高中化学 1.4 物质的分散系课件 苏教版必修1.ppt

1 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成 的混合物叫溶液 其中被溶解的物质叫 在溶液中溶解其他物质的物质叫 溶液的性质是透明 均一 稳定 能透过滤纸 2 悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液 其性质是不透明 不均一 不稳定 不能透过滤纸 3 分散到液体里形成的混合物叫乳浊液 其性质同悬浊液 均一 稳定 溶质 溶剂 固体小颗粒 小液滴 一 分散系的概念及分类1 概念分散系 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的体系 分散质 的物质 从物质的状态来分 可以是固体 液体 气体 分散剂 的物质 混合 被分散 分散其它物质 2 分类当分散剂是水或其他液体时 按来分类 可将分散系分为溶液 浊液 胶体 分散质粒子的直径大小 二 胶体的性质及应用1 胶体的性质 1 丁达尔效应 当一束光通过胶体时 从垂直于光线的方向可以看到 这种现象叫丁达尔效应 通常利用这种现象区别 2 胶体的吸附作用 胶粒具有巨大的 有很强的作用 能够吸附水中的悬浮物 一条光亮的通路 溶液和胶体 表面积 吸附 2 胶体的应用某些含铝或含铁的化合物用作自来水的 原因是这些物质在水中可产生胶体 能使水中的悬浮颗粒沉降 净水剂 Al OH 3Fe OH 3 或 三 电解质和非电解质1 概念 1 电解质 在水溶液中熔融状态下能导电的 2 非电解质 无论在还是在均的化合物 如 2 电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程 化合物 水溶液中 熔融状态下 不能导电 蔗糖 酒精 自由移动的离子 或 NaOH Na OH NaCl Na Cl 4 从电离的角度理解酸 碱 盐 1 酸 电离时生成的阳离子全部是的化合物 2 碱 电离时生成的阴离子全部是的化合物 3 盐 电离出和的化合物 H OH 金属阳离子 或铵根离子 酸根阴离子 1 胶体一定是液体吗 答案 不一定 可以是固体 也可以是气体 2 连连看 胶体a 食盐水 浊液b 泥水 溶液c 油水d 雾e 有色玻璃答案 d e b c a 3 1 铜和食盐水都能导电 二者是电解质吗 2 电解质在熔融状态下一定导电吗 答案 1 不是 二者都不是化合物 2 不一定 如液态HCl不导电 4 下列物质属于电解质的是 属于非电解质的是 能导电的是 硫酸 CuSO4溶液 铜 熔融的氯化钠 烧碱固体 葡萄糖 水 石墨 酒精答案 例1 用特殊方法把固体加工到纳米级 直径为1 100nm 1nm 10 9m 的超细粉末粒子 下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 A 溶液B 悬浊液C 胶体D 浊液 解析 胶体分散质粒子的直径在10 9 10 7m C选项符合要求 答案 C 胶体是物质的一种分散状态 不论任何物质 只要直径在10 9 10 7m之间的粒子分散于另一物质中时 就可成为胶体 例如 氯化钠在水中分散成离子时属于溶液 而在苯中则分散成离子的聚集体 聚集体粒子的直径在10 9 10 7m之间 属于胶体 另外 蛋白质 淀粉 糖原溶液及血液 淋巴液等也属于胶体 1 电解质与非电解质的区别 2 理解电解质和非电解质应注意的几个问题 1 电解质和非电解质都是化合物 单质 混合物既不属于电解质 也不属于非电解质 2 能导电的物质不一定是电解质 如石墨等 电解质本身不一定能导电 如食盐晶体 3 电解质本身能电离 SO2 SO3 NH3 CO2等 它们的水溶液都能导电 是因为它们跟水反应生成了电解质 但它们本身都不是电解质 Na2O CaO等金属氧化物在水中也能与水反应生成碱 但在熔融状态下能电离出离子 所以它们是电解质 4 BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中溶解度很小 但溶解的部分能全部电离 且在熔融状态下能够导电 所以属于电解质 例2 下列说法正确的是 A 硫酸钡不溶于水 所以硫酸钡是非电解质B 二氧化碳溶于水可以导电 所以 二氧化碳是电解质C 固态磷酸是电解质 所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D 液态氯化氢不能导电 但氯化氢是电解质 解析 硫酸钡不溶于水 并不代表它绝对不溶 只要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子 就应为电解质 A不正确 H2CO3在水中有微弱的电离 而不是CO2的电离 B不正确 磷酸在熔融状态下不能电离 当然也不能导电 C不正确 答案 D 化合物中的酸 碱 盐 多数金属氧化物及水为电解质 而多数非金属氧化物 NH3以及蔗糖 酒精等有机物为非电解质 1 胶体是一种常见的分散系 其区别于溶液 浊液的本质为分散质粒子直径介于10 9 10 7m之间 2 胶体具有丁达尔效应和吸附性 3 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电 4 酸 碱 盐 大多数金属氧化物和水都是电解质 而多数非金属氧化物 NH3 蔗糖 酒精等有机物为非电解质