初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算A卷.doc

初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础巩固 (共10题；共40分)1. （2分）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A . 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B . 第2次所加入的稀盐酸未反应完C . 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D . 合金样品中铜的质量分数为40%2. （2分）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是 （ ）A . 反应速率逐渐加快B . 最多得到氧气的质量为1.6g C . 催化剂二氧化锰的质量为0.3gD . 反应得到水和氧气的质量比为9:83. （2分）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A . 甲中碳、氢元素质量比为3:8B . 乙和丙的元素组成相同C . 44g甲完全燃烧至少需160g乙D . 生成的丙与丁的分子个数比为1:14. （2分）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（ ）。 A . 金属的活泼性 MB . 两个反应生成H2的体积相等C . 相对原子质量 MD . 两个反应消耗盐酸的质量一定相等5. （2分）已知石榴皮中含有一种叫做N-甲基异石榴皮碱（C9H17NO）的物质。请根据石榴皮碱的化学式回答下列问题： （1）该物质由_元素组成，其的一个分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为_。 （2）该物质的相对分子质量是（列出计算式）_；C、H、N、O的质量比为（列出计算式）_。该物质中碳元素的质量分数为_（保留两位小数，下同） （3）1.55g该物质中含有的氢元素的质量为_ g。 6. （2分）叠氮化钠 被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发 迅速完全分解生成两种单质。（1）若因为撞击在气囊内产生N2 的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为_g。（2）2NaN3+ _ 填化学式 。（3）已知 ，根据 中的化学方程式， 与足量的反应物完全反应能得到_7. （3分）某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不反应也不溶于水）。有关实验数据如下表： 反应前反应后实 验数 据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和剩余混合物的质量75g8g80.8（1）反应生成二氧化碳的质量为_g； （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_。 8. （10分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算： （1）生成氧气的质量_g； （2）原混合物中氯酸钾的质量分数_（写出计算过程，精确到0.1%）。 9. （5分）20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算： （1）样品中锌的质量分数； （2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数； （3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。 10. （10分）用质量分数为5%的稀硫酸和10%的氢氧化钾溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示: （1）该实验是将_（选填“稀硫酸”或“氢氧化钾洛液”）滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量a为28g时，求所得溶液中溶质的质量_。 二、 强化提升 (共5题；共21分)11. （2分）2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 的生铁的质量是（ ） A . 1120tB . 1400tC . 1458tD . 1166t12. （6分）将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中，二者恰好完全反应试计算：稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）13. （5分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。 14. （3分）小英同学在贵池齐山游玩时，拾取了一块石灰石，测得其质量为30g。向其中加入足量的稀盐酸，测得反应生成的二氧化碳质量为11g。请列式计算： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？ （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（小数点后保留一位数字） 15. （5分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 （1）I.用红磷测定空气中氧气的含量 写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：_。（2）某同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下： 用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；_；观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小于1/5。（3）.用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。（提出问题）黄色固体是什么呢?（查阅资料）氧化镁为白色固体；镁能与空气中的_反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水反应生成氨气。（4）（做出猜想）黄色固体为Mg3N2 （实验过程）进行图4所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。（实验结论）观察到的现象是_，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)。（5）（反思交流）进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数_(填“大于”“小于”或“等于”)1/5。 （6）.用铁粉测定空气中氧气的含量 某同学利用铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，实验装置如图3所示。当烧杯中不再有水进入集气瓶时，该同学停止实验。实验开始和结束时所采集的数据如下表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内水烧杯内剩余水250mL180.0mL129.5mL铁生锈的原理是铁与空气中的_发生反应。实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再将滤纸条贴在集气瓶内壁，其目的是_。该同学所测得的空气中氧气的体积分数为_(精确到0.1%)。与红磷燃烧法相比，用该法测定空气中氧气含量的主要优点是_。（7）.拓展应用 取2.4g镁条在足量O2和N2的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，则a的取值范围是3.3a_。三、 真题演练 (共5题；共11分)16. （2分）宜昌盛产绿茶，绿茶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（ ） A . 茶氨酸由C，H，O，N四种元素组成B . 每个茶氨酸分子由26个原子构成C . 茶氨酸中含有N2分子D . 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：117. （2分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析错误的是（ ） A . 反应结束时最多能收集到（ab）g氧气B . P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C . 在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D . 在0t2时段，MnO2在混合物中的质量不变18. （1分）现有一瓶久置的过氧化氢溶液（标签如图所示）。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液 34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 3g.请计算： （1）完全反应后生成氧气的质量_。 （2）求该瓶溶液中溶质的质量分数_。 （3）用该瓶溶液配制 100g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量_。 19. （2分）一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N（NO2）3 ， 请计算： （1）N（NO2）3的相对分子质量； （2）N（NO2）3中氧元素与氮元素的质量比。 20. （4分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量_g； （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_？ (写出计算过程) 第 12 页 共 12 页参考答案一、 基础巩固 (共10题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、6-3、6-4、7-1、7-2、8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、二、 强化提升 (共5题；共21分)11-1、12-1、13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、三、 真题演练 (共5题；共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、