高中化学 2.2 影响化学反应的因素课件 新人教版选修4.ppt

影响化学反应的因素 1 在通常情况下 Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈 反应速率快 为什么 2 将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中 产生CO2的速率哪个较快 为什么 以上说明化学反应速率的决定因素是什么 决定化学反应速率的主要因素 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 类比法 借鉴投篮 碰撞理论 n活 n总 活 活化分子百分数 活化分子数 反应物分子数 100 化学反应速率主要取决于 所有能够改变内能 运动速率 以及碰撞机率的方法 都可以用来改变 控制反应的速率 一个反应经历的过程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 新物质 能量 有效碰撞的机率 一 浓度对反应速率的影响 实验2 2结论 浓度大的H2C2O4 aq 先褪色 结论 其他条件不变时 增加反应物的浓度 反应速率加快 反之 降低反应物的浓度 反应速率减慢 本质原因 浓度对反应速率的影响 浓度 单位体积内总分子数 温度不变 活化分子百分比不变 有效碰撞 V 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞的频率增加 反应速率增大 注意 1 对于纯固体或纯液体 其浓度可视为常数 因而其物质的量改变时不影响化学反应速率 2 随着化学反应的进行 反应物的浓度会逐渐减小 因此一般反应速率也会逐渐减小 二 压强对反应速率的影响 原因 对气体来说 若其他条件不变 增大压强 就是增加单位体积的反应物的物质的量 即增加反应物的浓度 压强增大 体积减小 气体浓度增大温度不变 活化分子百分比不变分子数不变 V 有效碰撞 规律 对于有气体参加的反应 若其他条件不变 增大压强 气体体积缩小 浓度增大 反应速率加快 减小压强 反应速率减慢 1 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的2 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 注意 三 温度对反应速率的影响 实验2 3结论 温度高的溶液先出现浑浊 结论 其他条件不变时 升高温度 反应速率增大 反之 降低温度 反应速率减慢 本质原因 温度增大 普通分子变为活化分子 活化分子百分比增大 活化分子数增大 V 1 温度对反应速率影响的规律 对吸热反应 放热反应都适用2 反应若是可逆反应 升高温度 正 逆反应速率都加快 降低温度 正 逆反应速率都减小3 一般说来 温度每升高10 速率增加2 4倍 注意 四 催化剂对反应速率的影响 实验2 4结论 加入催化剂可以加快反应的速率 催化剂 能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变 加快化学反应速率 减慢化学反应速率 注 不说明指正催化剂 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 使用催化剂 反应所需能量降低 普通分子变成活化分子 活化分子数百分数增大 V 本质原因 1 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂 2 催化剂只能催化可能发生的反应 对不发生的反应无作用3 催化剂中毒 催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏 这种现象叫催化剂中毒 注意 外界条件对化学反应速率的影响 总结 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不变