高中化学 1.3 元素周期表的应用（一）课件设计 鲁科版必修2.ppt

1 3 1元素周期律的应用 1 认识同周期元素性质的递变规律 短周期shortperiods 长周期longperiods 不完全周期uncompletedperiod 第7周期 族GroupsorFamilies 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有气体元素 零族 共七个主族 B B B B B B B 共七个副族 包含三列 元素的性质呈现出周期性的变化 那么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢 每一主族的元素性质相似 是不是完全相同 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 那么 元素周期表是怎样体现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢 一 认识同周期元素性质的递变 交流研讨 1 第三周期元素的原子结构是如何递变的 从左到右 核电荷数逐渐增大 最外层电子数逐渐增多 原子半径逐渐减小 交流研讨 2 尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱 方法导引 元素原子失电子能力的强弱 可以采用下列方法间接判断 1 比较元素单质与水 或酸 反应置换出氢的难易程度 置换反应越容易发生 元素原子的失电子能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 一般说来 碱性越强 元素原子失电子的能力越强 实验探究 钠 镁 铝失电子能力比较试剂 酚酞溶液 PH试纸 面积相同的镁条和铝条 MgCl2溶液 金属钠 切成小块 盐酸 1mol L NaOH溶液 AlCl3溶液 蒸馏水 仪器 烧杯 试管 玻璃片 酒精灯 试管夹 第一组实验 Na Mg与水的反应 结论 失电子能力Na Mg 浮 熔 游 响 红 加热前 无明显现象 加热后 生成气泡 红色明显 2Na 2H2O 2NaOH H2 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 第二组实验 Mg Al与盐酸反应 反应剧烈 产生大量气泡 反应较慢 缓缓产生气泡 结论 失电子能力Mg Al Mg 2H Mg2 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 NaOH溶液 MgCl2溶液 AlCl3溶液 现象 白色沉淀Mg OH 2 白色沉淀Al OH 3 加稀硫酸 加NaOH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液 现象 第三组实验 列表总结 NaOH强碱 Mg OH 2中强碱 Al OH 3两性氢氧化物 剧烈 迅速 方法导引 元素原子得电子能力的强弱 可以采用下列方法间接判断 1 元素单质与氢气化合的难易程度 一般说来 反应越容易进行 元素原子得电子的能力越强 2 比较气态氢化物的稳定性 气态氢化物越稳定 元素原子得电子的能力越强 3 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 一般说来 酸性越强 元素原子得电子的能力越强 非金属性 Si P S Cl 科学事实 非金属性 Si P S Cl 科学事实 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 得电子能力逐渐增强 本节总结 根据实验 可得出第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同一周期从左向右 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的碱性减弱 酸性增强气态氢化物的稳定性逐渐增强 在同一周期中 各元素原子的核外电子层数 但从左到右核电荷数依次 最外层电子数依次 原子半径逐渐 稀有气体元素除外 原子失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 小结 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 相同 增大 增多 减小 减弱 增强 1 判断下列说法是否正确 1 C N O F原子半径依次增大 2 PH3 H2S HCl稳定性依次增强 3 HClO比H2SO4酸性强 4 甲 乙两种非金属元素与金属钠反应时 甲得电子的数目多 所以甲活泼 课堂练习 错 对 错 错 2 已知X Y Z三种元素原子的电子层数相同 且原子序数X Y Z 则下列说法正确的是 A 原子半径X Y ZB 得电子能力X Y Z逐渐减弱C 最高价含氧酸酸性H3XO4 H2YO4 HZO4D 气态氢化物的稳定性按照X Y Z顺序减弱 C 作业 1 门捷列夫曾预言了 类铝 镓的性质 从周期表中找到铝和镓的位置 并预测他们的性质变化规律 预习第二部分 2 完成课本第28页 第5题 并思考 判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法