高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应方程式的书写技巧课件鲁科版.ppt

离子反应方程式的书写技巧 考纲解读了解电解质在水溶液中的电离 能正确书写化学方程式和离子方程式 考情分析分析近几年高考试题 离子反应的题目主要题型有三个 一是考查离子方 考点整合 一 离子反应1 定义 有离子参加的化学反应 叫做离子反应 中学化学中所讲的离子反应主要在水溶液中或熔融状态下进行 4 离子反应发生的条件 离子发生复分解反应的条件 生成沉淀 气体 弱电解质 弱电解质包括弱酸 弱碱 弱盐 如醋酸铅 CH3COO 2Pb 草酸铵 NH4 2C2O4等极少数盐属于弱电解质 和水四类物质 其中 NH4 2C2O4是弱电解质在选修 实验化学 二 离子方程式的书写技巧用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式 化学方程式只能表示一个具体的反应 而离子方程式能从本质上表示一类反应 离子方程式是基 一 离子方程式书写的基本技能1 三改 强酸 强碱 可溶性盐改写成离子形式 其他一律不拆 弱酸酸式盐在溶液中酸式酸根离子不拆 2 二特殊 微溶物质作为反应物 若是澄清溶液改写为离子符号 若是 二 常考常错的几类离子方程式的书写技巧近几年来 全国各地的高考试题中 经常出现 量 问题 即反应物用量与产物的判断 这里题目经常会在题干中出现 少量 足量 逐滴加入 逐渐通入 等关键词 考查的能力要求明显提高了 增强了对学生思维严密性的考查 主要可以分成三类 1 连续反应 就是在某种外界条件下 A与B反应生成C 产物C能继续与反应物A或B继续反应 总则 少定多变 所谓 少定 即量少的反应物设其系数为1 其离子的计量数按化学式确定 所谓 多变 即过量的反应物 其计量数根据反应的需要量确定 不受化学式中的比例制约 是可变的 2 多元弱酸的正盐溶液与较强酸溶液单位反应 若逐滴加入强酸就会先生成酸式盐 继续反应才生成弱酸 如 向Na2CO3中逐滴加入HCl CO32 H HCO3 像这种情况在中化学中比较常见的还有 AlCl3与NaOH NaAlO2与盐酸 AgNO3与NH3 H2O再以AgNO3与NH3 H2O为例 2 并列反应 两种反应物的阴阳离子都能各自反应 但由于比例不同 产物也不相同 1 酸式盐之间 酸式盐与碱的反应 Ba OH 2 NaHSO4NaHSO4溶液足量时 据以少定多 离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2ONaHSO4溶液少量时 据以少定多 离子方程式为 Ca HCO3 2 NaOHNaOH溶液足量时 据以少定多 离子方程式为 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2ONaOH溶液少量时 据以少定多 离子方程式为 2 明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应实质上是Ba2 与SO42 Al3 与OH 的反应 写这类离子方程式时 也可按 量少全反应 以少定多 的原则 如向明矾溶液中加入足量的Ba OH 2溶液反应时 KAl SO4 2完全反 3 竞争反应 当一种电解质电离的离子有两种或两种以上都能和另一种微粒反应时 就存在先后反应问题 称之为竞争反应 此时加入的物质的物质的量的多少即会导致发生不同的离子反应 这类反应主要是氧化还原反应 FeBr2溶液与氯气反应的问题 还原性Fe2 Br Fe2 先被氧化 一般有下列三种情况 分别讨论如下 a Cl2过量时均被Cl2氧化 即n FeBr2 n Cl2 1 1 5离子方程式 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2 FeI2溶液与氯气反应的问题 还原性I Fe2 I 先被氧化 其次是Fe2 被氧化 有下列三种情况 分别讨论如下 a Cl2过量时I Fe2 均被Cl2氧化 离子方程式 2Fe2 4I 3Cl2 2Fe3 6Cl 2I2 真题体验 1 2013全国 明矾 KAl SO4 2 溶液中滴入Ba OH 2溶液使SO42 恰好完全沉淀 2Ba2 3OH Al3 2SO42 BaSO4 Al OH 3 2 2013上海 已知氧化性Br2 Fe3 FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 发生反应的离子方程式为 aFe2 bBr cCl2 dFe3 eBr2 fCl 下列选项中的数字与离子方程式中的a b c d e f一一对应 根据题意Cl2先氧化Fe2 B符合题意 名师押题 1 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO32 Ca2 OH CaCO3 H2O C 2 下列离子方程式正确的是 A 0 01mol L 1NH4Al SO4 2溶液与0 02mol L 1Ba OH 2溶液等体积混合 NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O A 易错警示 1 不注意反应环境 只有在水溶液中或熔融状态发生的离子反应才写离子方程式 2 最常见的错误是忽略拆开的原则 谢谢您的观看