高中化学 专题归纳整合课件3 苏教版选修4.ppt

专题归纳整合 请分别用一句话表达下列关键词 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质弱电解质的电离平衡盐类的水解沉淀溶解平衡提示电解质与非电解质 强电解质与弱电解质 1 水溶液中的各种平衡与化学平衡有什么关系 提示水溶液中的离子平衡与化学平衡的比较 2 如何对等体积混合后溶液的pH进行定量计算和定性判断 提示 1 跟水混合 以下 前 均指 混合前 后 均指 混合后 强酸 pH 后 pH 前 0 3 强碱 pH 后 pH 前 0 3 弱酸 pH 后 略小于pH 前 0 3 因混合后酸的电离程度增大 弱碱 pH 后 略大于pH 前 0 3 因混合后碱的电离程度增大 2 酸碱相互混合 强酸与强碱 先求出混合前酸中总的n H 及碱中总的n OH 然后比较它们的大小 判断过量后再计算 若n H n OH 则pH 后 7 若n H n OH 酸过量 由c H 过量 求pH 后 若n H n OH 碱过量 由c OH 过量 先求c H 再求pH 后 若常温下已知酸中pH A 和碱中pH B 等体积混合又有pH A pH B 14 则恰好中和 pH A pH B 14 则碱过量 pH A pH B 14 则酸过量 如何用实验方法证明某物质是弱电解质 提示要证明某电解质是弱电解质 关键在于一个 弱 字 即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡 以一元弱酸HA为例 证明它是弱电解质的常用方法有 学科思想培养三水溶液中的各种平衡思想在解题中的应用 溶液中的平衡包括电离平衡 水解平衡 溶解平衡等内容 在此基础上延伸出强弱电解质 离子共存问题 水的电离 溶液中离子浓度大小的判断 溶液的pH 影响弱电解质电离的外界因素 影响盐类水解的外界因素 在近年的高考命题中对主要内容的考核 1 平衡的基本原理 2 强弱电解质的区别 以及与溶液导电能力的关系 3 影响水的电离平衡的因素 4 溶液中离子浓度大小的判断 5 溶液中的几个守恒 电荷 物料 质子守恒 6 混合溶液中 不反应的或能反应的 各种量的判断 7 离子共存问题 几个值得注意的问题 无论电解质还是非电解质 都是指化合物 有些物质虽然难溶于水 但还属于强电解质 其溶解部分完全电离 有些物质溶于水后能导电 但却是非电解质 因为导电的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离子 强电解质的导电能力不一定比弱电解质强 关键看水中自由移动离子的浓度 电解质溶液浓度越大 导电能力不一定越强 发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性 可能呈中性 影响水的电离平衡的一般规律是酸 碱抑制水电离 而能水解的盐一般促进水电离 多元弱酸是分步电离的 在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的 第一步电离远大于其第二步电离 弱酸不一定不能制强酸 水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关 与平衡常数的含义相当 溶液越稀 越有利于电离 比较反应速率时 弱电解质关注已电离的离子 考虑反应的量时 弱电解质关注本身的物质的量 即已电离和未电离的 4 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时 其平衡常数Ksp cm An cn Bm 称为难溶电解质的溶度积 1 在25 AgCl的白色悬浊液中 依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液 观察到的现象是 2 下列叙述不正确的是 填字母 A 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B 25 时 AgCl固体在等物质的量浓度NaCl CaCl2溶液中的溶度积相同C 25 时 饱和AgCl AgI Ag2S溶液中所含Ag 浓度相同 2 1 弱酸在稀释过程中电离程度增大 所以pH变化较慢 b为醋酸 弱酸只能部分电离 当pH相等时 醋酸浓度较大 消耗Zn粒更多 2 醋酸稀释后 电离程度增大 要得到相同pH的醋酸 加水要多一些 3 制取无水ZnCl2 需要在HCl气氛中 并且及时把水除掉 4 1 AgI黄色沉淀转化成更难溶的Ag2S黑色沉淀 2 C项 饱和溶液AgCl AgI Ag2S的Ksp均不同 所以Ag 浓度也必然不同 答案1 1 2 大于 3 24 0 6 8 52 1 b 2 3 夺去ZnCl2 xH2O中的水 同时生成HCl 它可以抑制ZnCl2的水解4 1 加KI溶液先出现黄色沉淀 加Na2S溶液最后出现黑色沉淀 2 C