高中化学 专题3 第3单元 第2课时 盐类水解原理的应用课件 苏教版选修4.ppt

第2课时盐类水解原理的应用 1 清洗油污时应选择Na2CO3还是NaHCO3 为什么 答案 应选择Na2CO3 同浓度的Na2CO3比NaHCO3水解程度大 c OH 大 去污能力强 2 若选择Na2CO3 为什么热溶液去油污效果好 1 了解盐类水解在生产 生活中的应用 2 了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用 3 掌握溶液中离子浓度的大小比较问题 1 生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度 例如 1 用纯碱溶液清洗油污时 可以增强其去污能力 2 配制FeCl3溶液时 可加入少量 抑制水解 笃学盐类水解原理的应用 加热 盐酸 铁盐 慎思1 泡沫灭火器中的Al2 SO4 3溶液能否盛装在铁桶里 为什么 慎思2 实验室配制FeCl2溶液时 通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中 再加水稀释至所需浓度 同时还加入少量铁屑 为什么 答案 溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2 的水解 而加入铁屑的作用是防止Fe2 被氧化 比较电解质溶液中各种微粒浓度关系 1 对于全部是离子的等式 一般应从电荷守恒的角度去分析 对于既有分子又有离子的等式 一般应从物料守恒角度或将电荷守恒和物料守恒结合起来考虑 对于粒子浓度的不等式 排序 通常需要综合电离 水解程度的相关规律进行判断 2 比较混合溶液中离子浓度大小时 应先判断溶液中的溶质及其浓度 再按不同情况逐步分析 盐类水解的其他重要应用 3 判断盐所对应酸的相对强弱例如 已知物质的量浓度相同的两种盐溶液 NaA和NaB 其溶液的pH前者大于后者 则酸HA和HB的酸性强弱为HB HA 4 盐溶液的配制例如 配制FeCl3 SnCl2溶液时应加入少量盐酸 配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸 5 用盐作净水剂例如 利用FeCl3 明矾在水溶液中发生水解产生胶体 能吸附水中悬浮的杂质 起到净水的作用 例2 下列各组物质混合后 再加热蒸干并在300 时充分灼烧至质量不变 最终一定能得到纯净物的是 A 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D 向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液 具有强还原性的盐 挥发性弱酸的酸式盐 铵盐等受热易分解的盐 挥发性强酸的弱碱盐在加热蒸干后不能得到原溶质 体验2 下列说法与盐的水解有关的是 明矾可以做净水剂 实验室配制FeCl3溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 用NaHCO3和Al2 SO4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 FeCl2溶液加热蒸干灼烧得Fe2O3A B C D 全部有关 答案 D MgCl2 AlCl3 FeCl3 CuCl2等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与 由于要考虑到无水环境 因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求 实验探究十五易水解物质的制取 案例 已知FeCl3极易与水反应 现要制备无水FeCl3 并将其保存下来 能选用的仪器或装置如下图所示 能选用的试剂如下 A 食盐晶体B 水C 饱和食盐水D 烧碱溶液E 铁粉F 二氧化锰G 浓硫酸H 无水CaCl2I 碱石灰 1 从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置 用图中各管口标号按先后可连接为 接 接 接 接 2 填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质 3 是否需要选择装置 填 是 或 否 其原因是