还可用作其他用途如将氢气中混有少量的氯化氢气体除去，可在D中盛放_ 23. （13分）金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料 （1）用铁锅炒菜利用了金属铁的_性铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是_ （2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的_共同作用的结果；请写出一种防止铁制品生锈的方法：_ （3）用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的是 A . 硫酸铝溶液B . 硫酸亚铁C . 硫酸铜溶液（4）如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，请回答下列问题 在A、B处可观察到的现象是_该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：_（5）黄铜是铜锌合金，将某种黄铜12.5g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，试计算该黄铜中铜的质量分数 24. （5分）某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2 ， 为设计除杂方案需测定CaCl2的含量，准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求：（1）井盐中CaCl2的质量分数。（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数。五、 计算题 (共2题；共20分)25. （5分）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨气还用于环境治理（1）在400左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O试写出该反应的化学方程式_（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl，其生成物NH4Cl的相对分子质量为_，NH4Cl中氮元素的质量分数为_（精确到0.1%）若上述NH4Cl中氮元素的质量为2.8t，则NH4Cl的质量为_t（精确到0.1）（3）在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2 ， 从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12X3N2+5CO2+19H2O，上述反应的X处应填入的化学式为_26. （15分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取25g 贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)请计算:（1）由图像可知，贝壳中杂质的质量,充分反应后,固体减少的质量。 （2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数。 （3）25g 贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(写出具体的计算步骤)。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共15题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共3题；共18分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、三、 简答题 (共3题；共12分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 实验题 (共3题；共27分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、五、 计算题 (共2题；共20分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、