高考化学二轮复习 必考部分 专题二 化学基本理论 第3讲 物质结构与性质课件.ppt

第3讲化学反应速率和化学平衡 1 了解化学反应速率的概念和反应速率的定量表示方法 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 3 了解化学反应的可逆性 4 了解化学平衡建立的过程 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 5 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率和化学平衡的影响 认识其一般规律 6 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 7 以上各部分知识的综合运用 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响1 化学平衡移动的本质原因 外界条件变化 正 逆反应速率不再相等 平衡发生移动2 外界条件对化学反应速率 化学平衡的影响 只改变一个条件 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 3 对于恒容密闭容器 4 恒压密闭容器 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015安徽黄山校级二模 改编 已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化 当NaHSO3完全消耗即有I2析出 依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率 将浓度均为0 020mol L 1的NaHSO3溶液 含少量淀粉 10 0mL KIO3 过量 酸性溶液40 0mL混合 记录10 55 间溶液变蓝时间 55 时未观察到溶液变蓝 实验结果如图 据图分析 下列判断不正确的是 A 40 之前 溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短B 图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5 0 10 5mol L 1 s 1C 图中b c两点对应的反应原理可能不同D 以我们已有的知识推断 55 之后 一定没有I2生成 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 从图像中可以看出 40 以前 温度越高 变蓝所需时间越短 说明反应速率越快 A项正确 a点所对应的时间为80s 反应速率为mol L 1 s 1 B项正确 b点和c点在不同温度下变蓝的时间相同 不可能为同一反应 因为对同一反应来说 温度越高 反应速率应该越大 故只能说明b c两点对应的反应原理不一样 C项正确 55 时 没有出现蓝色 可能没有I2生成 也可能有I2生成 但该温度下淀粉遇I2不变蓝 D项错误 答案 D点评 C项为本题的难点和亮点 b c两点温度不同 但变蓝时间相同 但仍不能说反应速率相同 因为对同一反应来说 温度越高 反应速率越快 只能推测b c两点发生的不是同一反应 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015北京海淀适应性练习 已知反应 2NO2 红棕色 N2O4 无色 HT c D d点 v 正 v 逆 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 该反应为气体物质的量减小的反应 缩小注射器体积时 NO2的浓度增大 气体透光率减小 但平衡正向移动 会使NO2的浓度在原来增大的基础上稍微减小 但仍高于原来的浓度 A项正确 c点表示重新达到平衡状态之前气体的透光率 此时因缩小注射器体积使N2O4的浓度比a点的大 B项错误 该反应为放热反应 缩小注射器的体积后平衡正向移动 放出热量 故T b T c C项错误 d点表示增大注射器体积 平衡逆向移动 此时v 正 v 逆 D项错误 答案 A 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015福建校级三模 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应 向反应混合液中加入某些物质 下列判断正确的是 A 加入少量水 产生H2的速率减小 生成H2的体积减小B 加入NH4HSO4固体 产生H2的速率不变 生成H2的体积不变C 加入CH3COONa固体 产生H2的速率减小 产生H2的体积不变D 滴加少量CuSO4溶液 产生H2的速率变大 生成H2的体积不变解析 加入少量水 减小了H 的浓度 锌粒的物质的量不变 生成H2的体积不变 A项错误 加入NH4HSO4固体 增大了H 的浓度 锌粒的物质的量不变 反应速率加快 生成H2的体积不变 B项错误 加入CH3COONa固体 电离出的CH3COO 结合溶液中的H 生成醋酸 减小了H 的浓度 生成H2的速率减小 但生成H2的体积不变 C项正确 滴加少量CuSO4溶液 Zn置换出少量Cu 构成Cu Zn原电池 反应速率加快 锌粒的物质的量减少 生成H2的体积减小 D项错误 答案 C 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015北京海淀期末练习 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施能提高N2转化率的是 降温 恒压通入惰性气体 增加N2的浓度 加压A B C D 解析 该反应为放热反应 降低温度平衡右移 可使N2的转化率增大 符合题意 该反应为气体的物质的量减小的反应 增大压强可使平衡右移 N2的转化率增大 符合题意 恒压下通入惰性气体 相当于减小压强 平衡左移 可使N2的转化率减小 不符合题意 增加N2的浓度 可使H2的转化率增大 但N2的转化率减小 不符合题意 答案 A 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015重庆卷 改编 研究发现 腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl 关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用 下列叙述正确的是 降低了反应的活化能 增大了反应的速率 降低了反应的焓变 增大了反应的平衡常数A B C D 解析 催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率 正确 催化剂不能改变反应的限度和焓变 错误 答案 A 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 反应物的性质是决定化学反应速率的因素 外界条件对反应速率只起到影响作用 2 纯液体和固体的浓度视为常数 它们的量的改变不会影响化学反应速率以及化学平衡 但固体颗粒的大小影响反应物间接触面积的大小 会影响反应速率 3 只要是温度升高 无论放热反应还是吸热反应 其正反应速率和逆反应速率均增大 4 化学平衡移动 则化学反应速率一定改变 化学反应速率改变 化学平衡不一定移动 如催化剂对化学反应的影响 平衡向正反应方向移动 逆反应速率不一定减小 正反应速率也不一定增大 5 仅改变一个条件 正反应速率和逆反应速率的变化是一致的 即要么均增大 要么均减小 不会一个增大而另一个减小 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 6 催化剂能同等程度地增大正 逆反应速率 缩短反应达到平衡的时间 对反应的限度 焓变均无影响 7 化学平衡正向移动 反应物的转化率不一定增大 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 对于一个可逆反应 升高温度 正反应速率的变化要根据反应的热效应来判断 提示 升高温度 正反应速率和逆反应速率一定增大 与反应的热效应无必然关系 答案 2 任何化学反应都伴随着能量的变化 因此改变温度 化学平衡一定发生移动 答案 3 增大反应物的用量 化学反应速率一定增大 平衡一定向正反应方向移动 提示 改变固体或纯液体的用量 对反应速率和化学平衡几乎无影响 答案 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 4 化学反应速率越大 反应的现象越明显 提示 中和反应瞬间完成 反应速率很快 但反应却一般没有明显现象 答案 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 化学平衡状态的判断 1 利用化学平衡状态的本质 即v 正 v 逆 判断 凡能直接或间接地反映出同一反应 同一时间内v 正 v 逆 的标志 都能说明反应已达平衡 2 利用化学平衡状态的特点 即 三定 反应物的转化率 混合体系中各物质的百分含量 混合体系中各物质的浓度均一定 判断 3 利用 变量 与 不变量 来判断 选定反应中的 变量 即随反应进行而变化的量 当变量不再变化时 反应已达平衡 常见的变量有 气体的颜色 对于气体体积变化的反应来说 恒压反应时的体积 恒容反应时的压强 对于反应体系中全部为气体 且气体物质的量变化的反应来说 混合气体的平均相对分子质量 对于反应体系中不全部为气体的反应来说 恒容时混合气体的密度等 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 等效平衡 1 恒温 恒容条件下的等效平衡对反应前后气体分子数改变的可逆反应 改变起始加入量时 一边倒 后 即通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量 与原起始加入量相同 则为等效平衡 平衡时各物质的百分含量相同 对反应前后气体分子数不变的可逆反应 改变起始加入量时 一边倒 后 投料时各物质的物质的量之比与原起始加入量的比值相同 则为等效平衡 平衡时各物质的百分含量相同 2 恒温 恒压条件下的等效平衡如果反应在恒温恒压下进行 改变起始加入量时 只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成反应物 或生成物 各物质的物质的量之比与原起始加入量的比值相同 则为等效平衡 平衡时各物质的百分含量相同 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 3 化学平衡常数 1 固体 纯液体的浓度视为常数 不包含在化学平衡常数的表达式中 2 K只受温度的影响 当温度不变时 K值不变 3 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关 对于同一个化学反应 当化学方程式中的化学计量数发生变化时 平衡常数的数值也发生变化 当化学方程式逆向书写时 平衡常数为原平衡常数的倒数 4 在使用化学平衡常数时应注意 不要把反应体系中纯固体 纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中 但非水溶液中 若有水参加或生成 则此时水的浓度不可视为常数 应写进平衡常数表达式中 同一化学反应 化学反应方程式写法不同 其平衡常数表达式及数值亦不同 因此书写平衡常数表达式及数值时 要与化学反应方程式相对应 否则就没有意义 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 4 化学平衡常数的两个应用 1 判断反应进行的方向若任意状态下的生成物与反应物的浓度的系数次幂之积的比值为Qc 则Qc K 反应向逆反应方向进行 Qc K 反应处于平衡状态 Qc K 反应向正反应方向进行 2 判断反应的热效应 若升高温度 K值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 K值减小 则正反应为放热反应 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 甲醇是一种重要的化工原料 也是一种重要的化工产品 1 工业上用CO和H2在5MPa和250 的条件下合成CH3OH 下表为合成反应CO g 2H2 g CH3OH g H1在不同温度下的平衡常数 该反应的平衡常数表达式为 H1 填 0 在T 时 1L密闭容器中 投入0 1molCO和0 2molH2 若达到平衡时CO的转化率为50 则此时的平衡常数为 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 下图表示该反应的反应速率与时间的关系 K1 K2 K3 K4表示对应阶段的化学平衡常数 则下列有关平衡常数大小的比较中正确的是 a K1 K2b K3最大c K2 K3 K4d K1 K2 K3 K4 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 CO2和H2在一定条件下发生反应CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 这对于减少CO2的排放具有积极的意义 在体积为1L的密闭容器中 充入1molCO2和3molH2 测得CO2和CH3OH g 浓度随时间的变化如图所示 从1min到6min v H2 mol L 1 min 1 能说明上述反应达到平衡状态的是 填编号 a 总压强保持不变b 混合气体的密度不随时间的变化而变化c H2的体积分数在混合气体中保持不变d 单位时间内消耗3molH2 同时生成1molH2Oe 反应中CO2与H2的物质的量之比为1 3保持不变 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 3 合成甲醇的副反应为CO2 g H2 g CO g H2O g H H 用含 H1和 H2的式子表示 某温度时 向体积相等的甲 乙 丙3个密闭容器中分别充入各物质的物质的量如下表 则平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 1 由表中数据看出随温度升高 平衡常数减小 说明该反应为放热反应 由 三段式 CO g 2H2 g CH3OH g 起始 mol L 1 0 10 20转化 mol L 1 0 050 10 05平衡 mol L 1 0 050 10 05所以平衡常数 t3时改变条件后 正 逆反应速率均增大 且平衡逆向移动 说明为升高温度 则化学平衡常数减小 即K1 K2 而t5改变的条件应为加入催化剂 平衡常数不变 即K2 K3 t6时改变条件后正 逆反应速率均减小 且平衡逆向移动 说明为减小压强所致 温度不变化学平衡常数不变 即K3 K4 综上所述只有c项正确 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 从1 6min v H2 3v CO2 3 0 15mol L 1 min 1 该反应为气体的物质的量减小的反应 压强为变量 当总压强保持不变时 说明反应达到平衡状态 a符合题意 混合气体的密度为恒量 密度不变与反应是否达到平衡无关 b不符合题意 根据化学平衡的定义可知c符合题意 d指的是同一反应方向 未体现正 逆反应速率的关系 不符合题意 反应中CO2与H2的物质的量之比恒为1 3 与反应是否达到平衡无关 e不符合题意 3 根据盖斯定律CO g 2H2 g CH3OH g H1与CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2两式相减可得CO2 g H2 g CO g H2O g H H2 H1 乙与甲比较 相当于在甲的基础上再加了amolH2 则平衡右移 CO的物质的量增大 丙与甲比较 相当于在甲的基础上加入amolH2O 平衡左移 CO的物质的量减小 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 答案 1 甲 丙 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 某可逆反应为2X g 3Y g Z g 混合气体中X的物质的量分数与温度的关系如图所示 下列推断正确的是 A 升高温度 该反应的平衡常数K减小B 压强大小有p3 p2 p1C 平衡后加入高效催化剂使气体平均相对分子质量增大D 在该条件下M点处X的平衡转化率为 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 根据图像知 升高温度 X的物质的量分数降低 说明平衡向正反应方向移动 平衡常数增大 A项错误 该反应是气体分子数增大的反应 减小压强 X的物质的量分数减小 所以 压强大小关系有 p3 p2 p1 B项错误 催化剂不会使平衡发生移动 气体的相对分子质量Mr不变 C项错误 M点对应的平衡体系中 X的体积分数为0 1 设起始时充入X的物质的量1mol 平衡后Z的物质的量为xmol 用三段式计算 2X g 3Y g Z g 起始 mol100转化 mol2x3xx平衡 mol1 2x3xx答案 D 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015重庆卷 羰基硫 COS 可作为一种粮食熏蒸剂 能防止某些昆虫 线虫和真菌的危害 在恒容密闭容器中 将CO和H2S混合加热并达到下列平衡 CO g H2S g COS g H2 g K 0 1反应前CO物质的量为10mol 平衡后CO物质的量为8mol 下列说法正确的是 A 升高温度 H2S浓度增加 表明该反应是吸热反应B 通入CO后 正反应速率逐渐增大C 反应前H2S物质的量为7molD CO的平衡转化率为80 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 升高温度 H2S浓度增加 说明平衡向左移动 则正反应为放热反应 A项错误 通入CO 在恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度 故正反应速率瞬间增大 然后又逐渐减小 B项错误 设反应前H2S的物质的量为xmol 则根据方程式得 0 1 解之得x 7 故C项正确 D项错误 答案 C 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 化学平衡标志的判断要注意以下三点 是恒容容器还是恒压容器 是否为气体分子数不变的反应 是否有固体参加或生成 2 化学平衡移动的结果只能 消弱 条件的改变 而不能抵消条件的改变 更不能 反超 条件的改变 3 下列几个量均为 衡量 不能判断化学反应已达平衡状态 1 恒温 恒容条件下反应前后气体分子数不变的反应 混合气体的压强或总物质的量不随时间变化而变化 2 反应物和生成物都是气体 且反应前后气体分子数不变的反应 体系的平均相对分子质量不随时间而变化 3 反应物和生成物都是气体的反应 恒容条件下体系的密度 不随时间变化 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 化学平衡常数K不变时 说明反应已达平衡状态 提示 对于某一特定的反应 化学平衡常数只与温度有关 温度不变化学平衡常数不变 答案 2 随反应进行 化学反应速率一定逐渐减小 提示 化学反应速率不仅受浓度影响 而且受温度影响 对于放热反应来说 反应速率一般先增大 后减小 答案 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 图像类型 1 浓度 时间如A g B g AB g 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 含量 时间 温度 压强 C 指产物的质量分数 B 指某反应物的质量分数 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 3 恒压 或恒温 线 c表示反应物的平衡浓度 表示反应物的转化率 图 若p1 p2 p3则正反应为气体分子数减小的反应 HT2 则正反应为放热反应 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 解答化学反应速率和化学平衡图像问题的常用技巧 1 紧扣特征 弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热 反应前后气体分子数增大 减小还是不变 有无纯液体或固体物质参与反应等 2 先拐先平 在含量 转化率 时间曲线中 先出现拐点的反应则先达到平衡 说明该曲线对应的反应速率快 表示温度较高 有催化剂 压强较大等 3 定一议二 当图像中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 有时还需要作辅助线 4 三步分析法 一看反应速率是增大还是减小 二看v 正 v 逆 的相对大小 三看化学平衡移动的方向 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015课标全国卷 改编 甲醇既是重要的化工原料 又可作为燃料 利用合成气 主要成分为CO CO2和H2 在催化剂作用下合成甲醇 发生的主要反应如下 回答下列问题 1 反应 的化学平衡常数K的表达式为 图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 填曲线标记字母 其判断理由是 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2 合成气组成时 体系中的CO平衡转化率 与温度和压强的关系如图2所示 CO 值随温度升高而 填 增大 或 减小 其原因是 3 图2中的压强由大到小为 其判断理由是 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 1 反应 的K表达式为因反应 为放热反应 所以平衡常数应随温度升高而变小 所以选a 2 升高温度 反应 平衡向左移动 使体系中n CO 增大 反应 为吸热反应 平衡向右移动 又使产生n CO 增大 总结果是随温度升高 CO的转化率降低 3 因为相同温度下 由于反应 为气体分子数减小的反应 加压有利于增大CO的转化率 反应 为气体分子数不变的反应 压强改变对平衡不产生影响 所以压强增大 CO转化率升高 在图2中 同一温度下 CO转化率高的对应压强大 则p3 p2 p1 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 答案 1 a反应 为放热反应 平衡常数数值应随温度升高变小 2 减小升高温度时 反应 为放热反应 平衡向左移动 使得体系中CO的量增大 反应 为吸热反应 平衡向右移动 又使产生CO的量增大 总结果 随温度升高 使CO的转化率降低 3 p3 p2 p1相同温度下 由于反应 为气体分子数减小的反应 加压有利于提升CO的转化率 而反应 为气体分子数不变的反应 产生CO的量不受压强影响 故增大压强时 有利于CO的转化率升高 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015安徽合肥八中理综周考 已知可逆反应温度为T0时 在容积固定的密闭容器中发生X g Y g Z g 未配平 反应 各物质浓度随时间变化的关系如图a所示 其他条件相同 温度分别为T1 T2时发生反应 Z的浓度随时间变化的关系如图b所示 下列叙述正确的是 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 由图a看出4min内消耗X Y和生成Z的物质的量之比为1 1 2 则反应的化学方程式为X g Y g 2Z g 则发生反应时 用各物质表示的反应速率大小关系为v X v Y v Z A项错误 图a中反应达到平衡时 Y的转化率为B项错误 T0温度下 达到平衡时X Y Z的浓度分别为0 05mol L 1 0 15mol L 1 0 5mol L 1 则平衡常数 C项正确 由图b看出温度为T1时先达到平衡状态 说明T1 T2 温度越高 达到平衡时Z的浓度越大 说明该反应正反应为吸热反应 H 0 D项错误 答案 C 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015江西鹰潭二模 在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应 2A g B g C 2Q g H 0 起始投料只有A和B 下列示意图一定正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 若C为气态物质 则反应体系中混合气体的密度和平均相对分子质量均不变 A B两项错误 反应热 H 与反应进程无关 始终不变 但C项不能表达出反应是否达到平衡状态 错误 Q为气态产物 随反应进行 其体积分数逐渐增大 与C的状态无关 当其体积分数不再变化时 说明反应已达平衡状态 D项正确 答案 D 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 2015福建宁德5月质检 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g H 0 某压强下的密闭容器中 按CO2和H2的物质的量比为1 3投料 不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数 y 随温度的变化如图所示 下列说法正确的是 A a点的平衡常数小于b点B b点 v正 CO2 v逆 H2O C a点 H2和H2O的物质的量相等D 其他条件恒定 充入更多H2 v CO2 不变 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 解析 该反应为放热反应 温度越高 化学平衡常数越小 a点的平衡常数大于b点 A项错误 曲线上的点均表示平衡状态 故b点时用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等 但CO2与H2O的化学计量数不相等 故b点时 v正 CO2 v逆 H2O B项错误 根据化学方程式中各物质的化学计量数之间的比例关系 由图像可看出经过a点的两条曲线其中一条表示H2O的物质的量分数随温度的变化 则a点时H2和H2O的物质的量分数相等 C项正确 对于题述反应 其他条件恒定的条件下 增大一种反应物的浓度 最终会导致另一反应物表示的反应速率增大 D项错误 答案 C 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 恒压或恒温曲线上的点表示处于化学平衡状态 而在恒压或恒温曲线上面的点 一般表示反应 过头 了 即需要逆向移动才能重新达到平衡状态 2 化学平衡图像中的水平线一般表示处于化学平衡状态 但多条曲线的交点一般不处于平衡状态 考点1 考点2 考点3 精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练 1 化学平衡移动 化学平衡常数不一定改变 提示 如果因为改变温度造成的平衡移动 化学平衡常数一定改变 如果不是因为改变温度造成的平衡移动 化学平衡常数一定不变 答案 2 在化学平衡图像中 改变一个条件 若平衡图像中曲线的变化出现水平直线 一般为加入催化剂或对反应前后气体物质的量不变的反应改变压强 答案 学会审题动态多变量图像题的审题策略动态多变量图像题具有信息量大 可随意调控试题难度等特点 因此备受命题者青睐 近年来屡屡出现在高考选择题和 卷填空 简答题中 此类试题的主要特点有 图像在一个坐标系上有多个变化量 图像较为复杂 图像中隐含信息量大 对学生读图获取信息能力的要求较高 该类试题主要有以下几种形式 1 多条件变量图像 多条件变量图像是指某一变量或某些变量在不同条件下的变化关系 这类图像往往表现为多条曲线并存 审题关键是分析这些曲线变化的相同点和不同点 根据条件的不同 结合化学原理 做出解答 2 同一反应体系中各物质量的变化图像 该类图像题往往涉及化学反应速率 化学平衡的有关问题 体系中各种物质量的变化关系通过曲线给出 审题关键是分析变化数据之间的关系以及曲线中的特殊点 如起点 开始变化点 平衡点等 如可根据同一时间内不同物质量的变化量求出反应的化学方程式中的化学计量数之比 从而得出反应的化学方程式 也可根据变化量求算化学反应速率 还可根据曲线变化趋势推断反应在某一时刻改变的条件等 3 同一溶液中关于粒子分布系数的多变量图像 该类图像一般有多条相互交叉的曲线 曲线之间相互联系 牵一发而动全身 是这类图像的主要特点 审题思路是 先找出一条曲线 看其变化 再依次找出与之联系最为紧密的曲线 分析曲线变化的相互关系 物料守恒往往是解这类试题的灵魂 典型例题 2015浙江卷 40 在氨 水体系中不断通入CO2 各种离子的变化趋势如图所示 下列说法不正确的是 A 在pH 9 0时 c c c NH2COO c B 不同pH的溶液中存在关系 c c H 2c c c NH2COO c OH C 随着CO2的通入 不断增大D 在溶液pH不断降低的过程中 有含NH2COO 的中间产物生成 解析 对图像以pH 9做垂线 根据垂线与各离子物质的量分数的交点可知离子浓度关系为A选项正确 根据电荷守恒 溶液中离子浓度关系为B选项正确 根据NH3 H2O的电离常数 Kb 可知随着CO2的通入 浓度增大 则减小 C选项错误 由图可知pH在10 5 8 0之间 NH2COO 浓度先增大后减小 D选项正确 答案 C 2015四川卷 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应 C s CO2 g 2CO g 平衡时 体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示 已知 气体分压 p分 气体总压 p总 体积分数 下列说法正确的是 A 550 时 若充入惰性气体 v 正 v 逆 均减小 平衡不移动B 650 时 反应达平衡后CO2的转化率为25 0 C T 时 若充入等体积的CO2和CO 平衡向逆反应方向移动D 925 时 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp 24 0p总 解析 550 时 若充入惰性气体 由于是恒压反应 因此相当于扩大了体积 v 正 v 逆 均减小 平衡正向移动 A选项错误 根据图示可知 在650 时 CO的体积分数为40 根据反应方程式 C s CO2 g 2CO g 设开始加入1molCO2 反应掉了xmol 则有 C s CO2 g 2CO g 始态 1mol0变化 xmol2xmol平衡 1 x mol2xmol因此有 100 40 解得x 0 25 故B项正确 由图可知T 达到平衡时CO和CO2的体积分数相等 则T 时充入等体积的CO2和CO时平衡不移动 C项错误 925 时 CO的体积分数为96 故 D项错误 答案 B 体验与感悟解决动态多变量图像题关键是看清各曲线所代表的物理量的意义