高考化学二轮复习 第二部分 专题八 化学反应速率和化学平衡（第2课时）化学平衡课件.ppt

第2课时化学平衡 考试标准 考点一 焓变和熵变1 2016 3月浙江省绍兴一中选考科目模拟 下列过程属于熵 S 增加的是 A 一定条件下 水由气态变成液态B 高温高压条件下使石墨转变成金刚石C 4NO2 g O2 g 2N2O5 g D CaCO3 s CaO s CO2 g 解析A 水由气态变为液态 熵值减小 故A错误 B 使石墨转化为金刚石 熵值减小 故B错误 C 4NO2 g O2 g 2N2O5 g 反应物气体的物质的量比生成物多 熵值减少 故C错误 D CaCO3 s CaO s CO2 g 反应物为固体 生成物有气体 熵值增大 故D正确 答案D 考点二 化学平衡状态判定 解析可逆反应达到平衡时与反应体系中各物质浓度之间的大小没有直接关系 故A B D错 答案C 考点三 化学平衡移动 A m必定小于pB m n 必定大于pC m n 必定小于pD m必定大于p解析压缩体积压强增大 A的转化率降低 说明平衡向逆反应移动 增大压强平衡向气体体积减小的方向移动 由于B为固体 所以m p A A 均不变B 增大 不变 减少C 减少 不变 增大D 均增大 解析若保持各自的温度 体积不变 分别加入一定量的各自的反应物 可以等效为将原来的容器缩小体积 实际上增大的反应体系的压强 该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应 增大压强 平衡向逆反应方向移动 所以转化率减小 该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应 增大压强 平衡不移动 所以转化率不变 该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应 增大压强 平衡向正反应方向移动 所以转化率增大 答案C 考点五 化学平衡常数5 2016 温州市高三3月选考模拟 下列有关平衡常数叙述中 正确的是 A 不同浓度的同一弱电解质 其电离常数 K 不同B 温度越高 化学平衡常数一定越大C 平衡常数发生变化 化学平衡必定发生移动 达到新的平衡D 化学平衡发生移动 平衡常数必发生变化 答案C 答案D A 平衡时 向甲容器中再加1molO2 一段时间后达到平衡时O2的体积分数增大B 平衡时 升高丙容器温度 正 逆反应速率都增大 平衡逆向移动C 各容器中反应放出热量的关系为Q1 2Q2 2Q4D 丁容器中反应达到平衡时 其化学平衡常数大于乙容器中反应的平衡常数 解析本题考查化学平衡的影响因素 化学平衡常数 A项 平衡时向甲容器中再加1molO2 平衡正向移动 但达到平衡时O2的体积分数比原平衡时大 正确 B项 升温正 逆反应速率均增大 丙容器发生的反应为SO3分解 逆反应吸热 则升高温度平衡逆向移动 正确 C项 乙中的物质的量为甲的一半 恒压条件下 容器体积为甲的一半 转化率与甲相同 所以乙中放出的热量Q2 0 5Q1kJ 丁中充入氮气 容器的体积增大 反应物分压减小 平衡向逆反应方向移动 所以丁放出的热量比乙少 Q2 Q4 则Q1 2Q2 2Q4 正确 D项 化学平衡常数只受温度影响 温度未发生变化 则乙与丁的平衡常数相同 错误 答案D 解析A 该反应反应物的能量大于生成物的能量 所以该反应是放热反应 升高温度 有利于逆反应的进行 则平衡常数减小 正确 B 根据图像可知 0 3s内 反应速率为 v NO2 1 0 0 4 mol L 3s 0 2mol L s 单位错误 C 加入催化剂 对化学平衡无影响 错误 D 若x为O2 则增大氧气的浓度 平衡逆向移动 二氧化氮的转化率降低 与图不符 错误 答案A 1 曲线 对应的平衡常数大小关系为K K 填 或 或 2 在一定温度下 在容积相同且固定的两个密闭容器中 按如下方式加入反应物 一般时间达到平衡 若甲中平衡后气体的压强为开始的0 8倍 要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行 则c的取值范围为 3 一定温度下 此反应在恒压容器中进行 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 a 容器中压强不变b H2的体积分数不变c c H2 3c CH3OH d 容器中密度不变e 2个C O断裂的同时有6个H H断裂 相等 表明反应达到平衡状态 故正确 c c H2 3c CH3OH 与反应物开始的量和转化率有关 则不能判断达到了平衡状态 故错误 d 反应前后质量不变 但体积一直在变 所以容器中密度不变 表明反应达到平衡状态 故正确 e 2个C O断裂的同时有6个H H断裂 都是指正反应方向 所以不能判断达到了平衡状态 故错误 答案 1 2 0 4 c 1 3 bd 易错点一速率和平衡移动关系中的易错点1 误认为随着化学反应的进行 化学反应速率一定逐渐减小 其实不一定 因为反应速率不仅受浓度影响 而且受温度影响 一般会先增大后减小 2 混淆化学反应速率变化与化学平衡的移动的关系 化学平衡移动 则化学反应速率一定改变 但化学反应速率改变 化学平衡不一定移动 如催化剂对化学平衡的影响 另外平衡正向移动 不可错误地认为逆反应速率一定减小 正反应速率一定增大 A 加入催化剂 改变了反应的途径 加快了反应速率 反应的 H也随之改变B 改变压强 反应速率发生改变 但平衡不发生移动 反应放出的热量不变C 温度降低 正 逆反应速率都减小 反应放出的热量不变D 恒容时充入稀有气体或充入H2 正 逆反应速率都减小 解析对于一个特定的化学反应来说 H是固定不变的 与加入催化剂与否无关 A项错误 该反应是反应前后气体物质的量不变的反应 改变压强 反应速率发生改变 但平衡不移动 反应放出的热量不变 B项正确 温度降低 正 逆反应速率都减小 且平衡正向 放热方向 移动 反应放出的热量增加 C项错误 恒容时 充入H2 H2的浓度增大 逆反应速率增大 D项错误 答案B 易错点二不能准确把握外界条件改变对平衡移动的影响1 误认为改变任意一个条件 都能引起平衡移动 其实不一定 如对于反应前后气体分子数不变的反应 减小体积引起体系压强增大 由于反应混合物中各组分浓度同等程度增大 故平衡不移动 2 混淆勒夏特列原理中的 减弱 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 此处的 减弱 是在改变后的基础上减弱 并不能抵消 更不能超越 A 加压若平衡正向移动 则a cB 加入一定量的B 平衡一定正向移动C 缩小容器的体积 各物质的浓度一定增大D 升高温度 平衡一定正向移动 混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 解析A 增加压强 对于反应前后气体的系数和变化的反应来说 会引起平衡的移动 但是B的状态不确定 所以移动方向无法判断 故A错误 B 加入一定量的B B是固体或液体 平衡不一定移动 故B错误 C 缩小容器的体积 对于固体物质来说 浓度不变 即缩小容器的体积 各物质的浓度不一定增加 故错误 D 升高温度 平衡一定向吸热方向移动 即正向移动 混合气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值 但是B的状态以及a b c不确定 所以混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 故D正确 答案D 易错点三转化率和平衡常数中的易混淆点1 对于一个确定的可逆反应 影响平衡常数的因素只有温度 易误认为只要平衡移动 平衡常数就发生变化 2 计算某反应的平衡常数时 要注意利用各物质的平衡浓度而不是初始浓度 更不要错误地利用物质的量来计算 3 误认为化学平衡向正反应方向移动 则反应物的浓度一定减小 或反应物转化率一定增大 其实不然 这是因为造成平衡移动的因素有多种 如当增大某种反应物的浓度时 平衡虽向正反应方向移动 但该反应物浓度最终增大 且转化率降低 4 误认为任何可逆反应都是正向开始随后达到平衡 其实不一定 因为一开始反应的进行方向取决于浓度商Q和化学平衡常数K的大小关系 解析平衡常数只受温度影响 升高温度平衡向吸热反应移动 该反应正反应为放热反应 故升高温度平衡向逆反应移动 CO的转化率减小 平衡常数减小 故A B错误 增加氮气的物质的量 平衡向逆反应移动 NO的转化率减小 故C错误 平衡常数只受温度影响 温度不变平衡常数不变 与NO的物质的量无关 故D正确 答案D 易错点四不会分析化学平衡图像 解答化学平衡图像题要明确以下注意点 以免造成不必要的失分 1 注意某物质的转化率与其百分数 相反 2 注意图像的形状和走向是否符合给定的化学反应 3 注意图像是否通过 原点 即是否有 O 点 4 注意两个变量之间的关系 判断图像正确与否 可加辅助线 通常在横坐标上作垂线为辅助线 使两个 变量 成一个 变量 来判断图像是否合理 A 曲线a是500 时反应过程的图像B 正反应是吸热反应C t3时刻可能是增大了压强D t3时刻可能是降低了温度解析从题图可知 曲线b先达到平衡 则对应的反应温度为500 但Z的含量较低 故该反应的正反应是放热反应 A B项错误 该反应前后气态物质体积增大 故增大压强平衡逆向移动 Z的含量降低 C项错误 降低温度 平衡正向移动 Z的含量升高 D项正确 答案D