化学选修四第三章第三节课件.ppt

第三节盐类的水解 一 探究盐溶液的酸碱性二 寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因三 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 生活中常用的盐除NaCl外 还有谷氨酸钠 味精 和Na2CO3 NaHCO3等 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味 而Na2CO3 NaHCO3被视作 碱 用于油污清洗和面食制作 特别是Na2CO3俗称纯碱 明明是盐为什么叫 碱 呢 复习 什么叫盐 酸碱中和生成盐 盐的类型 一 探究盐溶液的酸碱性 学生实验 P54科学探究 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 酸性 强酸弱碱盐 谁强显谁性 碱性 酸性 中性 二 寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性 NH4Cl NH4 Cl NH3 H2O 弱碱 弱电解质 NH4 H2ONH3 H2O H 弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈碱性 c OH c H 溶液显碱性 CH3COONa CH3COO Na H2OH OH CH3COOH 弱酸 弱电解质 CH3COO H2OCH3COOH OH 1 盐类水解的定义 定义 在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫盐类的水解 盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 使其发生正向移动 2 盐类水解的实质 1 弱酸的酸根离子弱酸 H2O CH3COO H2OCH3COOH OH 显碱性 NH4 H2ONH3 H2O H 显酸性 盐的水解是中和反应的逆反应 一般不能进行到底 水解是微弱的 1 找出弱的离子 直接书写 例 写出NaHCO3和Al2 SO4 3水解的离子方程式 3 水解程度通常很小 产物一般不能用 或 4 多元弱酸正盐分步水解 第一步水解远大于第二步 其水解离子方程式可以只写第一步 但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并 例 写出Na2CO3水解的离子方程式 3 盐类的水解离子方程式的书写 5 多元弱碱盐的水解 用总的水解离子方程式表示 例 写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式 6 对于发生双水解的盐类 因水解彻底 故用 同时有沉淀和气体产生 7 多元弱酸的酸式根离子 水解和电离同步进行 常见阴离子 NH4 Mg2 Al3 Fe2 Fe3 Cu2 CH3COO ClO CN F AlO2 常见阳离子 CO32 SiO32 SO32 S2 PO43 HCO3 HSO3 HS HPO42 H2PO4 NaF H2OHF NaOHF H2OHF OH Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH 主 NaHCO3 H2OH2CO3 NaOH 次 NH4Cl H2ONH3 H2O HClCuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl 练习 书写下列盐类水解的方程式 NaF Na2CO3 NH4Cl CuCl2 NH4 H2ONH3 H2O H CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH 4 盐类水解的条件 盐必须溶于水 盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子 5 盐类水解的基本特征 盐类水解程度一般微弱 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应 6 盐类水解的规律 有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解 条件 结果 程度 练习 判断下列盐类是否能够水解 酸碱性如何 NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4 强酸强碱盐不水解 显中性 强碱弱酸盐水解 显碱性 强酸弱碱盐水解 显酸性 三 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 1 内因 反应物本身的性质 NaA A Na H2O H OH HA 弱酸 如HA越弱 则A 和H 更结合 水的电离平衡程度更 即水解的程度更 容易 大 大 例 比较Na2CO3和CH3COONa的碱性 H2CO3 CH3COOH 酸性 碱性 Na2CO3CH3COONa 越弱越水解 1 影响盐类水解的主要因素 温度 浓度 外加酸碱盐的影响 2 外因 符合勒夏特列原理 温度 水解是中和反应的逆反应 是吸热反应 越热越水解 问题 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶 只能得到Fe2O3固体 例 热的碱液 Na2CO3溶液 去油污的能力较强 溶液的酸碱度 问题 配制FeCl3溶液需要注意什么问题 加入一定量的HCl 抑制FeCl3的水解 酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生H 或OH 凡是能够结合H OH 的物质 均会促进盐类的水解 浓度 稀释溶液可以促进水解 使水解平衡向右移动 即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解 练习 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 变小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 2 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡 现象是 原因用离子方程式表示是 然后对溶液加热 现象是 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液 现象为 原因用离子方程式示 溶液变红 产生白色沉淀 且红色褪去 Ba2 CO32 BaCO3 溶液红色变深 练习 2 盐类水解的应用 盐类水解的程度一般很微弱 通常不考虑它的影响 但遇到下列情况时 必须考虑盐类水解 1 分析判断盐溶液的酸碱性 例 有0 1mol L的下列溶液 请按pH由小到大排列 1 H2SO4 2 HCl 3 CH3COOH 4 NH4Cl 5 NaCl 6 NaF 7 NH3 H2O 8 NaOH 9 Ba OH 2 2 比较溶液中离子浓度的大小 浓度均为0 1mol LNH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 1 2 5 4 6 3 配制某些盐溶液时 防止浑浊 例 配制FeCl3溶液 Al2 SO4 3溶液 Pb NO3 2溶液 HCl H2SO4 HNO3 4 试剂的贮存 例 Na2CO3 Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中 为什么 例 NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中 为什么 5 判断酸碱的强弱 例 NaA溶液呈碱性 问HA是强酸或是弱酸 弱酸 例 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY NaZ pH值依次为7 8 9 那么相应的酸HX HY HZ的由强到弱的顺序是 M NO3 2溶液呈酸性 问M OH 2是强碱或是弱碱 弱碱 HX HY HZ 6 制备某些无水盐 例 将挥发性酸对应的盐 AlCl3 FeBr3 Fe NO3 3等 的溶液加热蒸干 得不到盐本身 7 Mg Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液 产生H2 例 将Mg条投入NH4Cl溶液中 有H2 NH3产生 8 铁盐铝盐作净水剂的原理 例 常用的净水剂 AlCl3 FeCl3 明矾KAl SO4 2 12H2O 9 判断离子大量共存 例 Al3 与CO32 HCO3 S2 HS AlO2 NH4 与SiO32 AlO2 不能大量共存 10 某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解 例 加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 11 化肥的合理使用 例 草本灰不能与铵态氮肥混施 例 草本灰不能与磷肥混施 12 泡沫灭火器的原理 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 13 纯碱的去污原理 思考 为什么热的纯碱溶液去污效果更好 14 水垢的成份 例 经长久煮沸 水垢的最终成份是什么 是CaCO3和Mg OH 2 15 胶体的制备 3 双水解的应用 泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液 铁桶内盛碳酸氢钠溶液 说明反应原理 并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内 把碳酸氢钠放在铁桶内 双水解反应 两种盐单独水解时 一个显较强的酸性 一个显较强的碱性 但毕竟水解程度都很小 不能进行到底 若混合时 则因彼此互相促进而进行到底 常见能发生双水解的有 Al3 Fe3 与AlO2 HCO3 S2 ClO 等 1 弱酸溶液中离子浓度的大小比较 例1 0 1mol l的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是 C H C HS C S2 C OH 4 电解质溶液中有关离子浓度的计算 弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是 C 显性离子 C 一级电离离子 C 二级电离离子 C 水电离出的另一离子 2 弱酸盐溶液中的离子浓度比较 CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是 A C Na C CH3COO C OH C H B C CH3COO C Na C OH C H C C Na C CH3COO C H C OH D C Na C OH C CH3COO C H A 一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是 C 不水解离子 C 水解离子 C 显性离子 C 水电离出的另外一种离子 练习1 在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H 2 在0 1mol lNaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是 c Na c HCO3 c OH c CO32 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是 C 不水解离子 C 水解离子 C 显性离子 C 二级水解离子 C 水电离出的另一离子 3 两种电解质混合离子浓度的判断 1 强酸与弱碱的混合 例 pH 13的NH3 H2O和pH 1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是 C NH4 C Cl C OH C H C 弱电解质的离子 C 强电解质的离子 C 显性离子 C 水电离出的另一离子 2 强碱与弱酸混合 pH X的NaOH溶液与pH y的CH3COOH溶液 已知x y 14 且yC CH3COO C OH C H B C CH3COO C Na C H C OH C C CH3COO C Na C OH C H D C Na C CH3COO C H C OH B 3 强碱弱酸盐与强酸混合 0 2mol lCH3COOK与0 1mol L的盐酸等体积混合后 溶液中下列粒子的物质的量正确的是 A C CH3COO C Cl C H C CH3COOH B C CH3COO C Cl C CH3COOH C H C C CH3COO C Cl C H C CH3COOH D C CH3COO C Cl C CH3COOH C H D 4 电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒 电荷守恒 电解质溶液中 不论存在多少种离子 溶液总是呈电中性的 即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数 物料守恒 即原子个数或质量的守衡 质子守恒 水电离出的H 存在形式各浓度之和与水电离出的OH 存在形式各浓度之和相等 练习1 表示0 1mol LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 A c Na c HCO3 c CO32 c H c OH B c Na c H c OH c CO32 c HCO3 C c Na c H c HCO3 c OH 2c CO32 D c Na c HCO3 c H2CO3 c OH E c Na c HCO3 c H2CO3 c CO32 CE 2在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子 下列关系不正确的是 A c OH c H c HS c H2S B c Na c H c OH 2c S2 c HS C c OH c H c HS 2c H2S D c Na 2c S2 2c HS 2c H2S A