高一化学期中圈题16 铁及其化合物的主要性质课件.ppt

6 铁及其化合物的性质 以史为鉴 考法回顾 01 1 以史为鉴 考法分析 圈题1 铁及其化合物的性质 考法规律分析 例题剖析 针对讲解 02 2 例题剖析 针对讲解 答案 足量铁粉 Fe 2Fe3 3Fe2 氯水 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 足量铁粉 Fe Cu2 Fe2 Cu 例题 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 可加入 反应的离子方程式为 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 可加入 反应的离子方程式为 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 可加入 反应的离子方程式为 2 例题剖析 针对讲解 答案 1 Fe 2H Fe2 H2 导管口有气泡冒出 2 A中溶液进入B 立即产生白色沉淀H OH H2O Fe2 2OH Fe OH 2 3 沉淀逐渐变成灰绿色 最终变成红褐色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2 例题剖析 针对讲解 例题3 向某溶液中加入含Fe2 的溶液后 无明显变化 当再滴加几滴新制的氯水后 混合液变成红色 则下列结论中错误的是 A 该溶液中一定含有SCN B 氧化性 Fe3 Cl2C Fe2 与SCN 不能形成红色物质D Fe2 被氯水氧化成Fe3 答案 B 解析 当加入Fe2 后溶液不变色 再滴加氯水后变为红色 说明溶液中含有SCN 同时也说明Fe2 与SCN 不能形成红色物质 滴入氯水后发生了反应Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl Fe3 与SCN 结合生成红色物质 上述反应也说明了氧化性Cl2 Fe3 2 例题剖析 针对讲解 例题4 某500mL溶液中含有0 1molFe2 0 2molFe3 加入0 2molFe粉 待Fe3 完全还原后 溶液中Fe2 的物质的量浓度为 假设反应前后体积不变 A 0 4mol L 1B 0 6mol L 1C 0 8mol L 1D 1 0mol L 1 答案 破译规律 特别提醒 03 3 破译规律 特别提醒 特别建议 1 掌握好几个关键反应 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 32 掌握好几个关键现象 红色 白色沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 举一反三 突破提升 04 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升