高中化学 第一章 第一节化学反应与能量的变化（第二课时）课件 新人教版选修4.ppt

化学反应与能量的变化 二 热化学方程式 二 热化学方程式 1 热化学方程式的定义 二 热化学方程式 1 热化学方程式的定义 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 二 热化学方程式 1 热化学方程式的定义 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 思考 如何理解H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol这个热化学方程式 二 热化学方程式 1 热化学方程式的定义 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 思考 如何理解H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol这个热化学方程式 答 表示1molH2 g 与1molI2 g 反应生成2molHI g 放出14 9kJ的热量 思考与交流 与化学方程式相比 热化学方程式有哪些不同 正确书写热化学方程式应注意哪几点 2 热化学方程式书写的注意事项 需注明反应的温度和压强 因反应的温度和压强不同时 其 H不同 对于25 101KPa时进行的反应可以不注明 2 热化学方程式书写的注意事项 方程式后面必须标明反应热 吸热反应 H为 放热反应 H为 需注明反应的温度和压强 因反应的温度和压强不同时 其 H不同 对于25 101KPa时进行的反应可以不注明 2 热化学方程式书写的注意事项 必须标明各种物质的状态 s 固体 l 液体 g 气体 aq 溶液 方程式后面必须标明反应热 吸热反应 H为 放热反应 H为 需注明反应的温度和压强 因反应的温度和压强不同时 其 H不同 对于25 101KPa时进行的反应可以不注明 2 热化学方程式书写的注意事项 练习 在相同温度下 4gH2完全燃烧生成液态水释放571 6kJ热量 如果4gH2完全燃烧生成气态水 释放热量要比571 6kJ A 大B 小C 相等D 无法确定 练习 在相同温度下 4gH2完全燃烧生成液态水释放571 6kJ热量 如果4gH2完全燃烧生成气态水 释放热量要比571 6kJ A 大B 小C 相等D 无法确定 固体熔化 液体汽化 固体升华都吸热 液体凝固 气体液化 气体凝华都放热 练习 在相同温度下 4gH2完全燃烧生成液态水释放571 6kJ热量 如果4gH2完全燃烧生成气态水 释放热量要比571 6kJ A 大B 小C 相等D 无法确定 固体熔化 液体汽化 固体升华都吸热 液体凝固 气体液化 气体凝华都放热 B 热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的物质的量 所以 可以用分数表示 H的数值与反应的计量数成比例 计量数加倍 H加倍 热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的物质的量 所以 可以用分数表示 不需要注明反应的条件 不用 或 符号 H的数值与反应的计量数成比例 计量数加倍 H加倍 热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的物质的量 所以 可以用分数表示 可逆反应向逆向进行时 反应热与正反应数值相等 符号相反 不需要注明反应的条件 不用 或 符号 H的数值与反应的计量数成比例 计量数加倍 H加倍 热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的物质的量 所以 可以用分数表示 练习 书写下列反应的热化学方程式 2molCu s 与适量O2 g 反应生成CuO s 放出314kJ热量 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kJ热量 写出硫燃烧的热化学方程式 练习 书写下列反应的热化学方程式 2molCu s 与适量O2 g 反应生成CuO s 放出314kJ热量 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kJ热量 写出硫燃烧的热化学方程式 2Cu s O2 g 2CuO s H 314kJ mol 练习 书写下列反应的热化学方程式 2molCu s 与适量O2 g 反应生成CuO s 放出314kJ热量 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kJ热量 写出硫燃烧的热化学方程式 2Cu s O2 g 2CuO s H 314kJ mol S s O2 g SO2 g H 299 52kJ mol 练习 已知 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 akJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H2 bkJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H3 ckJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H4 dkJ mol下列关系中正确的是 A a c 0B b d 0C 2a b 0D 2c d 0 练习 已知 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 akJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H2 bkJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H3 ckJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H4 dkJ mol下列关系中正确的是 A a c 0B b d 0C 2a b 0D 2c d 0 C 已知在25 101kpa下 1gC8H18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kJ热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1B C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1C C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1D C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 48 40kJ mol 1 已知在25 101kpa下 1gC8H18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kJ热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1B C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1C C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1D C8H18 1 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 48 40kJ mol 1 B 比较Q1和Q2的大小 H1和 H2的大小 2H2 g O2 g 2H2O l H1 Q1kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H2 Q2kJ mol 比较Q1和Q2的大小 H1和 H2的大小 2H2 g O2 g 2H2O l H1 Q1kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H2 Q2kJ mol 比较Q1和Q2的大小 H1和 H2的大小 Q1 Q2 H1 H2 2H2 g O2 g 2H2O l H1 Q1kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H2 Q2kJ mol 比较Q1和Q2的大小 H1和 H2的大小 Q1 Q2 H1 H2 注意 热量比较比数值 H比较带符号 2H2 g O2 g 2H2O l H1 Q1kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H2 Q2kJ mol 比较Q1和Q2的大小 H1和 H2的大小 Q1 Q2 H1 H2 注意 热量比较比数值 H比较带符号 练 比较Q1 Q2的大小 H1 H2的大小 2H2 g O2 g 2H2O l H1 Q1kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H2 Q2kJ mol 比较Q1和Q2的大小 H1和 H2的大小 Q1 Q2 H1 H2 注意 热量比较比数值 H比较带符号 练 比较Q1 Q2的大小 H1 H2的大小 S g O2 g SO2 g H1 Q1kJ molS s O2 g SO2 g H2 Q2kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H1 Q1kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H2 Q2kJ mol 比较Q1和Q2的大小 H1和 H2的大小 Q1 Q2 H1 H2 注意 热量比较比数值 H比较带符号 练 比较Q1 Q2的大小 H1 H2的大小 S g O2 g SO2 g H1 Q1kJ molS s O2 g SO2 g H2 Q2kJ mol Q1 Q2 H1 H2 已知某温度下的热化学方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol试写出SO3分解的热化学反应方程式 已知某温度下的热化学方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol试写出SO3分解的热化学反应方程式 2SO3 g 2SO2 g O2 g H 197kJ mol 已知某温度下的热化学方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol试写出SO3分解的热化学反应方程式 2SO3 g 2SO2 g O2 g H 197kJ mol 注意 对于可逆反应 当反应逆向进行时 其反应热与正反应的数值相等 符号相反 已知某温度下的热化学方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol试写出SO3分解的热化学反应方程式 2SO3 g 2SO2 g O2 g H 197kJ mol 注意 对于可逆反应 当反应逆向进行时 其反应热与正反应的数值相等 符号相反 其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量 三 中和反应反应热的测定 1 中和热 稀溶液中 酸与碱反应生成1molH2O时释放的热量称中和热 三 中和反应反应热的测定 1 中和热 稀溶液中 酸与碱反应生成1molH2O时释放的热量称中和热 特别地 稀溶液中 强酸和强碱只生成1molH2O的中和热为定值 H 57 3kJ mol 2 中和反应反应热的测定 原理 Q mc t 2 中和反应反应热的测定 原理 Q mc t 仪器及药品 2 中和反应反应热的测定 原理 Q mc t 仪器及药品 实验步骤 实验步骤 a 在大烧杯底部垫泡沫塑料 或纸条 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平 然后再在大 小烧杯之间填满碎泡沫塑料 或纸条 大烧杯上用泡沫塑料板 或硬纸板 作盖板 在板中间开两个小孔 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 以达到保温 隔热 减少实验过程中热量损失的目的 如上图所示 该实验也可在保温杯中进行 b 用一个量筒量取50mL0 5mol L盐酸 倒入小烧杯中 并用温度计测量盐酸的温度 记录 把温度计上的酸用水冲洗干净 c 用另一个量筒量取50mL0 55mol L氢氧化钠 并用温度计测量氢氧化钠的温度 记录 d 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯 注意不要洒在外面 盖好盖板 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 并准确量取混合溶液的最高温度 记为终止温度 记录 e 重复实验步骤2 4三次