人教版2020年中考化学一模考试试卷（II ）卷.doc

人教版2020年中考化学一模考试试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分）以下物质的变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）A . 吃进的食物一段时间被消化了B . 人参加课外体育活动时呼吸作用增强C . 水放进冰箱一段时间后结成冰D . 绿色植物的光合作用2. （2分）自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A . 水变成水蒸气B . 动植物的呼吸C . 植物的光合作用D . 化石的燃料的燃烧3. （2分）200吨含Fe2O3为80%的铁矿石，理论上可炼出铁的质量（ ）A . 56吨B . 560吨C . 112吨D . 175吨4. （2分）（2016香坊区一模）哈尔滨市第三中学是享誉国内外的知名学府，也是许多同学向往的理想髙中南岗校区教学楼古典庄严，群力校区建筑群现代大气下列有关说法中正确的是（ ）A . 校园围栏刷油漆主要是为了美观B . 运动场看台座椅材料为塑料，塑料是由石油炼制的产品制成的C . 寝室内的床是用黄铜制造的D . 教学楼走廊及窗台均为大理石，大理石属于复合材料5. （2分）下列物质属于纯净物的是（ ） A . 蜡烛充分燃烧后的产物B . 液态氧C . 洁净的空气D . 高锰酸钾完全分解后的固体生成物6. （2分）某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（ ）A . NaOH、KNO3、CuSO4、NaClB . KNO3、NaCl、Na2SO4、HClC . HCl、Na2CO3、Na2SO4D . HCl、H2SO4、KNO3、BaCl27. （2分）初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共38分)8. （3分）继2009年7月印度古茶拉底邦地区的假酒案导致107人死亡后，今年（2011年）12月14日印度的孟加拉邦加尔各答地区的假酒案又造成170多人死亡，还有300多人眼睛失明据当地消息可知：卖酒的人和喝酒的人都是文化水平很低的居民假酒中大多混有甲醇（化学式为CH3OH）请回答下列问题：（1）根据题目的信息，你想对同学们（或自己）说：_（2）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为_，X中的元素化合价为_9. （6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）石油属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源； （2）天然气是一种燃烧放出热量大且产物污染小写出天然气燃烧的化学方程式_； （3）美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是_。 （4）“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式下列做法符合“低碳经济”理念的是_（填序号）。 A . 大力发展火力发电B . 改造或淘汰高能耗、高污染产业C . 通过提高电价，从而减少居民用电量D . 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电10. （6分）守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题。（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是_。（2）向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数为_。（3）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：yAl + Fe2O3Al2O3 + yFe 进行焊接，该化学方程式中的y值为_。（4）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X。则X的化学式为_。该反应属于基本反应类型中的_反应。（5）将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为_。11. （12分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，是治疗缺铁性贫血的特效药。化学兴趣小组的同学对绿矾进行探究。（一）在实验室由铁、铜合金制备绿矾。（1）A溶液是_。 （2）操作II的顺序为 蒸发浓缩 、冷却结晶、_、洗涤、干燥。 （3）（二）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验(B内装固体防止外界空气进入装置A)。硫酸亚铁容易与氧气反应生成硫酸铁。将下列实验操作步骤符合题意排序 d a _ _ _e（填序号）；重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温（4）根据实验记录，计算绿矾中结晶水质量百分含量x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）（三）硫酸亚铁高温分解的化学方程式2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，为验证其气体产物将（3）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3）。查阅资料：SO2 、SO3和CO2的化学性质相似，都能与碱反应，写出SO3与NaOH反应的化学方程式_。SO2能使品红溶液褪色，但与BaCl2不反应；SO3与水反应生成H2SO4。（6）C、D中的溶液依次为_ 、_（填序号）。a品红 b.NaOH c.BaCl2 d.浓H2SO4C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_、_。12. （8分）用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验已知：白磷的着火点为40内容步骤【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质烧杯中盛有80的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有NaOH溶液（能吸收CO2），燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为_ （2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_、_；推入H2O2溶液打开止水夹，观察到烧杯中的现象是_ （3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是_；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_ （4）下面是一些常用的灭火方法的事例：熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；油锅着火时，用锅盖盖灭；森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；房屋着火时，用高压水枪灭火请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准_包括事例_（填序号）13. （3分）完成下列反应的化学方程式： （1）盐酸和金属锌反应_； （2）氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应_； （3）用稀盐酸除铁锈_ 三、 实验探究题 (共2题；共13分)14. （5分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （1）A中观察到的现象是_写出A中的化学方程式_； （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_；写出B中的化学方程式_（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_ 15. （8分）小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。 （提出问题）菜窖内气体的成分是什么？（查阅资料）蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂（猜想与假设）小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。（实验探究）他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验。（1）若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_； （2）装置B的作用为_； （3）E处观察到干燥冷烧杯内壁有_出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊证明气体样品中还含有_。E处气体燃烧的化学方程式为_。 （实验结论）气体样品中含有CO2和CH4 ， 小刚的猜想正确。（4）（反思与评价） 小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C你是否认同_(填“认同”或“不认同”)理由是_。（5）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2 ， 由于二氧化碳_，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。 四、 计算题 (共1题；共5分)16. （5分）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为多少。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共6题；共38分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、三、 实验探究题 (共2题；共13分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、四、 计算题 (共1题；共5分)16-1、