高考化学二轮复习第一篇专题通关攻略专题七物质结构与性质课件.ppt

专题七物质结构与性质 真题回访 1 2016 全国卷 T37 锗 Ge 是典型的半导体元素 在电子 材料等领域应用广泛 回答下列问题 1 基态Ge原子的核外电子排布式为 Ar 有 个未成对电子 2 Ge与C是同族元素 C原子之间可以形成双键 三键 但Ge原子之间难以形成双键或三键 从原子结构角度分析 原因是 3 比较下列锗卤化物的熔点和沸点 分析其变化规律及原因 4 光催化还原CO2制备CH4反应中 带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂 Zn Ge O电负性由大至小的顺序是 5 Ge单晶具有金刚石型结构 其中Ge原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是 6 晶胞有两个基本要素 原子坐标参数 表示晶胞内部各原子的相对位置 下图为Ge单晶的晶胞 其中原子坐标参数A为 0 0 0 B为 0 C为 0 则D原子的坐标参数为 晶胞参数 描述晶胞的大小和形状 已知Ge单晶的晶胞参数a 565 76pm 其密度为 g cm 3 列出计算式即可 解析 1 Ge为32号元素 根据构造原理可推出基态锗原子的核外电子排布式为 Ar 3d104s24p2 有2个未成对电子 2 锗原子之间难以形成双键或三键是因为Ge的原子半径大 原子间形成的 键较长 p轨道之间重叠程度很小或几乎不能重叠 难以形成 键 3 锗的卤化物的熔点和沸点大小顺序均为GeCl4Se 根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大可知 Se Ge Zn 所以Zn Ge O电负性由大至小的顺序是O Ge Zn 5 Ge单晶具有金刚石型结构 其中锗原子的杂化方式为sp3 微粒之间存在的作用力是共价键 6 原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置 根据Ge单晶的晶胞图 分析原子坐标参数A为 0 0 0 B为 0 C为 0 可知D原子的坐标参数为 Ge单晶的晶胞参数a 565 76pm 晶胞的体积为a3 a需要进行单位换算 晶胞的质量为 晶胞的密度为晶胞质量除以晶胞体积 所以晶胞密度 107 g cm 3 答案 1 3d104s24p22 2 锗原子半径大 原子间形成的 键较长 p轨道之间重叠程度很小或几乎不能重叠 难以形成 键 3 GeCl4 GeBr4 GeI4的熔 沸点依次升高 原因是分子结构相似 相对分子质量越大 分子间作用力越强 4 O Ge Zn 5 sp3共价键 6 107 2 2015 全国卷 T37 A B C D为原子序数依次增大的四种元素 A2 和B 具有相同的电子构型 C D为同周期元素 C核外电子总数是最外层电子数的3倍 D元素最外层有一个未成对电子 回答下列问题 1 四种元素中电负性最大的是 填元素符号 其中C原子的核外电子排布式为 2 单质A有两种同素异形体 其中沸点高的是 填分子式 原因是 A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 3 C和D反应可生成组成比为1 3的化合物E E的立体构型为 中心原子的杂化轨道类型为 4 化合物D2A的立体构型为 中心原子的价层电子对数为 单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A 其化学方程式为 5 A和B能够形成化合物F 其晶胞结构如图所示 晶胞参数a 0 566nm F的化学式为 晶胞中A原子的配位数为 列式计算晶体F的密度 g cm 3 解析 A B C D为原子序数依次增大的四种元素 A2 和B 具有相同的电子构型 则A是O B是Na C D为同周期元素 C核外电子总数是最外层电子数的3倍 则C是P D元素最外层有一个未成对电子 所以D是氯元素 1 非金属性越强 电负性越大 四种元素中电负性最大的是O P的原子序数为15 其电子排布式为1s22s22p63s23p3 或 Ne 3s23p3 2 氧元素有氧气和臭氧两种单质 由于臭氧的相对分子质量较大 范德华力大 所以沸点高 A和B的氢化物为H2O和NaH 晶体类型分别为分子晶体和离子晶体 3 C和D形成的物质E为PCl3 其中P含有一对孤电子对 其价层电子对数是4 所以立体构型为三角锥形 中心原子为sp3杂化 4 化合物Cl2O的中心原子O含有2对孤电子对 价层电子对数为4 所以立体构型为V形 Cl2和碳酸钠反应的化学方程式为2Cl2 2Na2CO3 H2O Cl2O 2NaHCO3 2NaCl 5 根据晶胞结构可知氧原子的个数 8 6 4 Na全部在晶胞中 共计是8个 则F的化学式为Na2O 以顶点氧原子为中心 与氧原子距离最近的钠原子的个数是8个 即晶胞中A原子的配位数为8 晶体F的密度 答案 1 O1s22s22p63s23p3 或 Ne 3s23p3 2 O3O3相对分子质量较大 范德华力大分子晶体离子晶体 3 三角锥形sp3 4 V形42Cl2 2Na2CO3 H2O Cl2O 2NaHCO3 2NaCl 5 Na2O8 真题备选 1 2014 全国卷 T37节选 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al Cu Fe三种金属元素组成 回答下列问题 1 准晶是一种无平移周期序 但有严格准周期位置序的独特晶体 可通过 方法区分晶体 准晶体和非晶体 2 基态铁原子有 个未成对电子 Fe3 的电子排布式为 可用硫氰化钾检验Fe3 形成配合物的颜色为 3 新制备的Cu OH 2可将乙醛 CH3CHO 氧化成乙酸 而自身还原成Cu2O 乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 1mol乙醛分子中含有的 键的数目为 乙酸的沸点明显高于乙醛 其主要原因是 Cu2O为半导体材料 在其立方晶胞内部有4个氧原子 其余氧原子位于面心和顶点 则该晶胞中有 个铜原子 解析 1 区别晶体 准晶体与非晶体最可靠的方法是X 射线衍射 2 26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子 当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子 因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 三价铁离子遇硫氰酸根离子变成红色 3 乙醛中甲基上的碳为sp3杂化 醛基上的碳原子为sp2杂化 乙醛分子中有5个单键 一个双键 其中五个单键全是 键 双键中一个是 键 一个是 键 乙酸分子间存在分子间氢键 因此沸点较高 氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4 8 1 8 6 1 2 8 根据氧化亚铜的化学式可知 晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2 1 所以晶胞中铜原子个数为16个 答案 1 X 射线衍射 2 41s22s22p63s23p63d5红色 3 sp3 sp26NACH3COOH存在分子间氢键16 2 2013 全国卷 T37 硅是重要的半导体材料 构成了现代电子工业的基础 回答下列问题 1 基态Si原子中 电子占据的最高能层符号为 该能层具有的原子轨道数为 电子数为 2 硅主要以硅酸盐 等化合物的形式存在于地壳中 3 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体 其中原子与原子之间以 相结合 其晶胞中共有8个原子 其中在面心位置贡献 个原子 4 单质硅可通过甲硅烷 SiH4 分解反应来制备 工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4 该反应的化学方程式为 5 碳和硅的有关化学键键能如下所示 简要分析和解释下列有关事实 硅与碳同族 也有系列氢化物 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 原因是 SiH4的稳定性小于CH4 更易生成氧化物 原因是 6 在硅酸盐中 四面体 如下图 a 通过共用顶角氧离子可形成岛状 链状 层状 骨架网状四大类结构型式 图 b 为一种无限长单链结构的多硅酸根 其中Si原子的杂化形式为 Si与O的原子数之比为 化学式为 解析 1 基态硅原子中 电子占据的最高能层为第三层 符号为M 该能层中有3个能级 3s 3p和3d 3s能级有1个原子轨道 3p能级有3个原子轨道 3d能级有5个原子轨道 所以该能层具有的原子轨道数为9 填充的电子数为4 2 硅在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中 3 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体 其中原子与原子之间以硅硅共价键相结合 其晶胞中共有8个原子 其中在面心位置的有6个原子 每个面心原子贡献二分之一 所以6个面心原子对该晶胞贡献3个原子 4 根据题意 工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4 该反应的化学方程式为Mg2Si 4NH4Cl SiH4 4NH3 2MgCl2 5 分析表格中C C键 C H键 Si Si键 Si H键的键能 可以得出 C C键和C H键较强 所形成的烷烃稳定 而硅烷中Si Si键和Si H键的键能较低 易断裂 导致长链硅烷难以生成 所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 分析表格中C H键 C O键 Si H键 Si O键的键能 可以得出 C H键的键能大于C O键 C H键比C O键稳定 而Si H键的键能却远 小于Si O键 所以Si H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si O键 所以SiH4的稳定性小于CH4 更易生成氧化物 6 题干图 b 为一种无限长单链结构的多硅酸根 其中每个硅原子和4个氧原子形成四面体结构 所以硅原子的杂化形式为sp3 Si与O的原子数之比为1 3 化学式为 或 答案 1 M94 2 二氧化硅 3 共价键3 4 Mg2Si 4NH4Cl SiH4 4NH3 2MgCl2 5 C C键和C H键较强 所形成的烷烃稳定 而硅烷中Si Si键和Si H键的键能较低 易断裂 导致长链硅烷难以生成 C H键的键能大于C O键 C H键比C O键稳定 而Si H键的键能却远小于Si O键 所以Si H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si O键 6 sp31 3 或 知识回顾 1 必记的四种金属核外电子排布式 Cr Fe Cu Zn 1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar 3d54s1 1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar 3d104s2 2 常考元素第一电离能的大小比较 N O C P S Si 3 常考分子的杂化方式和空间构型 CH4 杂化 NH3 杂化 H2O 杂化 sp3 正四面体 sp3 三角锥 sp3 V形 4 必记的几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目 A NaCl 含 个Na 个Cl B 干冰 含 个CO2 C CaF2 含 个Ca2 个F D 金刚石 含 个C E 体心立方 含 个原子 F 面心立方 含 个原子 4 4 4 4 8 8 2 4 5 常考的易错易混知识点 1 A族和 A族元素位于 区 A A族和0族元素位于 区 B B族和 族元素位于 区 B族和 B族元素位于 区 2 一般地 原子的第一电离能越小 金属性 3 三键中有 个 键和 个 键 一般 键比 键 s p d ds 越强 1 2 稳定 4 杂化轨道只用于形成 或者用来容纳未参与成键的孤电子对 未参与杂化的p轨道可用于形成 5 氢键的存在使冰的密度 水的密度 使H2O的沸点 H2S的沸点 6 分子晶体具有熔点 硬度 易升华的物理特性 键 键 小于 高于 低 很小 7 原子晶体中相邻原子间以共价键相结合 硬度 熔点是原子晶体的物理特性 8 晶格能 形成的离子晶体越稳定 而且熔点越高 硬度越大 高 高 越大 易错辨析 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 基态Fe原子的外围电子排布图为 提示 基态铁原子外围电子排布式为3d64s2 根据洪特规则 外围电子排布图为 2 Na P Cl元素的电负性随原子序数增大而递增 提示 Na P Cl属于同一周期 同周期从左向右电负性增大 3 下列原子中 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 对应的第一电离能最大的是 提示 第一电离能规律 同周期从左向右电离能增大 A A族元素大于同周期相邻元素 同主族从上到下第一电离能减小 是Al 是Si 是P 是S 故P的第一电离能最大 4 某元素的逐级电离能分别为738kJ mol 1 1451kJ mol 1 7733kJ mol 1 10540kJ mol 1 13630kJ mol 1 17995kJ mol 1 21703kJ mol 1 则该元素在第 A族 提示 能层之间的能量不同 如果有突变 说明能层发生变化 发现1451 7733突变了 说明最外层有2个电子 故说法正确 5 以下原子中 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 半径最大的是 提示 Si N C S 原子半径看电子层数 电子层数越多半径越大 电子层数相等 看原子序数 原子序数越大 半径反而越小 故Si的半径最大 说法正确 6 碘升华时破坏了共价键 提示 碘升华破坏分子间作用力 不破坏分子内的化学键 7 CO2分子中的化学键为非极性键 提示 CO2中的碳氧键属于不同元素构成的化学键 因此为极性键 8 HCHO分子中既含 键又含 键 提示 HCHO分子的结构为 因此分子内含有 键和 键 9 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子 其立体构型都是正四面体形 提示 H2O NH3中的氧原子 氮原子均为sp3杂化 但立体构型却分别为V形 三角锥形 10 卤素单质 卤素氢化物 卤素碳化物 即CX4 的熔 沸点均随着相对分子质量的增大而增大 提示 卤素氢化物中 HF分子间能形成氢键 其熔 沸点最高 11 H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 提示 H2O比H2S稳定是因为O H键的键能大于S H键的键能 而与氢键无关 12 晶体中只要有阳离子 就一定有阴离子 提示 金属晶体中只有阳离子 没有阴离子 13 石墨为片层结构 片层中平均每个六元环含碳原子数为3 提示 在石墨的片层结构中 我们以一个六元环为研究对象 由于每个碳原子为三个六元环共用 即每个碳原子属于该六元环的部分为 这样每个六元环中碳原子数相当于6 2 14 X Y可形成立方晶体结构的化合物 其晶胞中X占据所有棱的中心 Y位于顶角位置 则该晶体的化学式为X3Y或YX3 提示 每个晶胞中含X的个数 12 3 含Y的个数 8 1 该晶体的化学式为X3Y或YX3 15 NaF NaCl NaBr NaI的熔沸点依次减小 提示 四种物质均属于离子晶体 离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关 半径越小 则离子键越强 晶格能越大 晶体的熔 沸点越高 16 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 提示 形成分子间氢键的物质的熔 沸点要大于形成分子内氢键的物质 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键 而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 考点一原子结构与性质 典型例题 填写下列空白 1 2016 浙江高考 自选模块 基态P原子外围电子的轨道表示式为 与氮 N 相比 第一电离能P N 填 或 2 2016 江苏高考 Zn2 基态核外电子排布式为 3 2016 全国卷 镍元素基态原子的电子排布式为 3d能级上的未成对电子数为 4 2016 全国卷 写出基态As原子的核外电子排布式 5 2016 全国卷 根据元素周期律 原子半径Ga As 第一电离能Ga As 填 大于 或 小于 解题指南 解答本题时应注意以下3点 1 了解电负性的递变规律 同周期从左到右逐渐增大 2 了解同周期从左到右第一电离能呈增大趋势 3 了解轨道表示式和电子排布式的区别 解析 1 磷 P 是15号元素 位于元素周期表第3周期第 A族 因此其外围电子的轨道表示式为 N和P位于同一主族 从上到下元素的第一电离能逐渐减小 因此第一电离能P N 2 Zn为30号元素 30 18 12 其核外价层电子排布为3d104s2 失去电子时 先从4s开始 所以Zn2 的核外电子排布式为 Ar 3d10 3 镍是28号元素 位于第4周期第 族 根据核外电子排布规则 其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 3d能级有5个轨道 先占满5个自旋方向相同的电子 再分别占据三个轨道 电子自旋方向相反 所以未成对的电子数为2 4 As是33号元素 其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或 Ar 3d104s24p3 5 同一周期从左向右 原子半径逐渐减小 所以原子半径 Ga As Ga的价电子排布为4s24p1 As的价电子排布为4s24p3 As的4p轨道电子处于半充满状态 稳定性强 所以第一电离能Ga As 答案 1 2 1s22s22p63s23p63d10 或 Ar 3d10 3 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s22 4 1s22s22p63s23p63d104s24p3 或 Ar 3d104s24p3 5 大于小于 误区提醒 1 书写电子排布图时 空轨道不能省略 如C的电子排布图为 而不是 2 在写基态原子的电子排布图时 常出现以下错误 1 违反能量最低原理 2 违反泡利原理 3 违反洪特规则 4 违反洪特规则 3 误认为Cr和Cu的价电子排布式分别为3d44s2 3d94s2 其实应该分别为3d54s1 3d104s1 因为能量相同的原子轨道在全充满 如p6和d10 半充满 如p3和d5 和全空 如p0和d0 状态时 体系的能量较低 原子较稳定 4 误认为第一电离能是O N 前四周期中同周期元素中第 A族 第 A族第一电离能比较大 其原因 第 A族价电子排布为ns2呈全满状态 能量低 比较稳定 更难失去电子 第 A族价电子排布为ns2np3 p轨道半充满 能量低 比较稳定 例如I1 Mg I1 Al I1 N I1 O 新题预测 1 氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质 1 基态磷原子中 电子占据的最高能级符号为 基态氮原子核外有 种运动状态不同的电子 基态溴原子的价电子排布式为 2 HCN的电子式为 其中心碳原子的杂化类型为 氮 磷 氟三种元素的电负性由大到小的顺序为 用元素符号表示 3 已知PCl3是不稳定的无色液体 遇水易水解且可生成两种酸 该水解反应的化学方程式为 所得含氧酸 电离常数Ka1 1 6 10 2和Ka2 7 10 7 和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为 4 根据下表提供的第一电离能数据判断 最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 解析 1 基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3 电子占据的最高能级符号为3p 基态氮原子核外有7个电子 因此有7种运动状态不同的电子 Br含有35个核外电子 基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5 价电子排布式为4s24p5 2 HCN分子的结构式为H C N 电子式为 空间构型为直线形 中心原子C采取sp杂化 同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强 则电负性 F N 同主族元素从上到下电负性逐渐减弱 则电负性 N P 则有电负性F N P 3 水解反应元素化合价不变 因此生成的两种酸为H3PO3和HCl 水解反应的化学方程式为PCl3 3H2OH3PO3 3HCl 由H3PO3的电离平衡常数可知 存在两步电离 与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3 4 第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量 第一电离能越小 就越容易失去一个电子 比较表格中的数据可知 碘更容易形成较稳定的单核阳离子 答案 1 3p74s24p5 2 spF N P 3 PCl3 3H2OH3PO3 3HClNa2HPO3 4 碘 2 四种常见元素的性质或结构信息如表所示 请回答下列问题 1 R的基态原子价层电子排布式为 A B D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 填元素符号 2 A B D均可形成多种氢化物 在最常见的三种氢化物中 分子构型为三角锥形的氢化物分子式为 任意写出一种中心原子存在sp2 sp3两种杂化类型的物质的结构简式 与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是 3 B D均可形成氧化物 等物质的量的B D的最高价氧化物中 键之比为 已知有下列两种数据 两种氧化物熔点 沸点差异过大 请用键能大小解释 4 A元素能形成组成为Pt AH3 2Cl2的配合物 该配合物存在两种同分异构体 一种为淡黄色 Q 不具有抗癌作用 在水中的溶解度小 另一种为黄绿色 P 具有抗癌作用 在水中的溶解度较大 Q是 填 极性 或 非极性 分子 P的结构简式为 AH3配体作为一个整体写 解析 1 Cu是29号元素 原子核外电子数为29 铜的基态原子价电子排布式3d104s1 元素的非金属性越强 其第一电离能越大 由于非金属性N C Si 所以第一电离能由大到小为N C Si 2 N Si C的常见氢化物中 氨气属于三角锥形 存在sp2 sp3两种杂化类型的最简单的此类有机物是丙烯 氮气分子含有2个原子 价电子数是5 2 10 CO中原子个数是2 价电子数是4 6 10 3 SiO2中每个硅原子形成4个 键 CO2中碳原子形成2个 键并且无孤电子对 等物质的量的SiO2 CO2中 键的数目之比为2 1 因CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体 前者熔点 沸点是由比较微弱的范德华力 与化学键强弱无关 决定的 而后者是由强大的共价键决定的 4 Pt AH3 2Cl2为Pt NH3 2Cl2 根据相似相溶原理 因为淡黄色固体Q 较难溶于极性溶剂水 则Q为非极性分子 通过相似相溶原理可知两种固体一种为极性分子 另一种为非极性分子 若Pt NH3 2Cl2为四面体结构 只能为极性分子 故只能为平面正方形结构 黄绿色 P 在水中的溶解度较大 则P为极性分子 其结构简式为 答案 1 3d104s1N C Si 2 NH3CH2 CH CH3CO 3 2 1CO2是分子晶体 熔点 沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关 SiO2属原子晶体 其熔点 沸点高低是由强大的共价键决定的 4 非极性 3 三氟化氮是一种无色 无味 无毒且不可燃的气体 在半导体加工 太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用 NF3是一种三角锥形分子 键角102 沸点 129 可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到 4NH3 3F2NF3 3NH4F 1 上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 填序号 a 离子键b 共价键c 配位键d 金属键 2 与铜属于同一周期 且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 3 NF3的沸点比NH3的沸点 33 低得多的主要原因是 4 理论上HF NaAlO2和NaCl按6 1 2的物质的量之比恰好反应生成HCl H2O和一种微溶于水的重要原料 该物质含有三种元素 在金属铝的冶炼中有重要作用 该物质为配合物 其中心离子是 配位数为 5 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据 单位 kJ mol 1 回答下面各题 在元素周期表中 最可能处于同一族的是 和 T元素最可能是 填 s p d ds 等 区元素 若T为第2周期元素 F是第3周期元素中原子半径最小的元素 则T F形成化合物的空间构型为 其中心原子的杂化轨道类型为 解析 1 NH4F中含有离子键 共价键和配位键 Cu属于金属单质含有金属键 2 与铜属于同一周期 则为第4周期 未成对价电子数最多的元素 该元素的3d能级上有5个电子 4s能级上有1个电子时 其未成对电子数最多 所以该元素是24号元素铬元素 根据构造原理知 其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 或 Ar 3d54s1 则其价电子排布式为3d54s1 3 NH3能形成氢键 NF3只有范德华力 氢键的存在导致物质的熔沸点升高 所以NF3的沸点比NH3的沸点 33 低得多 4 由题意可知该反应的化学方程式应为6HF NaAlO2 2NaCl 2HCl 2H2O Na3AlF6 该微溶物为Na3AlF6 中心离子为Al3 配位数为6 5 由元素的电离能可以看出 Q的电离能很大 可能为零族元素 R和U的第一电离能较小 第二电离能剧增 故表现为 1价 最外层电子数为1 二者位于同一族 S的第一 第二电离能较小 第三电离能剧增 故表现为 2价 最外层电子数为2 T的第一 第二 第三电离能较小 第四电离能剧增 表现为 3价 最外层电子数为3 T的第一 第二 第三电离能较小 第四电离能剧增 表现为 3价 最外层电子数为3 可能为 A族元素 其最后填入的电子是p电子 有可能是p区元素 若T为第2周期元素 则T是硼元素 F是第3周期元素中原子半径最小的元素 则F是氯元素 T F二者形成的化合物是BCl3 BCl3中硼原子价层电子对数 3 3 3 1 3且不含孤电子对 所以BCl3为平面正三角形 硼原子采用sp2杂化 答案 1 a b c d 2 3d54s1 3 NH3能形成氢键 NF3只有范德华力 4 Al3 6 5 RU p平面正三角形sp2 4 GTN Ni CHZ 3 ClO4 2 是一种新型的起爆药 1 基态镍原子有 个未成对电子 二价镍离子核外电子排布式为 2 的空间构型是 用文字描述 与互为等电子体的一种分子为 填化学式 HClO4酸性比HClO2强 其原因是 3 化学式中CHZ为碳酰肼 化学式为CO N2H3 2 碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为 1molCO N2H3 2分子中含有 键数目为 4 高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO 高氯酸及碳酰肼化合而成 NiO的晶胞结构如图所示 晶胞中含有的Ni2 数目为x Ni2 的配位数为y NiO晶胞中棱长a 0 208nm 每个镍离子距离最近的镍离子数目为z x y z NiO晶体的密度为 g cm 3 不必计算出结果 解析 1 镍原子核外有28个电子 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 3d能级有两个未成对的电子 Ni失去4s能级2个电子形成Ni2 Ni2 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8 2 中氯原子价层电子对数为4 4 没有孤电子对 故其空间构型是正四面体 原子总数相同 价电子总数相同的微粒互为等电子体 与互为等电子体的一种分子为CCl4 HClO4有3个非羟基氧 而HClO2有1个非羟基氧 非羟基氧越多 酸性越强 HClO4酸性比HClO2强 3 CO N2H3 2中C与O之间形成双键 与N之间形成C N单键 没有孤电子对 杂化轨道数目为3 C采取sp2杂化 N2H3中氮原子之间形成N N单键 N与H之间形成N H单键 分子中含有11个 键 故1molCO N2H3 2分子中含有 键数目为11NA 4 Ni2 位于晶胞顶点及面心 晶胞中Ni2 数目x 8 6 4 以顶点Ni2 研究 与之最近的O2 位于棱中间且关于Ni2 对称 故Ni2 的配位数y 6 与之最近的Ni2 位于面心 每个顶点为12个面共用 与之距离最近的镍离子数目z 12 故x y z 4 6 12 2 3 6 晶胞中O2 数目为1 12 4 故晶胞质量为4 g 晶胞体积为 2 08 10 8cm 3 故晶胞密度为4 g 2 08 10 8cm 3 g cm 3 答案 1 21s22s22p63s23p63d8 2 正四面体CCl4HClO4有3个非羟基氧 而HClO2有1个非羟基氧 3 sp211NA 4 2 3 6 加固训练 2015 浙江高考 请回答 1 Cu2 的电子排布式是 2 下列物质中既有离子键又有共价键的是 A MgOB NaOHC CaCl2D NH4 2SO4 3 关于下列分子的说法不正确的是 A 既有 键又有 键B O H键的极性强于C H键的极性 C 是非极性分子D 该物质的分子之间不能形成氢键 但它可以与水分子形成氢键 4 下列说法正确的是 A HOCH2CH OH CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B 和CH4的空间构型相似C BF3与都是平面型分子D CO2和H2O都是直线型分子 5 下列有关性质的比较 正确的是 A 第一电离能 O NB 水溶性 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3C 沸点 HCl HFD 晶格能 NaCl MgO 解析 1 Cu是29号元素 基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 铜原子失去最外层1个电子和次外层1个电子得到Cu2 其电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 2 MgO中只有离子键 NaOH中既有离子键又有O H极性共价键 CaCl2中只有离子键 NH4 2SO4中既有离子键 又有N H S O极性共价键 所以答案为B D 3 分析结构简式可得 分子中含有碳碳双键 故既有 键又有 键 A项正确 氧原子的非金属性大于碳原子 故O H键的极性大于C H键 B项正确 该分子是极性分子 C项错误 该分子既可以形成分子间氢键 又可以形成分子内氢键 D项错误 4 手性分子是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子 连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子 HOCH2CH OH CH2OH不是手性分子 A项错误 和CH4的空间构型都是正四面体 B项正确 BF3是平面三角形 苯是平面结构 C项正确 CO2是直线型分子 而H2O是V型分子 D项错误 5 第一电离能 N O A项错误 水溶性 乙醇大于乙醚 B项正确 HF分子间存在氢键 沸点大于无氢键的氯化氢 C项错误 离子所带电荷数 Mg2 Na O2 Cl 离子半径 Mg2 NaCl D项错误 答案 1 1s22s22p63s23p63d9或 Ar 3d9 2 B D 3 C D 4 B C 5 B 考点二分子结构与性质 典型例题 2016 全国卷 节选 东晋 华阳国志 南中志 卷四中已有关于白铜的记载 云南镍白铜 铜镍合金 闻名中外 曾主要用于造币 亦可用于制作仿银饰品 回答下列问题 1 硫酸镍溶于氨水形成 Ni NH3 6 SO4蓝色溶液 Ni NH3 6 SO4中阴离子的立体构型是 在 Ni NH3 6 2 中Ni2 与NH3之间形成的化学键称为 提供孤电子对的成键原子是 氨的沸点 填 高于 或 低于 膦 PH3 原因是 氨是 分子 填 极性 或 非极性 中心原子的轨道杂化类型为 2 单质铜及镍都是由 键形成的晶体 元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu 1958kJ mol 1 INi 1753kJ mol 1 ICu INi的原因是 3 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 若合金的密度为dg cm 3 晶胞参数a nm 解题指南 解答本题注意以下两点 1 价层电子对互斥理论在判断分子的空间构型中的应用 2 利用 均摊法 求算晶胞中铜原子与镍原子的数量比 解析 1 根据价层电子对互斥理论 的 键电子对数等于4 孤电子对数为 6 2 2 4 2 0 则阴离子的立体构型是正四面体形 根据配位键的特点 在 Ni NH3 6 2 中Ni2 与NH3之间形成的化学键称为配位键 提供孤电子对的成键原子是N 氨气分子间存在氢键 分子间作用力强 所以氨的沸点高于膦 PH3 根据价层电子对互斥理论 氨气中心原子N的 键电子对数等于3 孤电子对数为 5 3 2 1 则氨气是sp3杂化 分子呈三角锥形 正 负电荷中心不重叠 氨气是极性分子 2 铜和镍属于金属 则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体 Cu 核外电子排布比Ni 稳定 难以失去电子 所以ICu INi 3 根据均摊法计算 晶胞中铜原子个数为6 1 2 3 镍原子的个数为8 1 8 1 则铜和镍的数量比为3 1 根据上述分析 该晶胞的组成为Cu3Ni 若合金的密度为dg cm 3 根据 m V 则d 即晶胞参数a 107nm 答案 1 正四面体 配位键N 高于NH3分子间可形成氢键极性sp3 2 金属Cu 核外电子排布比Ni 稳定 难以失电子 3 3 1 107或 107 误区提醒 分子结构与性质的五个认识误区 1 误认为分子的稳定性与分子间作用力和氢键有关 其实分子的稳定性与共价键的强弱有关 2 误认为组成相似的分子 中心原子的杂化类型相同 关键是要看其 键和孤电子对数是否相同 如CO2与SO2不同 3 误认为只要含有氢键 物质的熔 沸点就高 其实不一定 分子间的氢键会使物质的熔 沸点升高 而分子内氢键一般会使物质的熔 沸点降低 4 误认为只含有极性键的分子都一定是极性分子 其实不一定 如CO2 BF3等是非极性分子 5 误认为配位键不是 键 其实配位键是一种特殊共价键 也是 键 新题预测 1 现有前四周期六种元素X Y Z E F G 它们的原子序数依次增大 除G外 其他五种元素都是短周期元素 X Y E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料 取F的化合物做焰色反应实验 其焰色呈黄色 G的单质是生活中常见的一种金属 GE是黑色固体 请回答下列问题 1 写出基态G原子电子排布式 Y Z E F G的第一电离能最大的是 用元素符号表示 2 X Y Z形成3原子分子M 每个原子价层电子均达到稳定结构 M分子的结构式为 1molM含 键数目为 3 根据价层电子对互斥理论 VSEPR 推测 的立体构型为 的中心原子杂化类型为 4 Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是 5 G晶胞结构如图所示 已知立方体的棱长为apm G晶体密度为bg cm 3 则阿伏加德罗常数NA 用含a b的代数式表示 解析 X Y E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料 可知该燃料为酒精 所以X为氢元素 Y为碳元素 E为氧元素 X Y Z E的原子序数依次增大 所以Z为氮元素 F的化合物做焰色反应实验 其焰色呈黄色 F为钠元素 G的单质是生活中常见的一种金属 E是氧元素 GE是黑色固体 所以G是铜元素 1 G是铜元素 原子序数是29 所以基态铜原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 在同一周期中从左向右 第一电离能逐渐增大 但第 A族和第 A族元素由于最外层处于全满和半满状态 所以第一电离能都高于相邻主族的元素 同一主族从上到下 第一电离能逐渐减小 所以C N O Na Cu的第一电离能最大的为N 2 X Y Z形成3原子分子M 每个原子价层电子均达到稳定结构 所以M的分子式为HCN 其结构式为H C N 根据结构式可知 1molHCN中含 键数目为2 6 02 1023或2NA 3 为 为 中氮原子的价层电子对数为 3 氮原子有一对孤电子对 所以的空间构型为V形或角形 中碳原子的价层电子对数为 3 所以碳原子的杂化方式为sp2杂化 4 E Z分别与X形成的简单化合物为H2O NH3 由于水分子与氨分子之间存在氢键 所以极易溶解 5 根据晶胞结构图可知 每个铜晶胞中含有铜原子数为8 4 根据b 可得NA mol 1 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1N 2 H C N2 6 02 1023或2NA 3 V形或角形sp2 4 H2O NH3之间易形成氢键 5 mol 1 2 图A所示的转化关系中 具体反应条件略 a b c和d分别为四种短周期元素的常见单质 其余均为它们的化合物 i的溶液为常见的酸 a的一种同素异形体的晶胞如图B所示 回答下列问题 1 图B对应的物质名称是 其晶胞中的原子数为 晶体类型为 2 d中元素的原子核外电子排布式为 3 图A中由两种元素组成的物质中 沸点最高的是 原因是 该物质的分子构型为 中心原子的杂化轨道类型为 4 图A中的双原子分子中 极性最大的分子是 5 k的分子式为 中心原子的杂化轨道类型为 属于 分子 填 极性 或 非极性 解析 a b c和d分别为四种短周期元素的常见单质 b与c反应生成水 故b c分别为H2 O2中的一种 a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键 判断为金刚石 则a为C 则b为H2 c为O2 由转化关系可知 f为CO g为CO2 因i是常见的酸 只由b d形成可判断为盐酸 则d为Cl2 i为HCl 而k与水反应生成CO2与盐酸 且k由f d反应得到 应含C O Cl三种元素 只能判断为COCl2 1 由上述分析可知 图B对应的物质为金刚石 该晶胞中碳原子数目 4 8 8 属于原子晶体 2 d中元素为氯元素 基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5 3 所有两元素形成的物质中 水分子之间存在氢键 常温下是液态 其他都是气体 故水的沸点最高 水分子中氧原子形成2个 键 含有2对孤电子对 故为V形结构 中心原子含2对孤电子对 2个 键 其杂化轨道类型为sp3 4 所有双原子分子中 只有H Cl电负性差值最大 因而HCl的极性最大 5 k的分子式为COCl2 COCl2中碳原子形成3个 键 1个 键 没有孤电子对 碳原子采取sp2杂化 为平面三角形结构 分子中正负电荷中心不重合 属于极性分子 答案 1 金刚石8原子晶体 2 1s22s22p63s23p5 3 H2O分子间形成氢键V形sp3 4 HCl 5 COCl2sp2极性 3 2015 海南高考 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A 乙醚的沸点B 乙醇在水中的溶解度C 氢化镁的晶格能D DNA的双螺旋结构 钒 23V 是我国的丰产元素 广泛用于催化及钢铁工业 回答下列问题 1 钒在元素周期表中的位置为 其价层电子排布图为 2 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示 晶胞中实际拥有的阴 阳离子个数分别为 3 V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂 SO2分子中S原子价层电子对数是 对 分子的立体构型为 SO3气态为单分子 该分子中S原子的杂化轨道类型为 SO3的三聚体环状结构如图2所示 该结构中S原子的杂化轨道类型为 该结构中S O键长有两类 一类键长约140pm 另一类键长约160pm 较短的键为 填图2中字母 该分子中含有 个 键 4 V2O5溶解在NaOH溶液中 可得到钒酸钠 Na3VO4 该盐阴离子的立体构型为 也可以得到偏钒酸钠 其阴离子呈如图3所示的无限链状结构 则偏钒酸钠的化学式为 解析 乙醚分子间不存在氢键 乙醚的沸点与氢键无关 A符合题意 乙醇和水分子间能形成氢键 乙醇在水中的溶解度与氢键有关 B不符合题意 氢化镁为离子化合物 氢化镁的晶格能与氢键无关 C符合题意 DNA的双螺旋结构与氢键有关 D不符合题意 1 钒在元素周期表中的位置为第4周期 B族 其价层电子排布式为3d34s2 价层电子排布图为 2 分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算 晶胞中实际拥有的阴离子数目为4 1 2 2 4 阳离子个数为8 1 8 1 2 3 SO2分子中硫原子价电子排布式为3s23p4 价层电子对数是3对 分子的立体构型为V形 SO3气态为单分子 该分子中硫原子的杂化轨道类型为sp2杂化 SO3的三聚体环状结构如图2所示 该结构中硫原子形成4个键 该结构中硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化 该结构中S O键长有两类 一类如图中a所示 含有双键的成分键能大 键长较短 另一类为配位键 为单键 键能较小 由题给结构分析该分子中含有12个 键 4 钒酸钠 Na3VO4 中阴离子的立体构型为正四面体形 由图3所示的无限链状结构知偏钒酸钠的化学式为NaVO3 答案 A C 1 第4周期 B族 2 42 3 3V形sp2杂化sp3杂化a12 4 正四面体形NaVO3 加固训练 1 2015 江苏高考节选 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶2Cr2 3CH3CH2OH 16H 13H2O4 Cr H2O 6 3 3CH3COOH 1 配合物 Cr H2O 6 3 中 与Cr3 形成配位键的原子是 填元素符号 2 CH3COOH中碳原子轨道杂化类型为 1molCH3COOH分子含有 键的数目为 3 与H2O互为等电子体的一种阳离子为 填化学式 H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶 除因为它们都是极性分子外 还因为 解析 1 H2O中的O含有孤电子对 所以O为配位原子 2 甲基中碳为sp3杂化 羧基中的碳为sp2杂化 单键全部为 键 双键中有一个 键和一个 键 所以1molCH3COOH中含有7mol 键 3 H2O中O的价电子数与F 相等 所以H2O和H2F 互为等电子体 H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键 故两者可以任意比例互溶 答案 1 O 2 sp3 sp27mol或7NA 3 H2F H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 2 2014 山东高考节选 石墨烯 图甲 是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料 石墨烯中部分碳原子被氧化后 其平面结构会发生改变 转化为氧化石墨烯 图乙 1 图甲中 1号C与相邻C形成 键的个数为 2 图乙中 1号C的杂化方式是 该C与相邻C形成的键角 填 或 图甲中1号C与相邻C形成的键角 3 若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中 则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 填元素符号 解析 1 根据图甲可知 1号C与相邻C形成 键的个数为3 2 图乙1号C形成了4个 键 是sp3杂化方式 图乙中1号C与相邻C形成的键角为109 28 图甲中1号C与相邻C形成的键角为120 3 氧化石墨烯中氧原子与H2O中的氢原子 及氧化石墨烯中的氢原子与H2O中的氧原子都可以形成氢键 答案 1 3 2 sp3 3 O H 3 2016 江苏高考 Zn CN 4 2 在水溶液中与HCHO发生如下反应 4HCHO Zn CN 4 2 4H 4H2O Zn H2O 4 2 4HOCH2CN 1 Zn2 基态核外电子排布式为 2 1molHCHO分子中含有 键的数目为 mol 3 HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 4 与H2O分子互为等电子体的阴离子为 5 Zn CN 4 2 中Zn2 与CN 的C原子形成配位键 不考虑空间构型 Zn CN 4 2 的结构可用示意图表示为 解析 1 Zn为30号元素 Zn2 核外电子数为30 2 28 所以Zn2 的核外电子排布式为 Ar 3d10 2 HCHO的结构式为 单键全为 键 双键中 只有一个为 键 1molHCHO中存在3mol 键 3 HOCH2CN中 CH2 的C为sp3杂化 C N 中C为sp杂化 4 N得一个电子与氧原子的电子数相等 所以与H2O互为等电子体 5 Zn2 与CN 之间为配位键 配位键由C指向Zn 答案 1 1s22s22p63s23p63d10 或 Ar 3d10 2 3 3 sp3和sp 4 5 考点三晶体结构与性质 典型例题 2016 全国卷 节选 砷化镓 GaAs 是优良的半导体材料 可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等 回答下列问题 1 AsCl3分子的立体构型为 其中As的杂化轨道类型为 2 GaF3的熔点高于1000 GaCl3的熔点为77 9 其原因是 3 GaAs的熔点为1238 密度为 g cm 3 其晶胞结构如图所示 该晶体的类型为 Ga与As以 键键合 Ga和As的摩尔质量分别为MGag mol 1和MAsg mol 1 原子半径分别为rGapm和rAspm 阿伏加德罗常数值为NA 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 解析 1 AsCl3分子的价层电子对数 3 4 As的杂化方式为sp3 因为含有一对孤电子对 所以该分子的立体构型为三角锥形 2 GaF3为离子晶体 靠比较强的离子键结合 GaCl3为分子晶体 靠很弱的范德华力结合 所以GaF3的熔点高 3 因为GaAs的熔点为1238 熔点很高 晶体结构为立体网状结构 所以GaAs为原子晶体 其中Ga与As以共价键键合 根据晶胞 结构可知晶胞中Ga和As的个数均是4个 所以晶胞的体积是cm3 二者的原子半径分别为rGapm和rAspm 阿伏加德罗常数值为NA 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 10 30 100 答案 1 三角锥形sp3 2 GaF3为离子晶体 GaCl3为分子晶体 3 原子晶体共价 10 30 100 答题技法 解答有关晶胞计算的流程 新题预测 1 1 Ca与F形成的化合物的晶胞结构如图 其化学式为 Ca2 的配位数是 已知晶体的密度为 g cm 3 阿伏加德罗常数为NA 则晶胞边长a cm 用含 NA的计算式表示 2 Al2O3在一定条件下可制得AlN 其晶体结构如图所示 该晶体中Al的配位数是 3 元素X位于第4周期 其基态原子的内层轨道全部排满电子 且最外层电子数为2 元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子 X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示 在1个晶胞中 X离子的数目为 该化合物的化学式为 解析 1 由晶胞结构图知晶胞中含4个CaF2 M CaF2 78 故 所以a 2 分析AlN晶体结构示意图 与铝原子距离最近且等距离的氮原子数为4 3 根据X位于第4周期 其基态原子的内层轨道全部排满电子 且最外层电子数为2 X是Zn 元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子 Y是S 根据晶胞图 该化合物的化学式为ZnS 答案 1 CaF28 2 4 3 4 ZnS 2 1 已知KCl MgO CaO TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似 下表给出了三种晶体的晶格能数据 则该四种晶体 不包括NaCl 的熔点从高到低的顺序为 2 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体 其结构与NaCl相同 如图所示 据此可判断该钙的氧化物的化学式为 已知该氧化物的密度是 g cm 3 则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为 cm 只要求列出算式 不必计算出数值结果 阿伏加德罗常数的值为NA 解析 1 KCl MgO CaO TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似 TiN中离子都带3个单位电荷 MgO CaO中离子都带2个单位电荷 KCl中离子都带1个单位电荷 离子半径Cl MgO CaO KCl 故熔点TiN MgO CaO KCl 2 根据均摊法可知晶胞中钙离子的个数为8 4 过氧根离子的个数为12 1 1 4 故其化学式为CaO2 设晶胞的边长为a 根据 得a cm 两个最近的钙离子是位于顶点和面心上的 它们的距离为晶胞边长的倍 即为 答案 1 TiN MgO CaO KCl 2 CaO2 3 决定物质性质的重要因素是物质结构 请回答下列问题 1 下图是石墨的结构 其晶体中存在的作用力有 填序号 A 键B 键C 氢键D 配位键E 分子间作用力F 金属键G 离子键 2 下面关于晶体的说法不正确的是 A 晶体熔点由低到高 CF4碳化硅 晶体硅C 熔点由高到低 Na Mg AlD 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 3 CaF2结构如图 所示 Cu形成晶体的结构如图 所示 图 为H3BO3晶体结构图 层状结构 层内的H3BO3分子通过氢键结合 图 所示的晶体中与Ca2 最近且等距离的Ca2 数为 图 中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 H3BO3晶体中硼原子杂化方式为 三种晶体中熔点高低的顺序为 填化学式 4 碳的某种单质的晶胞如图 所示 一个晶胞中有 个碳原子 若该晶体的密度为 g cm 3 阿伏加德罗常数的值为NA 则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为 cm 用代数式表示 解析 1 石墨为层状结构 杂化类型为sp2 每一片层内部碳原子以 键结合 每个碳原子还有一个未杂化的p轨道 肩并肩重叠 形成大 键 片层之间以分子间作用力结合 2 分子晶体的相对分子质量越大 熔沸点越高 则晶体熔点由低到高顺序为CF4碳化硅 晶体硅 故B正确 金属离子的电荷越多 半径越小 其熔点越高 则熔点由高到低为Al Mg Na 故C错误 离子半径越小 离子键越强 则晶格能越大 F Cl Br I的离子半径逐渐增大 则晶格能由大到小为NaF NaCl NaBr NaI 故D正确 3 图 在每个晶胞中与Ca2 最近且等距离的Ca2 数为3个 通过每个Ca2 可形成8个晶胞 每个Ca2 计算2次 所以与Ca2 最近且等距离的Ca2 数为 8 3 2 12个 由图 可看出在每个铜原子周围有12个铜原子 铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为12 H3BO3晶体结构为层状结构 则硼原子杂化方式为sp2 CaF2属于离子晶体 Cu属于金属晶体 H3BO3属于分子晶体 则熔点由高到低为CaF2 Cu H3BO3 4 碳原